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          【題目】測定溶液電導(dǎo)率的變化是定量研究電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)規(guī)律的一種方法，溶液電導(dǎo)率越大其導(dǎo)電能力越強(qiáng)。室溫下，用0.100molL-1的NH3H2O滴定10.00mL濃度均為0.100molL-1HCl和CH3COOH的混合溶液，所得電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A.①點溶液：pH最大
          B.溶液溫度：①高于②
          C.③點溶液中：c(Cl-)＞c(CH3COO-)
          D.②點溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)＞c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          室溫下，用0.100molL-1的NH3H2O滴定10.00mL濃度均為0.100molL-1HCl和CH3COOH的混合溶液，NH3H2O先與HCl發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和水，自由移動離子數(shù)目不變但溶液體積增大，電導(dǎo)率下降；加入10mLNH3H2O后，NH3H2O與CH3COOH反應(yīng)生成醋酸銨和水，醋酸為弱電解質(zhì)而醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，故反應(yīng)后溶液中自由移動離子濃度增加，電導(dǎo)率升高。
          A．①點處為0.100molL-1HCl和CH3COOH的混合溶液，隨著NH3H2O的滴入，pH逐漸升高，A錯誤；
          B．酸堿中和為放熱反應(yīng)，故溶液溫度為：①低于②，B錯誤；
          C．③點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的氯化銨和醋酸銨，但醋酸根離子為若酸根離子，要發(fā)生水解，故③點溶液中：c(Cl-)＞c(CH3COO-)，C正確；
          D．②點處加入一水合氨的物質(zhì)的量和溶液中的醋酸的物質(zhì)的量相同，根據(jù)元素守恒可知，c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，D錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】FeCl3是中學(xué)實驗室常用的試劑。
          （1）寫出氯化鐵在水中的電離方程式：_________。
          （2）利用氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體。
          ①下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是_______（填字母）。
          A.向飽和氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉稀溶液
          B.加熱煮沸氯化鐵飽和溶液
          C.在氨水中滴加氯化鐵濃溶液
          D.在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至出現(xiàn)紅褐色液體
          ②區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的方法是___________。
          （3）為了探究離子反應(yīng)的本質(zhì)，設(shè)計如下實驗：
          ①寫出生成A的離子方程式：_________。
          ②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是________。如何判定無色溶液B與稀硝酸發(fā)生了離子反應(yīng)？________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是

          乙烯的制備
          試劑X
          試劑Y
          A
          CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱
          H2O
          KMnO4酸性溶液
          B
          CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱
          H2O
          Br2的CCl4溶液
          C
          CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃
          NaOH溶液
          KMnO4酸性溶液
          D
          CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃
          NaOH溶液
          Br2的CCl4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是
           
          A. 電子通過外電路從b極流向a極
          B. b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e--=4OH--
          C. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2
          D. H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示。已知X的原子半徑在所有原子中最小；Y的一種核素的質(zhì)量數(shù)為15，中子數(shù)為8；W的最高價氧化物的水化物在含氧酸中酸性最強(qiáng)。下列說法不正確的是(　　)
          A. X元素有多種核素
          B. X與Y可形成YX3型共價化合物
          C. Y元素的電負(fù)性一定小于Z元素
          D. W元素的單質(zhì)有強(qiáng)氧化性，它不可能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，以下說法正確的是(　　)
          A. a極與電源的負(fù)極相連
          B. 產(chǎn)物丙為硫酸
          C. 離子交換膜d為陰離子交換膜
          D. a電極反應(yīng)式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)與的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          (已知：H2CO3的Ka1、Ka2分別為4.2×10-7、5.6×10-11)
          A.a對應(yīng)溶液的pH小于b
          B.b對應(yīng)溶液的c(H+)=4.2×10-7mol·L-1
          C.a→b對應(yīng)的溶液中減小
          D.a對應(yīng)的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是

          乙烯的制備
          試劑X
          試劑Y
          A
          CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱
          H2O
          KMnO4酸性溶液
          B
          CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱
          H2O
          Br2的CCl4溶液
          C
          CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃
          NaOH溶液
          KMnO4酸性溶液
          D
          CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃
          NaOH溶液
          Br2的CCl4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) 
          編號
          溫度(℃)
          起始物質(zhì)的量
          (mol)
          平衡物質(zhì)的量
          (mol)
          達(dá)到平衡所需時間
          (s)
          PCl5(g)
          PCl3(g)
          Cl2(g)
          Ⅰ
          320
          0.40
          0.10
          0.10
          t1
          Ⅱ
          320
          0.80
          t2
          Ⅲ
          410
          0.40
          0.15
          0.15
          t3
          下列說法正確的是
          A.平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
          B.反應(yīng)到達(dá)平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ
          C.反應(yīng)到達(dá)平衡時，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=mol/(L·s)
          D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.15 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
          

			
          

			
          
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