【題目】下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是（ �。�
A.實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸
B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑
C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體
D.熱的純堿溶液去油污效果好
【答案】B
【解析】A．鐵離子水解呈酸性，加入酸可抑制氯化鐵的水解，能用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；
B．催化劑不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，不能用勒夏特列原理解釋，故B符合題意；
C．飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體，是利用鐵離子水解的性質(zhì)，為可逆過程，加熱促進(jìn)水解，用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；
D．純堿水解呈堿性，為可逆過程，加熱促進(jìn)水解，且酯的水解為可逆過程，存在RCOOR'+H2O 
RCOOH+R'OH，在強(qiáng)堿存在的條件下，ROOH與堿反應(yīng)，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D不符合題意．
所以答案是：B．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡移動(dòng)原理以及影響因素的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握影響因素：①濃度：增大反應(yīng)物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；②壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)．減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)．降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)；④催化劑：不能影響平衡移動(dòng)才能正確解答此題．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)之間能發(fā)生置換反應(yīng)的是
A. 碘水加入氯化鈉溶液中 B. 氯水加入碘化鈉溶液中
C. 碘水加入溴化鈉溶液中 D. 溴水加入氯化鈉溶液中
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是 ( )
A | B | C | D | |
反應(yīng) 裝置或 圖像 |
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|
|
實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象或圖 像信息 | 溫度計(jì)的 水銀柱不 斷上升 | 反應(yīng)物總能 量大于生成 物總能量 | 反應(yīng)開始后， 甲處液面低 于乙處液面 | 反應(yīng)開始 后，針筒活 塞向右移動(dòng) |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、Q是四種短周期元素，X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為6；Q是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題：
（1）X元素在元素周期表中的位置_______________________________________。
（2）由Y和W形成的化合物的電子式________。
（3）YX2分子的結(jié)構(gòu)式為________，其化學(xué)鍵類型為是_________。
（4）前四種元素的簡單氫化物中Z的沸點(diǎn)最高，原因是________________________________。
（5）寫出Q和W兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)的沸點(diǎn)，按由低到高順序排列的是 ( )
A. NH3、CH4、NaCl、Na
B. H2O、H2S、MgSO4、SO2
C. CH4、H2O、NaCl、SiO2
D. Li、Na、K、Rb、Cs
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( )
A. N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△H ＝ 2(b—a) kJ/mol
B. N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)； △H ＝ 2(a—b—c) kJ/mol
C. N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l) ；△H ＝ (b＋c—a) kJ/mol
D. N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△H ＝ (a＋b) kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫、鋅及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式為____________________;鋅的第二電離能I2(Zn)小于銅的第二電離能I2(Cu)，其原因是____________________________________。
（2）O和S處于同一主族。H2O及H2S中，中心原子的雜化方式相同，鍵長及鍵角如圖所示。
①H2O分子中的鍵長比H2S中的鍵長短，其原因是___________________________。
②H2O分子中的鍵角∠HOH比H2S分子中的鍵角∠HSH大，其原因是_________________。
（3）單質(zhì)硫與熱的NaOH濃溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一為Na2S3。S32-的空間構(gòu)型為_________，中心原子的雜化方式為_________________。
（4）噻吩(
)廣泛應(yīng)用于合成醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)。
①噻吩分子中含有_______個(gè)σ鍵，分子中的大π鍵可用符號(hào)
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為
)，則噻吩分子中的大π鍵應(yīng)表示為______________。
②噻吩的沸點(diǎn)為84℃，吡咯(
)的沸點(diǎn)在129~131℃之間，后者沸點(diǎn)較高，其原因是__________________________________。
（5）硫化鋅是一種半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0);B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(
，0，)，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為__________。
②硫化鋅晶體的密度為4．05g·cm-3，晶胞邊長為anm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則a=_________(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子，被Y元素的2個(gè)原子各獲得1個(gè)電子，形成離子化合物Z，下列說法中不正確的是 ( )
A. 固態(tài)Z是離子晶體
B. Z可以表示為X2Y
C. 固態(tài)Z熔化后能導(dǎo)電
D. X可形成＋2價(jià)陽離子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。其中正確的是（ ）
選項(xiàng) | 氣體 | a | b | c | d |
A | CO2 | 鹽酸 | CaCO3 | 飽和Na2CO溶液 | 濃硫酸 |
B | Cl2 | 濃鹽酸 | MnO2 | NaOH溶液 | 濃硫酸 |
C | NH3 | 飽和NH4Cl溶液 | 消石灰 | H2O | 固體NaOH |
D | NO | 稀硝酸 | 銅屑 | H2O | 濃硫酸 |
A. A B. B C. C D. D
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