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          下列物質(zhì)之間有如下反應關系：

          已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色�；卮穑�
          （1）寫出下列物質(zhì)的化學式：甲________,丙________。
          （2）寫出E→C反應的化學方程式：___________________________。為了獲得E，可以用新配制的D溶液與用不含O2的蒸餾水配制的乙溶液反應制備。
          （3）用相應晶體配制上述D溶液時你覺得還需加入                 。
          （4）寫出Fe與H20在一定條件下反應的化學方程式                           　　　。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）　Cl2　　KSCN  （2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          （3）鐵粉 （4）3Fe + 4H20（g） Fe3O4+4H2  

          試題分析：（1）A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，A與鹽酸反應生成B，B為FeCl3，D為FeCl2，乙為NaOH，則E為Fe（OH）2，C為Fe（OH）3，由D→B的轉(zhuǎn)化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN；（2）E→C反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）用相應晶體配制FeCl2溶液時需加入鐵粉；（4）Fe與H20在一定條件下反應的化學方程式為：3Fe+4H20（g） Fe3O4 ＋4H2  。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：

          【探究一】設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗。
          （1）硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。
          （2）反應前A中投放碎瓷片的目的是____________________________________。
          （3）裝置E中的現(xiàn)象是________________________________________________。
          【探究二】設計如下實驗方案確定反應后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分。
          （4）待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于_______后，將所得溶液分成兩份。
          （5）一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分（選填序號，下同）為_______；若溶液未變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為_______。
          ①一定有Fe3O4        ②一定有Fe        
          ③只有Fe3O4          ④只有Fe
          （6）另一份用_______（填儀器名稱）加入_______，可以證明溶液中存在Fe2+。
          【探究三】設計如下流程測定反應后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。

          （7）試劑b的化學式是_______。
          （8）計算反應后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          小明很喜歡化學實驗課，今天要學習“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”，現(xiàn)邀你一起走進他的化學課堂。
          （1）課前老師布置了下列預習作業(yè)，請你一起完成：
          ①鐵不同價態(tài)的物質(zhì)各寫一種(并標出鐵元素的化合價)：_____、_______、 ________。
          ②寫出一個它們之間相互轉(zhuǎn)化(含三種價態(tài))的化學方程式：___________________ 。
          （2）實驗室提供的下列試劑：鋅粒、鐵粉、0.1 mol·L－1 FeCl3溶液、0.1 mol·L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、還原性。
          根據(jù)氧化還原反應的有關原理，小明說Fe2＋既有還原性又有氧化性，為證實自己的假設，請你和小明一起設計實驗方案，進行實驗并描述實驗現(xiàn)象，完成下列表格。
          探究內(nèi)容
          		實驗方案
          		實驗現(xiàn)象
          探究Fe2＋具有還原性
          		取少量0.1 mol·L－1 FeCl2溶液，加入足量__________后，再往溶液中加入少量__________
          		溶液變成血紅色
          探究Fe2＋具有氧化性
          		取少量0.1 mol·L－1 FeCl2溶
          液，加入_________充分
          反應
          		溶液由淺綠色變無色
          所發(fā)生反應離子方程式為________________   
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          鋼鐵制品經(jīng)常進行烤藍處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4。某學習小組為了研究烤藍鐵片，分別進行了以下實驗操作：
          ①把一定量烤藍鐵片加工成均勻粉末。
          ②取m g該粉末，放人28.00 mL 1 mol／L的鹽酸中，恰好完全反應，生成標準狀況下的氣體134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。 
          ③再取三份不同質(zhì)量的粉末，分加加到相同體積(V)、物質(zhì)的量濃度均為l0.00 mol／L的三份硝酸溶液中，充分反應后，固體全部溶解，有關的實驗數(shù)據(jù)如下表所示(假設NO是硝酸的唯一還原產(chǎn)物)：
          實驗序號
          		Ⅰ
          		Ⅱ
          		Ⅲ
          加入粉末質(zhì)量/g
          		13.68
          		27.36
          		34.20
          生成氣體的體積（標準狀況）/L
          		2.912
          		5.824
          		6.720
           
