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          【題目】目前，我國(guó)城市環(huán)境污染中的大氣污染物主要是 （ ）
           A．NH3、NO、CO2、霧 B．CO2、N2、Cl2、酸雨
           C．SO2、NO2、CO、煙塵 D．HCl、SO2、N2、沙塵暴
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】計(jì)算
          （1）2.33gBaSO4的物質(zhì)的量________mol。
          （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L N2的物質(zhì)的量________mol。
          （3）等質(zhì)量的O2與O3在同溫同壓下的體積之比_______。
          （4）同溫同壓同體積的CO2與SO2的質(zhì)量之比________。
          （5）同溫同壓下條件下CO與CO2的密度之比_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向溶液中加入少量的溴水，反應(yīng)后溶液呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是①肯定不含I－�、诳隙ú缓珻u2＋　③肯定含有SO32-�、芸赡芎蠭－
          A. ①② B. ①③ C. ②③④ D. ①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得 70 ℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A. 圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快 
          B. 圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 
          C. 圖丙表明，少量Mn 2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快 
          D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1molL-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是（　�。�
          A. pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
          B. 該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10-4.75
          C. pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1molL-1
          D. 向W點(diǎn)所表示的溶液中加入等體積的0.05molL﹣1NaOH溶液：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)反應(yīng)2X(g) Y(g)＋Z(g)在4種不同條件下進(jìn)行，Y、Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：
          實(shí)驗(yàn)
          序號(hào)
           時(shí)間
          濃度
          溫度
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          60
          1
          800 ℃
          1.0
          0.80
          0.67
          0.57
          0.50
          0.50
          0.50
          2
          800 ℃
          1.0
          0.60
          0.50
          0.50
          0.50
          0.50
          0.50
          3
          800 ℃
          c
          0.92
          0.75
          0.63
          0.60
          0.60
          0.60
          4
          820 ℃
          1.0
          0.40
          0.25
          0.20
          0.20
          0.20
          0.20
          下列說(shuō)法不正確的是( )
          A. c＞1.0
          B. 實(shí)驗(yàn)2可能使用了催化劑
          C. 實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)2先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          D. 前10分鐘，實(shí)驗(yàn)4的平均化學(xué)反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)1的大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(14分)砷(As)是一些工廠(chǎng)和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措 施之一。 
          (1)將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合,攪拌使其充分反應(yīng),可獲得一種砷的高效吸附劑X,吸附劑X中含有 ,其原因是___________________________________。 
          （2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種 濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。 
          ①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________。 
          ②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=_________(p Ka1 = -lg Ka1 )。
          （3）溶液的pH對(duì)吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7. 1時(shí), 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時(shí)帶負(fù)電荷,pH越高,表面所帶負(fù)電荷越多;pH<7.1時(shí)帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時(shí)吸附劑X對(duì)三價(jià)砷和五價(jià)砷的平衡吸附量(吸附達(dá)平衡時(shí)單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如題20圖-3所示。學(xué)科&網(wǎng)
          ①在pH7~9之間,吸附劑X對(duì)五價(jià)砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是____________________。
          ②在pH4~7之間,吸附劑X對(duì)水中三價(jià)砷的去除能力遠(yuǎn)比五價(jià)砷的弱,這是因?yàn)?/span>___________。 提高吸附劑X對(duì)三價(jià)砷去除效果可采取的措施是____________________________________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.CH4和CO2可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品。已知：
          CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH 1=a kJ/mol
          CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH 2=b kJ/mol
          2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH 3=c kJ/mol
          （1）求反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH =  kJ/mol(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
          （2）一定條件下，等物質(zhì)的量的（1）中反應(yīng)生成的氣體可合成二甲醚(CH3OCH3)，同時(shí)還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無(wú)機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
          （3）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)，溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關(guān)系如圖，回答下列問(wèn)題：
          ①250～300℃時(shí)，乙酸的生成速率降低的原因是 。
          ②300～400℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是 。
          Ⅱ.鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉(Na2Sx )分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，多孔固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示：
          Na2Sx  2Na+xS (3<x<5)
          物質(zhì)
          Na
          S
          Al2O3
          熔點(diǎn)/℃
          97.8
          115
          2050
          沸點(diǎn)/℃
          892
          444.6
          2980
          （4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)為 (填字母序號(hào))。
          A．100℃以下
          B．100℃～300℃
          C．300℃～350℃
          D．350℃～2050℃
          （5）關(guān)于鈉硫電池，下列說(shuō)法正確的是 (填字母序號(hào))。
          A．放電時(shí)，電極A為負(fù)極
          B．放電時(shí)，Na+的移動(dòng)方向?yàn)閺腂到A
          C．充電時(shí)，電極A應(yīng)連接電源的正極
          D．充電時(shí)電極B的電極反應(yīng)式為2exS
          （6）25℃時(shí)，若用鈉硫電池作為電源電解500mL 0.2mol/L NaCl溶液，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?3時(shí)，電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為 mol，兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為 g。(假設(shè)電解前兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量相等)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A. l00mL1mol/LNa2SO4溶液中溶質(zhì)離子總數(shù)為0.3NA
          B. 常溫下，22.4LH2O含有10NA個(gè)電子
          C. 常溫下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為NA
          D. 若120g石墨能寫(xiě)a個(gè)字，則平均每個(gè)字約含有 個(gè)碳原子
          

			
          

			
          
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