【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下圖裝置制備氯氣，圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集及尾氣處理裝置。
(1)上述裝置中，錯誤的是____________（選填字母）。
A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
(2)寫出裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。該反應(yīng)中，氧化劑是__________________。
(3)使0.15mol MnO2 與過量的12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，使50mL 12mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的氯氣相比(其他條件相同)____________（選填字母）。
A．一樣多 B．前者較后者多
C．后者較前者多 D．無法比較
(4)將新制氯水滴到pH試紙上，有何現(xiàn)象？_________________________________。
(5)工業(yè)上用氯氣生產(chǎn)漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________。
【答案】D MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 B 先變紅后褪色 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】
根據(jù)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理，分析評價(jià)實(shí)驗(yàn)裝置和試劑選擇的合理性。
(1)MnO2和濃HCl共熱制氯氣，使用固液加熱發(fā)生裝置，①正確。所得氯氣中混有雜質(zhì)HCl和H2O(g)，除HCl應(yīng)用飽和食鹽水而不能用NaOH溶液，②錯誤。干燥氯氣可用濃硫酸，但應(yīng)進(jìn)氣導(dǎo)管長、出氣導(dǎo)管短，③錯誤。除去尾氣中的氯氣，通常用NaOH溶液而不用石灰水，因Ca(OH)2溶解度較小，④錯誤。答案選D。
(2)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。該反應(yīng)中，MnO2得電子是氧化劑。
(3)制氯氣反應(yīng)中，HCl消耗和揮發(fā)，使鹽酸濃度減小，而稀鹽酸不能被MnO2氧化。0.15mol MnO2與過量的12mol/L濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，MnO2能完全反應(yīng)生成0.15mol Cl2。50mL 12mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)時(shí)，會剩余MnO2和稀鹽酸，參加反應(yīng)的HCl小于0.6mol，生成 Cl2小于0.15mol。應(yīng)選B。
(4)氯水是氯氣的水溶液，其中存在三種分子：Cl2、H2O、HClO，四種離子：H+、Cl－、ClO－、OH-。因此，新制氯水滴到pH試紙上，先變紅（氯水呈酸性）后褪色（次氯酸有漂白性）。
(5)工業(yè)上用氯氣與石灰乳作用生產(chǎn)漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】石墨烯鋰硫電池放電時(shí)的工作原理示意圖如圖，電池反應(yīng)為：2Li + nS＝Li2Sn，有關(guān)該電池說法正確的是（ ）
A. 放電時(shí)，Li+ 向負(fù)極遷移
B. 電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
C. 當(dāng)外電路有2mol電子通過時(shí)，有1mol Li+通過陽離子交換膜
D. 該電池可以選用鹽酸作為電解質(zhì)增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某元素R的陽離子是RN+ ， 核外共有x個電子，其質(zhì)量數(shù)為A，則R核內(nèi)中子數(shù)為（ ）
A.A﹣X+N
B.A﹣X﹣N
C.A+X+N
D.A﹣N+X
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于氯水性質(zhì)的描述中不正確的是
A. 觀察氯水的顏色，發(fā)現(xiàn)氯水呈黃綠色，說明氯水中存在Cl2
B. 向氯水中滴入碳酸鈉溶液，有氣體生成，說明氯水中存在H+
C. 向氯水中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說明氯水中存在Cl－
D. 氯水經(jīng)光照后，顏色逐漸消失并放出氣體，導(dǎo)致溶液的酸性減弱
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
A. 室溫時(shí)，Ka=1×10-5濃度為0.1mol/L 的HA 溶液，pH=3
B. 向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2至溶液pH=7：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
C. 在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液
增大
D. 25℃時(shí)，向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中滴加10mL0.01mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K+) + c(H+)3COOH)+c(OH-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】分枝酸可用于生化研究．其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中含有2種官能團(tuán)
B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2）為原料，制取氧化鈷的流程如下：
（1）溶解：溶解后過濾，將濾渣洗滌2～3次，濾渣的主要成分是________。（填化學(xué)式）
（2）氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式是________________。
已知：鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。
3Fe2++ 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓（藍(lán)色沉淀）
4Fe3++ 3[Fe(CN)6 ]4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓（藍(lán)色沉淀）
確定Fe2+是否氧化完全的方法是__________________________________________。（可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液）
（3）除鐵：加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。
（4）沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗滌，洗滌的操作是_______________________。
（5）溶解：CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是___________________________。
（6）三氧化鐵是一種重要的化合物，可以用來腐蝕電路板。常溫下，某腐蝕廢液中含有0.5 molL-1 Fe3+ 和0.26 molL-1 Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)<4×10-5 molL-1時(shí)完全沉淀]而Cu2+不沉淀，則需控制溶液 pH的范圍為_________________。 {KspCu(OH)2]=2.6×10-19 ；KspFe(OH)3]=4×10-38}
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式的書寫正確的是（ ）
A. 磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+===Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
B. Na2O2 加入H218O 中：2Na2O2 + 2H2l8O ===4Na+ + 4OH-+ 18O2↑
C. 水玻璃中通入過量二氧化碳：Na2SiO3 +CO2 + H2O===2Na+ +CO32- + H2SiO3↓
D. 成分為鹽酸的潔廁靈與“84”消毒液混合使用易中毒:C1—+ C1O—+ 2H+=== Cl2↑+H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2016年8月的eLife上發(fā)表了我國醫(yī)學(xué)工作者的一篇論文。論文指出小蘇打在治療癌癥的方法中功不可沒。在實(shí)驗(yàn)室中制取NaHCO3的方法有多種。
方法一：模擬工業(yè)“侯氏制堿法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl）
第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。
第二步：讓某一裝置先發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，Ⅲ中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向Ⅲ中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。
第三步：分離Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固體。
第四步：向?yàn)V液中加入適量的NaCl固體粉末，有NH4Cl晶體析出。
（1）圖中所示裝置的連接順序是：a接f；e接________；b接________（填接口編號）。
（2）Ⅰ中盛放稀鹽酸的儀器名稱是__________，Ⅱ中圓底燒瓶盛放試劑名稱是__________，Ⅳ中應(yīng)選用的液體為__________，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Ⅱ中生成氣體的方法________________________。
（3）第二步中讓__________（填序號）裝置先發(fā)生反應(yīng)。
（4）第四步中所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5％~8％)，請?jiān)O(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現(xiàn)象_____________________________________。
方法二：把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3。裝置如下圖所示（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）：
（5）裝置B的作用之一是吸收揮發(fā)出來的HCl氣體，另一作用可能為___________________（請結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋）
（6）NaHCO3溶液中含碳粒子濃度由大到小排序__________________________________
方法三：電解Na2CO3溶液也可生成NaHCO3，裝置如圖所示。
（7）①簡述陽極液NaHCO3生成的原理：___________________________。
②產(chǎn)品NaHCO3中�；煊�Na2CO3，測試NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1~2滴酚酞指示劑，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO32－+H+=HCO3－反應(yīng)的終點(diǎn)），所用鹽酸溶液體積為V1mL，再加1~2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸溶液滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸溶液體積為V2mL。寫出產(chǎn)品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：______________用c、V1、V2、W表示）；若配制標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸定容時(shí)俯視刻度線，則測得NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(填“偏大”“偏小”或“不變”）
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