Question

（2012?奉賢區(qū)二模）N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�

A．1 mol Cu和足量濃硝酸反應可收集的氣體分子數(shù)小于2 N_A

B．4℃時，3.6 mL 重水所含的電子數(shù)小于2 N_A

C．1.45g熟石膏中的鈣離子數(shù)目大于0.009 N_A

D．200 mL 0.5 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液：陰離子數(shù)目小于0.1 N_A

Answer 1

分析：A、銅和足量濃硝酸反應，生成的氣體可以死二氧化氮、四氧化二氮、一氧化氮；依據(jù)電子守恒計算判斷；
B、4℃時，水的密度為g/ml，3.6 mL 重水質量為3.6g，質量換算物質的量結合分子式計算電子數(shù)；
C、依據(jù)熟石膏的結構和摩爾質量計算物質的量，結合熟石膏化學式計算分析判斷；
D、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，陰離子數(shù)增多；

解答：解：A、生成的氣體可以死二氧化氮、四氧化二氮、一氧化氮，1 mol Cu失電子2mol，還原2molHNO₃，若生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化學平衡可收集的氣體分子數(shù)小于2 N_A，若生成一氧化氮，依據(jù)電子守恒生成氣體小于2 N_A，故A正確；
B、4℃時，水的密度為g/ml，3.6 mL 重水質量為3.6g，所含的電子數(shù)=

3.6g

20g/mol

×10×NA=1.8 N_A ，小于2 N_A，故B正確；
C、熟石膏化學式為：2CaSO₄?H₂O，摩爾質量為290g/mol，1.45g熟石膏物質的量=

1.45g

290g/mol

=0.005mol，含鈣離子0.01mol，故C正確；
D、200 mL 0.5 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中溶質為0.1mol，碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，陰離子數(shù)目大于0.1 N_A，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)應用，主要考查氧化還原反應產(chǎn)物分析電子守恒計算應用，質量換算物質的量計算微粒數(shù)，化學式結構應用，鹽類水解離子變化，題目難度中等．