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          實驗室模擬工業(yè)合成三氧化硫，部分裝置如圖所示，則以下說法中錯誤的是 
          

          

          [     ]
          A.裝置甲的作用是混合氣體、干燥、觀察氣泡速率 
          B.所需的催化劑為鐵觸媒 
          C.乙處導(dǎo)出的氣體是SO3、SO2、O2、N2
          D.雖SO3極易溶于水，但生成的三氧化硫不宜直接通入水中吸收 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知a、e、I為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

          物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，反應(yīng)①-⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，⑥、⑦反應(yīng)中個別產(chǎn)物在圖中略去．
          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>
          （1）a的結(jié)構(gòu)示意圖：
          J分子的極性
          極性分子
          極性分子
          ，在F的晶體中，與a離子距離最近且相等的a離子個數(shù)為
          12
          12
          個．
          （2）寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
          H+E（溶液）→M
          H++ClO-═HClO
          H++ClO-═HClO
          ，F(xiàn)+G→A+B+C
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+Cl2↑+H2↑
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+Cl2↑+H2↑
          ．
          （3）E（溶液）能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成N、F和G，N中各原子均已達(dá)到惰性氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
          NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O

          （4）L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO（NH2）2和物質(zhì)H，寫出L的電子式
          ；
          （5）反應(yīng)③用于工業(yè)生產(chǎn)時應(yīng)在
          合成塔
          合成塔
          中進(jìn)行（填設(shè)備名稱）；反應(yīng)④用于工業(yè)生產(chǎn)時為了防止B和C混合反應(yīng)產(chǎn)生危險，
          所使用的一種特殊材料的名稱為
          離子交換膜
          離子交換膜
          ，在該工業(yè)生產(chǎn)中它還具有的作用是
          只允許陰離子和氣體通過從而防止NaOH與氯氣反應(yīng)
          只允許陰離子和氣體通過從而防止NaOH與氯氣反應(yīng)
          ．
          （6）常溫下，實驗室模擬工業(yè)反應(yīng)④的過程如圖所示，標(biāo)況下，當(dāng)電極上產(chǎn)生 112ml（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）B氣體時，燒杯中溶液的pH=
          13
          13
          ．（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變），此時鋅錳干電池中消耗鋅
          0.325
          0.325
          克．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氨氣是一種重要的化工原料，但隨著工業(yè)化進(jìn)程的加快，氨氣也逐漸變成居室里一種重要的污染性氣體．
          （1）液氨和水類似，也能發(fā)生電離：NH3+NH3=NH4++NH2-，其離子積常數(shù)為l.0×l0-30．現(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中，則液氨電離平衡
          正方向
          正方向
          移動（填“不”、“正方向”、“逆方向”）；待反應(yīng)結(jié)束后，假設(shè)溶液的體積不變，所得溶液中NH4+的濃度為
          1×10-29mol/L
          1×10-29mol/L
          ．
          （2）實驗室模擬工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣時，在反應(yīng)前將兩種氣體通過如圖裝置，該裝置的作用有三個：
          ①將氮氣和氫氣干燥：
          ②使氮氣和氫氣充分混合；
          ③
          通過觀察氣泡控制氮氣和氫氣的流量，使氮氣和氫氣的量達(dá)到最佳比例
          通過觀察氣泡控制氮氣和氫氣的流量，使氮氣和氫氣的量達(dá)到最佳比例
          ，從而提高氮氣和氫氣的利用率．
          （3）實驗室可用氨氣通過紅熱的氧化銅制取氮氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          2NH3+3CuO
            △  
          .
           
          3Cu+N2+3H2O
          2NH3+3CuO
            △  
          .
           
          3Cu+N2+3H2O
          ．
          （4）家庭空氣中的氨主要來自建筑施工中使用的混凝土外加劑，如混凝土防凍劑尿素會和水緩慢發(fā)生反應(yīng)：CO（NH2）2（s）+H2O（g） 2NH3（g）+CO2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          C2(NH3)?C(CO2)
          C(H2O)
          C2(NH3)?C(CO2)
          C(H2O)
          ．
          （5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180Kj?mol-l4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-908Kj?mol-l請寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
          4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1808KJ/mol
          4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1808KJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z三種短周期元素，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化： 
          一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。
          請回答下列問題：
          （1）X元素在周期表中的位置是第__________周期第___________族。
          （2）下圖是實驗室模擬工業(yè)法合成C的簡易裝置。簡述檢驗有C生成的方法_____________。
          （3）在298 K時，Y(g)+3Z(g) 2C(g) ；ΔH=－92.4 kJ·mol-1，將Y、Z兩種單質(zhì)按物質(zhì)的量比1∶3充入一密閉容器中。問：
          在298 K時，將10 mol Y和30 mol Z充入一密閉容器中，為何放出的熱量小于924 kJ？_______________。
          （4）C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是_______________。
          （5）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸D，C在適當(dāng)條件下被D吸收生成一種鹽E，25 ℃時，0.1 mol·L-1 E溶液中水的電離程度_______________（填“大于”“等于”或“小于”）0.1 mol·L－1 NaOH溶液中水的電離程度。若將0.1 mol·L－1 NaOH溶液和0.2 mol·L－1 E溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          (Ⅰ)德國人哈伯在1905年發(fā)明的合成氨反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);已知298 K時,ΔH=-92.4 kJ·mol-1,ΔS=-198.2 J·mol-1·K-1.試回答下列問題:
            
          (1)請根據(jù)正反應(yīng)的焓變和熵變計算分析298 K下合成氨反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行(列出算式即可)___________________.其濃度熵(Qc) __________________化學(xué)平衡常數(shù)(Kc)(填“大于”“等于”或“小于”）時，反應(yīng)向右進(jìn)行.
            
          (2)在實際工業(yè)合成氨生產(chǎn)中采取的措施是__________________ (填序號).
            
          A.采用較低壓強(qiáng)
            
          B.采用800 K左右的高溫
            
          C.用鐵觸媒作催化劑
            
          D.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來,N2和H2循環(huán)到合成塔中并補(bǔ)充N2和H2
            
          (3)如下圖所示是實驗室模擬工業(yè)法合成氨的簡易裝置,簡述檢驗有氨氣生成的方法
            
          ___________________________________________________________________________
            
          ___________________________________________________________________________.
            
            
           (Ⅱ)硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上通常采用氨氧化法制取.某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下圖所示裝置利用中學(xué)實驗室常見試劑制取NH3,并以空氣,NH3為原料模擬工業(yè)制HNO3(三氧化二鉻為催化劑,加熱及夾持裝置未畫出):
            
            
          回答下列問題:
            
          (1)實驗時,A,C兩裝置均需加熱,應(yīng)先加熱______________裝置,原因是___________________;
            
          (2)D裝置中應(yīng)填充的物質(zhì)是______________,該物質(zhì)的主要作用是______________;
            
          (3)E裝置的作用是______________,F,G裝置中的物質(zhì)分別是______________、______________;
            
          (4)若保留上圖中黑色粗線框內(nèi)的裝置但去掉通空氣的導(dǎo)管B,將C裝置中的雙孔橡皮塞換成單孔橡皮塞,請你用圖示的方法設(shè)計一個最簡單的實驗方案同樣完成硝酸的制取(在如下圖所示的方框中畫出裝置圖并注明所用藥品的名稱).
            
          

			
          

			
          
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