Question

698K時，向某V L的密閉容器中充入2mol H₂（g）和2mol I₂（g），發(fā)生反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-26.5kJ?mol^-1，測得各物質的物質的量濃度與時間變化的關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）V=

2L

．
（2）該反應達到最大限度的時間是

5s

，該時間內平均反應速率v（HI）=

0.316mol/（L．s）

．
（3）該反應達到平衡狀態(tài)時，

放出

（填“吸收”或“放出”）的熱量為

41.87kJ

．

Answer 1

分析：（1）根據V=

n

c

計算；
（2）當反應達到平衡狀態(tài)時，各物質的濃度不變，根據v（HI）=

△c

△t

計算；
（3）根據生成物和反應熱之間的關系式計算熱量．

解答：解：（1）根據圖象知，氫氣和碘初始物質的量濃度為1mol/L，所以容器的體積=

2mol

1mol/L

=2L，
故答案為：2L；
（2）當反應達到平衡狀態(tài)時，各物質的濃度不變，根據圖象知，當反應物和生成物濃度不變時，時間為5s，v（HI）=

△c

△t

=

(1.58-0)mol/L

5s

=0.316mol/（L．s），
故答案為：5s；0.316mol/（L．s）；
（3）該反應的正反應是放熱反應，所以當反應達到平衡狀態(tài)時會放出熱量，根據碘化氫和反應熱之間的關系式得，放出的熱量=

1.58mol/L×2L×26.5kJ/mol

2mol

=41.87kJ，
故答案為：放出；41.87kJ．

點評：本題考查了化學平衡的有關計算，根據V=

n

c

、

△c

△t

、生成物和反應熱之間的關系式來分析解答即可，難度不大．