【題目】實驗室制備四水甲酸銅[Cu(HCOO)24H2O]晶體實驗步驟如下。
(1)堿式碳酸銅的制備：
a.步驟i是將一定量膽礬和碳酸氫鈉固體一起放到研缽中研磨，其目的是______。
b.步驟ii是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃—80℃，如果看到_____(寫實驗現(xiàn)象)，說明溫度過高。
c.相關(guān)的化學(xué)方程式______。
(2)四水甲酸銅晶體的制備：將堿式碳酸銅固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，乘熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)，然后蒸發(fā)冷卻過濾，在用少量無水乙醇洗滌晶體2—3次晾干，得到產(chǎn)品。
a.相關(guān)的化學(xué)方程式______。
b.趁熱過濾中，必須趁熱的原因是______。
c.用乙醇洗滌晶體的目的______。
【答案】研細并混合均勻 有黑色固體生成 
防止甲酸銅晶體析出 洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)，減少甲酸銅的損失
【解析】
⑴膽礬和碳酸氫鈉兩種固體物質(zhì)要要充分接觸才能充分反應(yīng)，堿式碳酸銅受熱易分解，生成黑色的氧化銅，硫酸銅與碳酸氫鈉反應(yīng)生成堿式碳酸銅，根據(jù)元素守恒書寫化學(xué)方程式。
⑵堿式碳酸銅與甲酸反應(yīng)生成甲酸銅，根據(jù)元素守恒書寫化學(xué)方程式，甲酸銅的溶解度隨溫度的升高而變大，需趁熱過濾，根據(jù)“相似相溶原理”可知甲酸銅易溶于水，難溶于有機溶劑。
⑴a.膽礬和碳酸氫鈉兩種固體物質(zhì)要要充分接觸才能充分反應(yīng)，所以研磨的作用是把藥品研細并混合均勻；故答案為：研細并混合均勻。
b.溫度過高，Cu(OH)2CuCO3會分解生成黑色的氧化銅；故答案為：有黑色固體生成。
c.硫酸銅與碳酸氫鈉反應(yīng)生成堿式碳酸銅，根據(jù)元素守可知化學(xué)方程式為2CuSO4 + 4NaHCO3 = Cu(OH)2CuCO3↓ + 3CO2↑+ 2Na2SO4 + H2O，故答案為：2CuSO4 + 4NaHCO3 = Cu(OH)2CuCO3↓ + 3CO2↑+ 2Na2SO4 + H2O。
⑵a.堿式碳酸銅與甲酸反應(yīng)制得四水甲酸銅[Cu(HCOO)24H2O]晶體，根據(jù)元素守可知化學(xué)方程式為Cu(OH)2CuCO3 +4HCOOH + 5H2O =2 Cu(HCOO)24H2O + CO2↑；故答案為：Cu(OH)2CuCO3 +4HCOOH + 5H2O =2 Cu(HCOO)24H2O + CO2↑。
b.甲酸銅的溶解度隨溫度的升高而變大，如果冷卻，會有晶體析出，降低產(chǎn)率，因此需趁熱過濾；故答案為：防止甲酸銅晶體析出。
c.甲酸銅易溶于水，難溶于酒精，不能用蒸餾水洗滌，故需用乙醇進行洗滌，洗去晶體表面的液體雜質(zhì)；故答案為：洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)，減少甲酸銅的損失。
小學(xué)期末標準試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+，②Mg2+，③Fe3+，④Fe2+，⑤H+，⑥CO32-，⑦NO3-中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．則該溶液中一定含有的離子是
A.⑤⑥⑦B.②③⑤⑦C.①②③⑥⑦D.①②③④⑤⑦
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是
A.向含有等物質(zhì)的量的
、KOH的混合溶液中通入
，與反應(yīng)的物質(zhì)依次是：KOH、 、
B.向含有等物質(zhì)的量的
、
、
的混合溶液中加入Zn，與Zn反應(yīng)的離子依次是：、、
C.向含有等物質(zhì)的量的
、
、
的混合溶液中滴加鹽酸，與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)依次是：、
、、
D.在含有等物質(zhì)的量的
、
的溶液中，緩慢通入氯氣，與氯氣反應(yīng)的離子依次是：
、
、
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)題意填空。
Ⅰ.常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na＋、A2－、HA－、H＋和OH－，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：
(1)寫出酸H2A的電離方程式：
________________________________________________________________________。
(2)實驗測得NaHA溶液的pH>7，請分析NaHA溶液顯堿性的原因：
________________________________________________________________________。
請寫出NaHA溶液中離子濃度由大到小的順序：
________________________________________________________________________。
Ⅱ.(1)如圖甲表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖可確定酸性最強的是________(填“①”“②”或“③”)。如圖乙表示用相同濃度的AgNO3標準溶液分別滴定濃度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的離子是________。
(2)25 ℃時，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。在1 L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1AgNO3溶液，充分反應(yīng)后溶液中c(Cl－)＝________ mol·L－1(假設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)上常用燃燒法測定有機物的分子式，這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置。
