【題目】下列說法中，正確的是
明礬可用于水的消毒凈化；碳酸鋇不可用于鋇餐透視
氮氧化物和碳氫化合物是構成光化學煙霧的重要物質
氨常用作制冷劑，是因為其沸點極低，很容易液化
硅的提純與應用，促進了半導體元件與集成芯片的發(fā)展，可以說“硅是信息技術革命的催化劑”
(5)SiCl4在戰(zhàn)爭中常用作煙霧彈，是因為它水解時生成白色煙霧
通電時，溶液中溶質粒子分別向兩極移動，膠體中膠粒向某一極移動
鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應
高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遭遇強堿會“斷路”
可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設計實驗來驗證元素的非金屬性
同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大
(11)Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁．
A.3句B.4句C.5句D.6句
【答案】B
【解析】
明礬溶于水，電離產生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以凈水，但是不具有氧化性，所以不能殺菌，碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇，鋇離子為重金屬離子，有毒，故錯誤；
二氧化氮、碳氫化合物是形成光化學煙霧的主要污染物，故正確；
氨常用作制冷劑，是因為其沸點高，很容易液化，故錯誤；
硅在元素周期表種處于金屬與非金屬的過渡位置，晶體硅是良好的半導體材料，正是由于晶體硅的這一性質以及制備它的原料極其豐富，從20世紀中葉開始，硅成為了信息技術的關鍵材料，故正確；
四氯化硅容易吸收空氣中水蒸氣生成原硅酸固體顆粒和鹽酸液滴，該反應不屬于水解，故錯誤；
膠體吸附帶電粒子形成帶電膠粒，在外加電場的作用下發(fā)生定向移動，故錯誤；
鎂的還原性強于鋁，不能通過鋁熱反應制取鎂，故錯誤；
二氧化硅與強堿反應，可導致光導纖維斷路，故正確；
鹽酸不是含氧酸，不能比較氯元素的非金屬性強弱，故錯誤；
水解程度強弱與還原性無關，與酸性強弱有關，例如碘離子還原性很強，但是不水解，故錯誤；
氧化鋁的熔點很高，所以
在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，鋁是活潑金屬，活潑金屬的冶煉用電解法，所以用電解法冶煉鋁金屬，故正確；
故正確的說法有：
，
故選：B．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應：mA(s)＋nB(g) 
pC(g)＋qD(g)，當m、n、p、q為任意正整數時，下列狀態(tài)：①體系的壓強不再發(fā)生變化，②體系的密度不再發(fā)生變化，③各組分的物質的量濃度不再改變，④各組分的質量分數不再改變，⑤反應速率vB∶vC∶vD＝n∶p∶q，其中，能說明反應已達到平衡的是 ( )
A. 只有③④B. 只有②③④C. 只有①②③④D. ①②③④⑤
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、MgCO3、SiO2等雜質)為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7)和鐵紅的流程如下：
已知：Ⅰ.2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
Ⅱ.常見離子開始生成沉淀和沉淀完全的pH值如下表所示：
Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | SiO32- | AlO2- | |
開始沉淀的pH | 1.9 | 4.2 | 8.1 | 9.5 | 10.2 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 5.3 | 9.4 | 8.0 | 8.5 |
(1)鉻鐵礦反應前需要進行粉碎，目的是________。
(2)熔融Na2CO3條件下主要反應：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2。該反應中的氧化產物為___________、___________。該條件下還可以得到的副產物為NaAlO2和Na2SiO3，寫出生成Na2SiO3的化學方程式為__________。
(3)濾渣2的主要成分為____________；濾渣4的主要成分為___________。
(4)調節(jié)pH3的合適試劑為_______________；調節(jié)pH3的范圍為____________。
(5)用醋酸調節(jié)pH2=5的目的為________________。
(6)檢驗濾液4中Fe3+是否沉淀完全的方法是___________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅．某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含
、
、
及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅晶體的路線：
回答下列問題：
第
步Cu與酸反應的離子方程式為 ______ ；得到濾渣1的主要成分為 ______ ．
第
步加入
的作用是 ______ ，使用的優(yōu)點是 ______ ；調節(jié)pH的目的是使 ______ 生成沉淀．
由濾渣2制取
，探究小組設計了三種方案：
上述三種方案中， ______ 方案不可行，原因是 ______ ；
探究小組用滴定法測定
含量．取ag試樣配成100mL溶液，每次取
，消除干擾離子后，用c
標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b
滴定反應如下：
寫出計算
質量分數的表達式
______ ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2 L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖。反應在t時刻達到平衡，依圖所示：
(1)該反應的化學方程式是________________________。
(2)反應起始至t，Y的平均反應速率是__________________。
(3)X的轉化率是_________________。
(4)關于該反應的說法正確的是________。
A．到達t時刻該反應已停止
B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
C．在t時刻正反應速率等于逆反應速率
D．在t時刻達到平衡是因為此時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數之間的關系如下圖所示。下列說法正確的是
A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵 B. 最高價含氧酸的酸性:Z<Y
C. P的最低價氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類最多
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相對位置如表，元素 X 的原子核外電子數是 Z的 2 倍。下列說法不正確的是
A. W 元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Z 元素的簡 單氣態(tài)氫化物的高
B. 氣體分子(ZW)2 的結構式為 N≡C—C≡N
C. X、Y、W 三種元素的簡單離子半徑最大的是 Y
D. 元素 X 位于周期表中第三周期、第ⅡA族，其單質制備可用電解熔融 XCl2 的方法。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻。
Ⅰ(1).某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應的現象是___________________________。反應的離子方程式為__________________。
(2).a和b用導線連接，Cu極為原電池_____（填“正”或“負”）極，電極反應式是__________，發(fā)生__________（填“氧化”或“還原”）反應。
Ⅱ(3).有同學想把Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應設計成原電池，你認為是否可行？________（填“是”或“否”）。
(4).將a與直流電源的正極相連并把Cu換成石墨電極，b與直流電源的負極相連，則石墨電極為_________極（填“陽”或“陰”）發(fā)生__________（填“氧化”或“還原”）反應，溶液中H＋移向_____（填“C”或“Zn”）極。該過程的總反應方程式為_______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序數依次增大，A元素的質子數和質量數相等，B元素具有三個能級且所排電子數相同，D元素2p能級上電子數是2s能級的兩倍；D和E相鄰且同主族．F是第四周期未成對電子最多的原子，G是目前使用量最多的金屬。
請回答下列問題：
用推出的元素符號或者化學式作答
（1）F的價電子排布式為__，B、C、D三種元素的第一電離能從大到小的順序為___，D和E電負性較大的是__。
（2）BD32-中B原子的雜化方式為__，該離子的空間構型為__，鍵角為___。
（3）寫出一種由A、C、D組成且既含離子鍵又含共價鍵的物質的化學式__，化合物ABC中σ鍵和π鍵數目之比為___，C的氣態(tài)氫化物在一定的壓強下，測得的密度比該壓強下理論密度略大，請解釋原因__。
（4）B和C的最高價含氧酸的酸性較強的是___，過量的G與C的最高價含氧酸稀溶液反應的離子方程式為__。
（5）E和G形成的某種晶胞如圖所示：其中白球表示E，黑球表示G。則該物質的化學式為___，假設該晶胞的密度為ρg/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數，則該晶胞中距離最近的G原子之間的距離為___cm。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com