          完成下列各題：
          （1）實驗②所得溶液中的溶質(zhì)是       (寫化學式)，樣品中n(Fe)∶n(Fe3O4)=             ，m＝                     。
          （2）計算實驗③中每份硝酸溶液的體積(V)（mL）。
          （3）若向?qū)嶒灑蛩萌芤褐欣^續(xù)加入銅粉，要使溶液中Cu2十、Fe2+、Fe3+同時存在，求加入銅粉的物質(zhì)的量的范圍。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ.實驗室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液
          （1）本實驗用到的儀器已有藥匙、燒杯、量筒、托盤天平(砝碼、鑷子)、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是               。
          （2）配制時，需稱取NaCl的質(zhì)量是      g
          （3）在配制過程中，其他操作都正確的情況下，下列操作會導致所配制的溶液濃度偏高的是             。（選填序號）
          ①沒有洗滌燒杯和玻璃棒  
          ②加蒸餾水時，不慎超過了刻度，取出少量水使液面恰好到刻度線 
          ③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 
          ④定容時仰視標線
          ⑤定容時俯視標線
          Ⅱ.（10分）某催化劑為鐵的氧化物，一化學興趣小組在實驗室里對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究：查閱有關資料得知Fe2+能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色；HNO3具有強氧化性。請完成對鐵元素價態(tài)的探究：
          （1）提出合理假設。
          假設1：催化劑中鐵元素為+3價；
          假設2：                                              ；
          假設3：催化劑中鐵元素既有+3價又有+2價
          （2）設計實驗方案。
          （3）根據(jù)（2）的實驗方案進行實驗：
          步驟1：取一定量的稀硫酸于試管中，加熱煮沸數(shù)分鐘，目的是              ；
          步驟2：取少量樣品于試管中，加入處理過的硫酸并加熱，得到A溶液；
          步驟3：取A溶液于試管，滴加KSCN溶液，振蕩，若不出現(xiàn)血紅色，則假設       成立；若出現(xiàn)血紅色，則假設1或3成立；
          步驟4：為了進一步確定步驟3中是假設1還是假設3成立：另取A溶液于試管，加入KMnO4溶液，振蕩，若出現(xiàn)                              現(xiàn)象，則假設1成立；反之，則假設3成立。
          （4）反思
          某同學將步驟2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出現(xiàn)血紅色，由此得出該催化劑中鐵元素為+3價的結論。請判斷該結論是否合理
                 （填“合理”或“不合理”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的和濃度相等。則已反應的和未反應的的物質(zhì)的量之比是
          A．2︰3B．3︰2C．1︰2D．1︰1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有關FeSO4的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(無關物質(zhì)已略去)。

          已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
          ②Y是紅棕色的化合物。
          （1）氣體X的成分是_______________(填化學式)，寫出通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式______________________________。
          （2）反應Ⅰ的反應類型屬于________(填序號)。
          a．分解反應     b．復分解反應     c．置換反應     d．化合反應    e．氧化還原反應
          （3）溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是_____________________________
          （4）若經(jīng)反應Ⅰ得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，則反應Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是_________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
          Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

          ①檢查裝置的氣密性；
          ②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
          ③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成
          ④．．．．．．．．
          ⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封
          請回答下列問題：
          （1）裝置A中反應的化學方程式為                        。
          （2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是                                        。
          （3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）                   。
          （4）裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：               。
          （5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。
          Ⅱ．該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。
          （6）FeCl3與H2S反應的離子方程式為                        。
          （7）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應式為                       。
          （8）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：
          ①H2S的原子利用率為100%；②                                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學閱讀有關資料得知：在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進一步驗證此結論，他做了如下實驗：
          實驗步驟
          		實驗操作
          Ⅰ
          		取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫
          Ⅱ
          		取少量實驗步驟I所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解
          Ⅲ
          		向?qū)嶒灢襟EⅡ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅
           
          由此甲同學得出結論：4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2
          (1)寫出實驗步驟Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式__________________________________。
          (2)乙同學提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，因為Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3＋。于是乙同學對甲同學的實驗步驟Ⅲ進行了補充改進：檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2＋。他需要選擇的試劑是____________(填序號)。
          a．氯水        b．氯水＋KSCN溶液         c．K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀溶液)
          (3)丙同學認為即使得到了乙同學預期的實驗現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認為丙同學持此看法的理由是____________。
          (4)丙同學進一步查閱資料得知，煅燒FeCO3的產(chǎn)物中的確含有＋2價鐵元素。于是他設計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、________ (填試劑名稱)和氨水；再_________(填操作名稱)，灼燒，即可得到Fe2O3。
          (5)工業(yè)上用氧化還原滴定法測菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分數(shù)，通過控制樣品的質(zhì)量，使滴定時消耗KMnO4溶液體積為c mL，對應菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分數(shù)為c%，可以簡化計算。某同學取含F(xiàn)eCO3 c%的菱鐵礦a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0 200 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定(KMnO4被還原成Mn2＋)，最終消耗KMnO4溶液c mL。假定礦石中無其他還原性物質(zhì)，則所取菱鐵礦的質(zhì)量a＝__________g。(FeCO3的摩爾質(zhì)量為116 g·mol－1)
          

			
          

			
          
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