實驗探究小組稱取一定質(zhì)量的樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），進行實驗,通過測定產(chǎn)生的CO2和水的質(zhì)量確定有機物的組成，請回答下列問題：
（1）C中濃硫酸的作用是除去氧氣中的水蒸氣，實驗裝置的連接順序應(yīng)是：___________（每種裝置只用一次）；
（2）實驗數(shù)據(jù)記錄和處理
物理量實驗序號 | 燃燒有機物的質(zhì)量 | ① | ② | ||
實驗前質(zhì)量 | 實驗后質(zhì)量 | 實驗前質(zhì)量 | 實驗后質(zhì)量 | ||
1 | m1 | m2 | m3 | m4 | m5 |
上表中①、②分別指哪個裝置？____________ 、 _____________。
（3）若實驗準確稱取4.4 g樣品，經(jīng)燃燒后測得產(chǎn)生CO28.8 g，水蒸氣3.6g。要確定該有機物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是________；
（4）相同條件下，若該有機物蒸氣對氫氣的相對分子質(zhì)量為22，且它的核磁共振氫譜上有兩個峰，其強度比為3:1，試通過計算確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式___________，與該有機物相對分子質(zhì)量相同的烴的一氯代物有_____種。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某pH =1的溶液X，其中可能含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、NH4+、CO32－、SO42－、SiO32－、NO3－中的一種或幾種，取500 mL該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖所示。
已知：反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色。請回答下列問題：
(1)僅由強酸性條件便可判斷溶液X中一定不存在的離子有______。
(2)溶液X中，關(guān)于NO3－的判斷一定正確的是______
填字母
。
a.一定有
b.一定沒有
c.可能有
(3)反應(yīng)①中產(chǎn)生氣體A的離子方程式為______。
(4)反應(yīng)⑦中生成沉淀K的離子方程式為______。
(5)溶液X中不能確定的離子是______。
(6)若實驗測定A、F、K均為0.01 mol，試確定沉淀C是______，其物質(zhì)的量范圍是______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實驗中，方案Ⅰ和方案Ⅱ均可行，且方案Ⅱ更合理的是
實驗?zāi)康?/span> | 方案Ⅰ | 方案Ⅱ | |
A | 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 | 加飽和 | 蒸餾 |
B | 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液 | 分別滴加澄清石灰水 | 分別加熱兩溶液 |
C | 檢驗亞硫酸鈉是否被氧化 | 滴入 | 滴入鹽酸酸化的 |
D | 比較氯元素、碘元素的非金屬性強弱 | 分別加熱氯化氫、碘化氫，比較熱穩(wěn)定性 | 在淀粉碘化鉀試紙上滴加氯水 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下：
下列說法正確的是（ �。�
A. 反應(yīng)1→2屬于加成反應(yīng)，且生成的化合物2具有一個手性碳原子
B. 化合物2在一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng)
C. 檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液
D. 等物質(zhì)的量四種化合物分別與足量NaOH反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1：3：2：4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：
(1)相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。
(2)如圖1是0.1 mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填字母)。
②室溫時，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝________mol·L－1(填數(shù)值表達式)。
(3)室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________。
Ⅱ.pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值，類似pH。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10－3mol·L－1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC＝－lg10－3＝3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2＋H2O
H2CO3、H2CO3H＋＋HCO3-、HCO3-H＋＋CO32-圖3為H2CO3、HCO3-、CO32-在加入強酸或強堿溶液后，達到平衡時溶液中三種成分的pCpH圖。請回答下列問題：
(1)在pH＝9時，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為______。
(2)pH<4時，溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是____________________。
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