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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質，相關說法正確的是
          A. 如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗
          B. 量筒中發(fā)生了取代反應
          C. 生成藍色的煙
          D. 濕潤的有色布條褪色說明了Cl2具有漂白性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、稀鹽酸與二氧化錳不反應；
          B、氯氣和甲烷在光照下發(fā)生取代反應；
          C、銅絲在氯氣燃燒生成棕黃色的煙；
          D、Cl2不具有漂白性。
          A項、二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，但稀鹽酸與二氧化錳不反應，當鹽酸濃度降低時，反應停止，則鹽酸不能完全消耗，故A錯誤；
          B項、氯氣和甲烷在光照下發(fā)生取代反應，故B正確；
          C項、銅絲在氯氣燃燒生成棕黃色的煙，加水溶液呈藍色，故C錯誤；
          D項、氯氣與水反應生成具有漂白性的HClO，濕潤的有色布條褪色說明次氯酸具有漂白性，故D錯誤；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，反應A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是
          A. 單位時間內生成n mol A2的同時生成n mol AB
          B. 容器內的總壓強不隨時間的變化而變化
          C. 單位時間內生成2n mol AB的同時生成n mol B2
          D. 單位時間內生成n mol A2的同時生成n mol B2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】t ℃，體積固定的密閉容器中，發(fā)生反應A(g)+3B(g)2C(g)，開始充入1 mol A和3 mol B，達平衡后再充入2 mol C，則平衡
          A. 正向移動 B. 逆向移動
          C. 不移動 D. 再次達新平衡時，C的體積分數(shù)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是
          選項
          x
          y
          A
          溫度
          容器內混合氣體的密度
          B
          CO的物質的量
          CO2與CO的物質的量之比
          C
          SO2的濃度
          平衡常數(shù)K
          D
          MgSO4的質量（忽略體積）
          CO的轉化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】醇的官能團名稱是______，結構簡式為______；羧酸的官能團名稱是______，結構簡式為_______。二者在一定條件下發(fā)生反應的類型是______，寫出乙酸和乙醇反應的化學方程式___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行如下反應A(g)+2B(g)3C(g)，已知起始時加入2 mol A(g)和3 mol B(g)，達平衡后，生成a mol C(g)。此時，C(g)在反應混合氣體中的體積分數(shù)為_____________（用含字母a的代數(shù)式表示）。
          （1）相同實驗條件下，若在同一容器中改為開始加入1 mol A和1.5mol B，達平衡時C的物質的量為________mol（用含字母a的代數(shù)式表示）。此時C在反應混合物中的體積分數(shù)_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （2）相同實驗條件下，若在同一容器中改為開始時加入2 mol A和2 mol B，達平衡時，要求C在混合物中體積分數(shù)與（1）相同，則開始時還需加入_________mol C，平衡時C的物質的量為_______________mol（用含字母a的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。
          （1）25 ℃，1.00 g N2H4 (l)與足量N2O4 (l)完全反應生成N2 (g)和H2O (l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應2N2H4 (l)+N2O4 (l)=3N2 (g)+4H2O (l)的△H= __________ kJ/mol。
          （2）已知：2NO2(g)N2O4(g) △H=－57.20 kJ/mol。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。
          ①其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是 ________。 
          A．升高溫度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．擴大容器體積
          ②平衡時，c（NO2）=0.0300 mol/L、c（N2O4）=0.0120 mol/L。若升高溫度，則平衡常數(shù)____________（填“增大”、“減小”或“不變”）；若起始NO2和N2O4的濃度均為0.0100 mol/L，則v(正)______v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化符合圖示的是( )
          ①KMnO4分解制O2 ②鋁與鹽酸的反應
          ③鈉與水反應 ④二氧化碳與灼熱的木炭反應 
          ⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應.⑥硫酸與氫氧化鉀的反應
          A. ②④⑥B. ②③⑤C. ②③⑥D. ③④⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)要求填空:
          （1）FeSO4可轉化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱可制得鐵系氧化物材料。已知25℃,101kPa時:4Fe(s)+3O2(g)
          =2Fe2O3(s)ΔH=-1648kJ/mol，C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol，2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式為_______。
          （2）一定條件下，向容積可變的密閉容器中通入N2和H2,發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0達到平衡后，試回答下列問題:
          ①達到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半,平衡將____(填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”)移動，平衡常數(shù)K將_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          ②達到平衡后,在恒壓條件下，向容器中通人氦氣(He),氮氣的轉化率將___（填“增大”、“減小”或“不變”)。
          （3）AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質是________(填化學式)，將NaHCO3與Al2(SO4)3溶液混合后可做泡沫滅火劑，其原理是_______(用離子方程式表示)。
          

			
          

			
          
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