Question

【題目】一定溫度下，在 3個體積均為 20L的密閉真空容器中發(fā)生如下反應(yīng)(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)如表所示：

容器	溫度/℃	起始物質(zhì)的量(n/mol)			平衡物質(zhì)的量(n/mol)
		n(NH2COONH4)	n(NH3)	n(CO2)	n(CO2)
I	15	1.00	0	0	0.016
II	15	2.00	0	0	a
III	35	0	4.00	2.00	b

下列說法不正確的是

A.當反應(yīng)進行到30min時測得容器Ⅰ中混合氣體的物質(zhì)的量為 0.036mol，則30min 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率 v(NH3)=4×10-5mol·L-1·min-1

B.當密閉容器中的二氧化碳的體積分數(shù)不變時，不能說明該反應(yīng)到達了平衡

C.若該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則 b一定大于0.032

D.達到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α(Ⅰ)> α (Ⅱ)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 根據(jù)該反應(yīng)可知，NH2COONH4是固體，此反應(yīng)生成NH3、CO2的物質(zhì)的量之比是2：1，NH3占三分之二，而30min時，混合氣體的物質(zhì)的量共為0.036mol，故其中NH3的物質(zhì)的量為0.024mol，則 30min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NH3)==4×10-5mol/(Lmin)，A正確；

B. 根據(jù)該反應(yīng)可知，NH2COONH4是固體，此反應(yīng)生成NH3、CO2的物質(zhì)的量之比是恒定的，即無論平衡與否，二氧化碳的體積分數(shù)不變，故當密閉容器中的二氧化碳的體積分數(shù)不變時，不能說明該反應(yīng)到達了平衡，B正確；

C. 容器Ⅱ相當于是將兩個容器Ⅰ壓縮得到，壓縮時化學平衡逆向移動，故a小于0.032mol，若Ⅲ所處的溫度和II相同，則Ⅲ和Ⅱ是等效平衡，即若III所處的溫度也為15℃，則b=a<0.032mol，但Ⅲ的溫度為35℃，升高溫度，化學平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動，故平衡時CO2的物質(zhì)的量增大，但不一定大于0.032mol，C錯誤；

D. 容器Ⅱ相當于是將兩個容器I壓縮得到，壓縮時氣體壓強增大，化學平衡逆向移動，故Ⅱ反應(yīng)達平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率低于Ⅰ，即達到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α(Ⅰ)> α (Ⅱ)，D正確；

故合理選項是C。