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          在反應(yīng)Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2中，____________是氧化劑，_____________是還原劑，__________元素被氧化，____________元素被還原。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          Fe3O4；CO；C；Fe 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D是由短周期元素組成的四種常見的化合物，D為紅棕色氣體，甲、乙是兩種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
          （1）上述轉(zhuǎn)化過程中包含的反應(yīng)類型有
          BC
          BC
          （填序號）
          A．置換反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)
          （2）在反應(yīng)②中，陽極的電極反應(yīng)方程式為
          4OH--4e-=2H2O+O2↑
          4OH--4e-=2H2O+O2↑
          ；
          （3）乙在甲中燃燒，當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，生成液態(tài)A時，放出142.9kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
          ；
          （4）反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng)，若將3mol甲和4molC混合充入2L的密閉容器中，2min后達(dá)到平衡．平衡后混合氣體的總物質(zhì)的量為6mol，則甲的反應(yīng)速率為
          0.25mol/（L．min）
          0.25mol/（L．min）
          ，該平衡混合氣體溶于水，恰好完全被水吸收，該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為
          NO+NO2+O2+H2O═HNO3
          NO+NO2+O2+H2O═HNO3
          ．
          （5）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程簡單表示如下：
          ①將氣體B通入等物質(zhì)的量混合的FeSO4、Fe2（SO4）3溶液中，生成兩種堿，寫出該過程的總離子方程式：
          Fe2++2Fe3++8NH3．H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+NH4+
          Fe2++2Fe3++8NH3．H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+NH4+
          ；
          ②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
          Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?紅橋區(qū)一模）A、B、C為單質(zhì)，其中一種是金屬，通常狀況下，A為固體．B為液體（且主要從海水中提�。�，C為氣體，其余均為化合物，X是一種具有揮發(fā)性的無氧強酸，E為黑色固體，H為無色液體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（其中某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）

          （1）寫出：A的化學(xué)式
          Fe
          Fe
          ，F(xiàn)的化學(xué)式
          KSCN
          KSCN
          ，H的電子式
          ．
          （2）在反應(yīng)①-⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是
          ③⑥
          ③⑥
           （填序號）．
          （3）完成E和X反應(yīng)的離子方程式：
          Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
          Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
          ．
          （4）與B同族的元素中最高價氧化物的水化物其酸性最強的是
          HClO4
          HClO4
           （填化學(xué)式）
          （5）完成H和某種化合物快速制C的化學(xué)方程式
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          ，每生成0.15 mol C電子轉(zhuǎn)移
          0.3
          0.3
          mol．
          （6）B蒸氣與過量氨氣混合有白煙及另一種氣體單質(zhì)產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          3Br2+8NH3=6NH4Br+N2
          3Br2+8NH3=6NH4Br+N2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?閘北區(qū)二模）含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問題：
          （1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2．
          ①測得某黃銅礦（CuFeS2）中含硫20%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），求該礦石含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          ②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，用100mL滴有淀粉的蒸餾水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進行滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積為20.00mL．求該黃銅礦的純度．
          （2）將FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的質(zhì)量．
          （3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收．利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解．若無水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示．
          

          


          
裝置
A
          （試管+粉末）          		
B
C
          

          
反應(yīng)前
42.0g
75.0g
140.0g
          

          
反應(yīng)后
37.0g
79.0g
140.5g
          請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式．
          （4）硫化鈉是用于皮革的重要化學(xué)試劑，可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應(yīng)制得，化學(xué)方程式如下：
          ①Na2SO4+4C
          高溫
          Na2S+4CO   ②Na2SO4+4CO
          高溫
           Na2S+4CO2
          ①若在反應(yīng)過程中，產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol，求生成Na2S的物質(zhì)的量．
          ②硫化鈉晶體放置在空氣中，會緩慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          圖是A～Z在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物未列出）．其中，A是生活中廣泛使用的金屬單質(zhì)，常溫下C是一種常見液體化合物，E、F、X均為氣體．物質(zhì)Y和Na2AO4均有強氧化性，可用于殺菌消毒，Z是一種紅褐色固體．

          請回答下列問題：
          （1）Y的電子式為
          ；
          （2）在①～⑧中屬于氧化還原反應(yīng)，但又不是化合反應(yīng)的是
          ①②④⑧
          ①②④⑧
          （填序號）；
          （3）反應(yīng)⑤的離子方程式是
          Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
          Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
          ；
          （4）若在反應(yīng)④中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，則消耗的F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
          44.8
          44.8
          L．
          （5）反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式是
          2Fe（OH）3+4NaOH+3NaClO=Na2FeO4+3NaCl+5H2O
          2Fe（OH）3+4NaOH+3NaClO=Na2FeO4+3NaCl+5H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年上海市閘北區(qū)高三下學(xué)期二�；瘜W(xué)試卷（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問題：
          


          （1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2。
          


          ①測得某黃銅礦(CuFeS2)中含硫20%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），求該礦石含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          


          ②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：稱取
          


          研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，用100 mL滴有淀粉的
          


          蒸餾水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進行滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體
          


          積為20.00mL。求該黃銅礦的純度。
          


          （2）將FeS和Fe2O3的混和物56.6 g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的質(zhì)量。
          


          （3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧
          


          化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解。若無水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0 g，
          


          完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示。
          


          
 
          
  
  
          裝置
          
            		
  
  
          A（試管+粉末）
          
            		
  
  
          B
          
            		
  
  
          C
          
            		
 
          
 
          
  
  
          反應(yīng)前
          
            		
  
  
          42.0 g
          
            		
  
  
          75.0 g
          
            		
  
  
          140.0 g
          
            		
 
          
 
          
  
  
          反應(yīng)后
          
            		
  
  
          37.0 g
          
            		
  
  
          79.0 g
          
            		
  
  
          140.5 g
          
            		
 
          

          


           
          


          


          請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式。
          


          （4）硫化鈉是用于皮革的重要化學(xué)試劑，可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應(yīng)制得，化學(xué)方程式如下：
          


          ①Na2SO4
+ 4CNa2S + 4CO↑   ②Na2SO4
+ 4CONa2S + 4CO2  
          


          a.若在反應(yīng)過程中，產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol，求生成Na2S的物質(zhì)的量。
          


          b.硫化鈉晶體放置在空氣中，會緩慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量。
          


           
          

			
          

			
          
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