Question

【題目】草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測(cè)定x 值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①稱(chēng)取wg草酸晶體，配成100.00 mL水溶液。

②量取25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀硫酸。

③用濃度為a mol/L的KMnO4溶液滴定到終點(diǎn)。

所發(fā)生的反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 。試回答:

（1）實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有___________（填序號(hào)），還缺少的玻璃儀器有________（填名稱(chēng)）。

a.托盤(pán)天平（帶砝碼，鑷子） b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.燒杯 f.漏斗 g.錐形瓶 h.玻璃棒 i.藥匙 j.燒瓶

（2）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_____________式滴定管中。

（3）若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得的x值會(huì)____________（填“偏大”、“ 偏小”、“ 無(wú)影響”）

（4）滴定時(shí)，根據(jù)_______________現(xiàn)象，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。

（5）在滴定過(guò)程中若用amol/L的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L，由此可計(jì)算x的值是____________。

Answer 1

【答案】f、j 膠頭滴管 酸 無(wú)影響 滴入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色。 aV/10 50w/(9aV)－5

【解析】

（1）配制溶液和滴定過(guò)程中，不需要漏斗、燒瓶，答案選f、j；缺少的玻璃儀器有膠頭滴管；（2）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠，應(yīng)裝在酸式滴定管中；（3）用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積不變，因此所測(cè)得的x值無(wú)影響；（4）由于酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，所以判斷終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是滴入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（5）根據(jù)方程式可知

2KMnO4～5H2C2O4

2 5

aV 25c

解得c=0.1aVmolL-1；

樣品中含有草酸的質(zhì)量為：90g/mol×0.1aVmol/L×0.1L=0.9aVg，Wg草酸晶體中含有結(jié)晶水的質(zhì)量為：wg-0.9aVg，在H2C2O4xH2O中，H2C2O4與水的物質(zhì)的量之比為：，解得x＝。