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          【題目】1000 ℃時(shí)，F(xiàn)eO(s)＋H2Fe(s)＋H2O，K＝0.52。欲使容器中有1.0 mol FeO被還原，反應(yīng)前容器中應(yīng)充入a mol H2。則a的值最接近( )
          A．1.0 B．2.0
          C．3.0 D．4.0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)分析，涉及化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)，意在考查考生的分析能力與計(jì)算能力。1000 ℃時(shí)，水是氣態(tài)。當(dāng)容器中有1.0 mol FeO被還原時(shí)，有1.0 mol H2參與反應(yīng)，生成1.0 mol H2O。設(shè)容器容積為V L，則平衡時(shí)c(H2O)＝1/V mol/L，c(H2)＝(a－1)/V mol/L。K＝c(H2O)/c(H2)＝ ＝0.52，解得a≈2.9，C選項(xiàng)正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能促使水的電離平衡正向移動(dòng)，而且所得溶液呈酸性的是
          A. 將水加熱到100℃時(shí)，水的pH=6 B. 向水中滴加少量NaHSO4溶液
          C. 向水中加入少量NH4Cl D. 向水中加入少量碳酸氫鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，實(shí)驗(yàn)操作如下,
          ①將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；
          ②蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻；
          ③用量筒量取 ml的98% 的濃硫酸;
          ④將濃硫酸稀釋?zhuān)?/span>
          ⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
          ⑥將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入 __________；
          ⑦改用__________ 逐滴加蒸餾水，使溶液的____________ 正好跟刻度相平。
          ⑧繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處；
          請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
          （1）正確操作步驟的順序是（填序號(hào)）③④ ⑦②①
          （2）③中所需濃硫酸的體積 ml，⑥中所需儀器名稱(chēng)是 。
          （3）簡(jiǎn)述④中濃硫酸的稀釋方法 。
          （4）完成⑦中的填空 、 。
          （5）若在操作中沒(méi)有把少量洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,會(huì)使稀硫酸溶液的濃度（填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L，配制成稀H2SO4時(shí)若加蒸餾水超過(guò)了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會(huì)使稀硫酸溶液的濃度 （填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g) +Y(g)3Z(g) △H<0，反應(yīng)過(guò)程持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是
          A．升高溫度，平衡常數(shù)增大
          B．W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率小于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率
          C．Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最小
          D．平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】右圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。在A處通入氯氣，圖中B為開(kāi)關(guān)，關(guān)閉B時(shí)，C中紅色布條顏色無(wú)變化；打開(kāi)B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去。由此做出的判斷正確的是
          A. D中可以是水 B. D中可以是飽和食鹽水
          C. D中不可能是濃H2SO4 D. 通入的氯氣中含有水蒸氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，已知S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(S)=a%，則O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(O)為
          A. 1-1.75a% B. 1.75a% C.1.25a%  D.無(wú)法計(jì)算
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表所示：已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1．則x的值為（ ）
          化學(xué)鍵
          N≡N
          H﹣H
          H﹣N
          鍵能/kJmol﹣1
          x
          436
          391
          A．945.6 B．649 C．431 D．869
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
          根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
          （1）僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的陽(yáng)、陰離子分別是 ．能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)___ __．
          （2）用離子方程表達(dá)下列反應(yīng)：
          ①中生成氣體A： ．②中生成溶液H：  ．
          （3）若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當(dāng)加入l0ml時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，55ml時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時(shí)沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c（Fe2+）為   mol/L、c（Fe3+）為   mol/L、c（Cl﹣）為   mol/L．（若有些離子不存在，請(qǐng)?zhí)?mol/L）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用酒精消毒的原理是
          A．溶解作用 B．變性作用 C．鹽析作用 D．還原作用
          

			
          

			
          
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