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          （1）肼（N2H4）和NO2是一種雙組分火箭推進劑。兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應生成N2和H2O（g），已知8g氣體肼在上述反應中放出142kJ熱量，其熱化學方程式為
          ________________________________________________。
          （2）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學反應方程式為                       ；
          又知H2O（l）H2O（g）；△H＝＋44kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是               kJ。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）；△H＝－1136kJ/mol
          （2）B2H6（g）＋3O2（g）＝B2O3（s）＋3H2O（l）；△H＝－2165kJ/mol    1016.5kJ
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（  ）
          A．由F原子形成1molF—F鍵要吸收熱量
          B．所有燃燒反應都要有氧氣參與且都是放熱反應
          C．酸堿之間的中和反應都是放熱反應
          D．吸熱反應必須加熱才能進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知 2 g H2完全燃燒生成水蒸氣時放出 242 kJ 熱量， 1 mol O2中的化學鍵完全斷裂時吸收 496 kJ 熱量，1 mol H2中 H—H 鍵完全斷裂時吸收 436kJ 熱量，則水蒸氣中 1 mol H—O 鍵形成時放出熱量為     
          A．926kJB．463 kJC．402.5kJD．23115 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于反應熱的描述中正確的是（   ）
          A．HCl和NaOH反應的中和，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱為：
          B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+566.0kJ/mol
          C．在101kPa、25℃時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）
          D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(    )
          A．已知：HCl和NaOH反應的中和熱：ΔH=－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的
          中和熱ΔH=2×(－57.3)kJ/mol
          B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)= 2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH=2×(＋283.0)kJ/mol
          C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
          D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知熱化學方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483．6 kJ/mol，則對于熱化學方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2，下列說法正確的是
          A．熱化學方程式中化學計量數(shù)表示分子個數(shù)
          B．該反應的ΔH2＝+483．6 kJ/mol
          C．|ΔH2|<|ΔH1|
          D．|ΔH2|>|ΔH1|
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列對化學反應的認識，不正確的是
          A．化學反應必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化
          B．化學反應涉及化學鍵的斷裂和生成，而且還伴隨著能量的變化
          C．化學反應速率的大小主要取決于反應物的性質(zhì)
          D．若反應物的總能量低于生成物的總能量，則該反應是吸熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。
          （1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應。如6Ag（s）+Os（g）=3Ag2O（s）；
          △H= 一235．8kJ·mol-1，已知2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）；△H=+62．2kJ·mol-1，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學方程式為         。
          （2）臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時間如下圖所示。

           pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是         。
          （3）電解法臭氧發(fā)生器具有臭氧濃度高、成分純凈、在水中溶解度高的優(yōu)勢，在醫(yī)療、食品加工與養(yǎng)殖業(yè)及家庭方面具有廣泛應用前景�？茖W家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，其電極反應式為       ;陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，其電極反應式為       。
          （4）為測定大氣中臭氧（03）含量，將0℃、1．01 × 105Pa的空氣VL慢慢通過足量KI溶液，使臭氧完全反應；然后將所得溶液用amL cmol·L。的Na2S2O2溶液進行滴定恰好到達終點。
          ①O3與Ⅺ溶液反應生成兩種單質(zhì)，則反應的化學方程式       。
          ②空氣中臭氧的體積分數(shù)為       。
          （已知：2Na2S2+12=Na2S406+2NaI）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (4分)在發(fā)射“神舟”七號的火箭推進器中裝有肼(N2H4)和過氧化氫，當兩者混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱。已知：
          N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH ＝－641.6 kJ/mol
          H2O(l)===H2O(g)　ΔH ＝＋44 kJ/mol
          若用3.2 g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水，則整個過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________，該反應的熱化學方程式為                          。
          

			
          

			
          
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