【題目】通常條件下，下列物質(zhì)能用化合反應(yīng)制得的是
A.
B.
C.
D.CuS
【答案】B
【解析】
兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)為化合反應(yīng)。
A.可通過可溶性的鋁鹽和堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鋁；
B.氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵；
C.利用強(qiáng)酸制取弱酸的原理制備硅酸；
D.硫和銅反應(yīng)生成硫化亞銅。
制備氫氧化鋁，可用鋁鹽和氨水反應(yīng)，離子反應(yīng)為：
，屬于復(fù)分解反應(yīng)，無法以化合反應(yīng)制取，故A錯(cuò)誤；
B.反應(yīng)方程式為：
，B可以實(shí)現(xiàn)，故B正確；
C.制備硅酸的反應(yīng)為：
，是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，故為復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D.硫?yàn)槿跹趸瘎瑒t銅粉和硫粉混合加熱制備硫化亞銅，無法通過化合反應(yīng)制取硫化銅，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用含三價(jià)釩(V2O3)為主的某石煤為原料(含有 Al2O3、CaO 等雜質(zhì))，鈣化法焙燒制備 V2O5，其流程如下：
（資料）+5 價(jià)釩在溶液中的主要存在形式與溶液 pH 的關(guān)系:
pH | 4～6 | 6～8 | 8～10 | 10～12 |
主要離子 | VO2+ | VO3- | V2O74- | VO43- |
(1)焙燒: 向石煤中加生石灰焙燒，將 V2O3 轉(zhuǎn)化為 Ca(VO3)2 的化學(xué)方程式是______________。
(2)酸浸:①Ca(VO3)2 難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時(shí)溶液的 pH=4，Ca(VO3)2 溶于鹽酸的離子方程式是________。
②酸度對(duì)釩和鋁的溶解量的影響如圖所示:酸浸時(shí)溶液的酸度控制在大約 3.2%，根據(jù)下圖推測，酸浸時(shí)不選擇更高酸度的原因是________________。
(3)轉(zhuǎn)沉： 將浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為 NH4VO3 固體，其流程如下：
①浸出液中加入石灰乳的作用是_____。
②向(NH4)3VO4 溶液中加入 NH4Cl 溶液，控制溶液的 pH=7.5。當(dāng) pH>8 時(shí)，NH4VO3 的產(chǎn)量明顯降低，原因是_______________。
(4)測定產(chǎn)品中 V2O5 的純度:稱取 ag 產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4 溶液。再加入 b1mLc1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 溶液(VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O) 最后用 c2mol/LKMnO4 溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2 至終點(diǎn)，消耗 KMnO4 溶液的體積為 b2mL。已知 MnO4-被還原為 Mn2+，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中 V2O5 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。(V2O5 的摩爾質(zhì)量:：182g/mol)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】容積固定為3L的某密閉容器中加入1mol A、2mol B，一定溫度下發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，經(jīng)反應(yīng)5 min后，測得C的濃度為0.3mol·L-1 。則下列說法正確的是
A. 5 min 內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.02 mol·L-1·min-1
B. 第5min時(shí)C的反應(yīng)速率為0.06 mol·L-1·min-1
C. 經(jīng)5min后，向容器內(nèi)再加入A，正反應(yīng)速率變大
D. 平衡狀態(tài)時(shí)，生成1molD時(shí)同時(shí)生成1molA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)A+B→C △H ＜0，分兩步進(jìn)行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是（ �。�
A.向無色溶液中加氯水變橙色，溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-、Ba2+
B.25℃時(shí)在水電離出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.25℃時(shí)
＝0.1 mol/L的溶液中可能含：Na＋、K＋、CO32-、NO3-
D.在c(Fe3+)=1.0mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g) 
C(g)+xD(g)，5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了1mol C，測定D的濃度為1mol/L。
(1)求x =____。
(2)求這段時(shí)間A的平均反應(yīng)速率為_____。
(3)平衡時(shí)B的濃度為______。
(4)求該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)為_____________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ/mol
1molCO和3molCH4組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為（ ）
A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g) 
2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)物的濃度隨時(shí)間的變化如圖甲所示，正逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖乙所示，下列說法中正確的是( )
A.30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑
B.化學(xué)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.30 min時(shí)降低溫度，40 min時(shí)升高溫度
D.8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L－1·min－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）
（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為_______________。濃的D溶液使紙張變黑體現(xiàn)了它的___________性。
（2）若C是紅棕色氣體，則A化學(xué)式可能_________；寫出稀的D溶液與銅反應(yīng)的離于方程式___________________________________________。
（II）工業(yè)上治煉鋁的原料是鋁土（主要成分是A12O3，雜質(zhì)為Fe2O3、FeO、SiO2等）。某研究小阻設(shè)計(jì)的提純A12O3的方案如下
（3）濾液2中含有的溶質(zhì)有NaOH、______和______（填化學(xué)式）。
（4）加入過量NaOH溶液過濾后，若濾渣中Fe(OH)2被空氣氧化，寫出其被氧化的化學(xué)方程式___________________________。
（5）寫出通入過量CO2生成沉淀A時(shí)反應(yīng)的離子方程式為__________________。
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