Question

【題目】乳酸亞鐵晶體是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，吸收效果比無機(jī)鐵好，可由乳酸與反應(yīng)制得：。

I. 制備：裝置如下圖所示：

⑴B的名稱是________________。

⑵①清洗儀器，檢查裝置的氣密性。

②實驗操作：在A中加入鹽酸，B中加入鐵粉、C中加入溶液。關(guān)閉活塞______(填或，下同)打開活塞______，滴入足量鹽酸后，關(guān)閉活塞，開動攪拌器，反應(yīng)一段時間后關(guān)閉活塞______、打開活塞_______。

C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶體：將制得的加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。

⑶加入少量鐵粉的作用是___________________________________。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是：隔絕空氣低溫蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，______、______、干燥。

Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測量：

⑷若用滴定法測定樣品中的量進(jìn)而計算純度時，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于，其原因可能是_________________________。

⑸經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測定。反應(yīng)中離子的還原產(chǎn)物為。測定時，先稱取樣品溶解后進(jìn)行必要處理，配制成250mL溶液，每次取，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)如右表。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為：____________以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，乳酸亞鐵式量為。

Answer 1

【答案】蒸餾燒瓶或具支燒瓶 防止與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的被氧化 過濾 洗滌 乳酸根中羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化 。

【解析】

⑴由儀器B的結(jié)構(gòu)特征，可知B名稱。

⑵先反應(yīng)生成氫氣，排除裝置內(nèi)空氣，再利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中，C裝置中和發(fā)生反應(yīng)。

⑶離子易被氧化為離子，加入Fe粉，防止離子被氧化，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

⑷乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的增大，而計算中按亞鐵離子被氧化。

⑸先算出平均值，再根據(jù)方程式進(jìn)行計算。

⑴由儀器B的結(jié)構(gòu)特征，可知B為蒸餾燒瓶(或具支燒瓶)；故答案為：蒸餾燒瓶(或具支燒瓶)。

⑵關(guān)閉活塞，打開活塞，加入足量鹽酸后，關(guān)閉活塞，反應(yīng)一段時間后關(guān)閉活塞，打開活塞，利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中，C裝置中和發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)離子方程式為：；故答案為：；；；；。

⑶離子易被氧化為離子，實驗?zāi)康氖侵苽淙樗醽嗚F晶體，加入Fe粉，防止離子被氧化，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；故答案為：防止與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的 被氧化；過濾；洗滌。

⑷乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的增大，而計算中按亞鐵離子被氧化，故計算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會大于；故答案為：乳酸根中羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

⑸三次消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積分別為、、，第二次誤差較大，應(yīng)舍去，則消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為，由：，可知溶液中，故250mL含有，故產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；故答案為： 。