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          下列離子方程式書寫正確的是
          A．在100 mL濃度為1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋
          B．在100 mL濃度為2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2=4Fe3＋＋3I2＋10Cl－
          C．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋
          D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋＋2H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A項(xiàng)，應(yīng)是(H＋)氧化SO2；B項(xiàng)，由于n(FeI2)∶n(Cl2)＝4∶5，I－＞Fe2＋，離子方程式為2Fe2＋＋8I－＋5Cl2=2Fe3＋＋4I2＋10Cl－；C項(xiàng)，應(yīng)為＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O；D項(xiàng)正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列表述正確的是
          A．碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：HCO3-+H2OH3O++CO32-
          B．酸性條件下，KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2的離子方程式為：IO3-+5I-+3H2O＝I2+6OH-
          C．氯氣具有酸性，可與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑
          D．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          解釋下列事實(shí)的化學(xué)用語正確的是
          A．將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH3+ H2O NH3·H2O + OH－
          B．銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體：Cu＋H2SO4(濃）Cu2+ + SO42- ＋ H2↑
          C．CH3COONa的水溶液呈堿性：CH3COO- + H2O ＝ CH3COOH + OH-
          D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH- ＝ 2Cl- + H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72-離子,需要處理達(dá)標(biāo)后才能排放。該廠擬定下列流程進(jìn)行廢水處理， 回答下列問題：

          （1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是     。
          （2）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為    。
          （3）步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72-時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應(yīng)離子方程式為      。
          （4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，再加Na2S溶液， 藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，請使用化學(xué)用語和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因    。
          （5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于(鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài))的沉淀。處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4?7H2O，下列結(jié)論正確的是      。
          A．x ="0.5" ,a =8B．x ="0.5" ,a = 10C．x =" 1.5" ,a =8D．x =" 1.5" ,a = 10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L-1HCl溶液,測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列說法中不正確的是
          A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為:+H++H2OAl(OH)3↓
          B．b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的
          C．M點(diǎn)時(shí),溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 g
          D．原混合溶液中的與的物質(zhì)的量之比為1∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式，不正確的是
          A．工業(yè)上可用電解法制備Mg：MgCl2(熔融)Mg + Cl2↑
          B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3↓
          C．用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)
          D．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ ="=" 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是（  ）。
          A．氨水使酚酞溶液變紅：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋
          B．醋酸使碳酸鈣溶解：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
          C．草酸溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
          D．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是
          A．向漂白液溶液中通入少量SO2：3ClO-＋SO2＋H2O=SO42-＋Cl-＋2HClO
          B．2-溴丙酸在氫氧化鈉熱溶液中水解：CH3CHBrCOOH＋OH-CH3CH(OH)COOH＋Br-
          C．向一定量的明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
          D．硝酸鐵稀溶液中加入足量稀氫碘酸：6I-＋2NO3-＋8 H+=3I2＋2NO↑＋4H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：
          氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；還原性：S2O32-＞I－
          3I2＋6OH－=5I－＋I(xiàn)O3-＋3H2O
          KI＋I(xiàn)2KI3
          (1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
          ①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是       (用化學(xué)式表示)；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是      (用電子式表示)。
          ②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為                               、                         。
          (2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                          。
          將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？       (填“是”或“否”)，并說明理由：               。
          (3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是       。
          A．Na2S2O3B．AlCl3
          C．Na2CO3D．NaNO2
          (4)對含F(xiàn)e2＋較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3＋)，可選用KI作為加碘劑。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2＋：                                                   
          

			
          

			
          
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