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          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是
          A. 向含0. 1 mol Na2SiO3的溶液中滴加鹽酸，生成的H2SiO3膠體中膠粒的數(shù)目為0.1NA
          B. 常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為NA
          C. 常溫下，1L pH=10的氨水溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-10 NA
          D. 7.8gNa2O2分別與過(guò)量的CO2和過(guò)量的SO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.1NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 形成膠體分散質(zhì)的分子或分子聚集體，因此向含0. 1 mol Na2SiO3的溶液中滴加鹽酸，生成的H2SiO3膠體中膠粒的數(shù)目小于0.1NA，A錯(cuò)誤；
          B. —CD3的摩爾質(zhì)量為18g/mol，1.8g—CD3的物質(zhì)的量為0.1mol，中子數(shù)為0.9 NA，B錯(cuò)誤；
          C. pH=10的氨水溶液中，水電離出的氫離子濃度為，即1L水電離出的氫離子的物質(zhì)的量n=，根據(jù)可知，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量為，故發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-10 NA，C正確；
          D. Na2O2與CO2反應(yīng)為-1價(jià)的O發(fā)生歧化反應(yīng)，而與SO2反應(yīng)，是二氧化硫中+4價(jià)的S被氧化到+6，變價(jià)不同，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，D錯(cuò)誤；
          故答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在含Fe3+的S2O82－和I－的混合溶液中，反應(yīng)S2O82－(aq)+2I－(aq)=2SO42－(aq)+I2(aq)的分解機(jī)理及反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下：
          步驟①：2Fe3+(aq)+2I－(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)
          步驟②：2Fe2+(aq)+S2O82－(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42－(aq)
          下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
          A. 化學(xué)反應(yīng)速率與Fe3+濃度的大小有關(guān)
          B. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C. Fe2+是該反應(yīng)的催化劑
          D. 若不加Fe3+，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）配制過(guò)程中不需要使用的化學(xué)儀器有________（填字母）。
          A 燒杯 B 500 mL容量瓶 C 漏斗 D 膠頭滴管 E 玻璃棒
          （2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為________ g。
          （3）下列主要操作步驟的正確順序是________（填序號(hào)）。
          ①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
          ②加水至液面離容量瓶瓶頸刻度線下1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
          ③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500 mL容量瓶中；
          ④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
          ⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
          （4）如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少步驟⑤，會(huì)使配制出的NaOH溶液濃度_______（填“偏高、偏低”或“不變”）。
          Ⅱ.如圖實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
          （1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______ mol/L。
          （2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。
          A 溶液中HCl的物質(zhì)的量　　 B 溶液的濃度
          C 溶液中Cl－的數(shù)目   D 溶液的密度
          （3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
          Ⅲ.現(xiàn)有0.27Kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的CuCl2溶液,則溶液中CuCl2的物質(zhì)的量為___________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          深井巖鹽的主要配料為：精制鹽、碘酸鉀(KIO3)、亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6·3H2O]。其中亞鐵氰化鉀的無(wú)水鹽在高溫下會(huì)發(fā)生分解：3K4[Fe(CN)6]2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）①Fe2+基態(tài)核外電子排布式為_____。
          ②的空間構(gòu)型為______（用文字描述）。
          ③（CN）2分子中碳原子雜化軌道類型為_______，一種與CN-互為等電子體的分子的電子式為_______。
          ④1molFe(CN)63中含有σ鍵的數(shù)目為____mol。
          （2）配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x＝___。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于____(填晶體類型)。
          （3）如圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個(gè)立方體，則該立方體是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”)，立方體中三價(jià)鐵離子處于氧離子圍成的________(填空間結(jié)構(gòu))空隙。
          （4）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型。晶體中實(shí)際上存在空位、錯(cuò)位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體缺陷對(duì)晶體的性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個(gè)數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)?/span>FexO（x＜1），若測(cè)得某FexO晶體密度為5.71gcm﹣3，晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10﹣10 m，則FexO中x=____。（用代數(shù)式表示，不要求算出具體結(jié)果）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，據(jù)此回答以下問(wèn)題：
          (1)①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝______________。
          ②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越________。
          (2)某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K＝________(可用分?jǐn)?shù)表示)。
          (3)對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號(hào))________。
          (4)相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時(shí)兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q2 kJ。則：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1________92.4。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是
          A. a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
          B. M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05mol
          C. 原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2
          D. V1∶V2=1∶4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟如圖所示：已知粗鹽中含有的雜質(zhì)離子主要為：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-。
          （1）步驟①和②的操作名稱是___，所需要玻璃儀器為___。
          （2）步驟②中在加入Na2CO3溶液之前還需加入過(guò)量NaOH溶液和BaCl2溶液，固體A是：___、___、Fe(OH)3 、BaSO4、BaCO3 (用化學(xué)式表示)
          （3）步驟②中檢驗(yàn)SO42-沉淀完全的操作是：___；
          （4）步驟③中加入鹽酸的作用是(用離子方程式表示)___；
          （5）步驟④的操作為：___、過(guò)濾。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
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          【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL-1
          B. 配制200 mL 4.6 molL-1的稀硫酸需取該硫酸25 mL
          C. 該硫酸與等體積的水混合后所得溶液濃度為9.2 molL-1
          D. 該硫酸與等體積水混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
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          【題目】25℃，在20 mL 0.1 mol·L-1氨水溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液，其pH與所加鹽酸溶液體積(V/mL)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 (　　)
          A. 當(dāng)V=10mL時(shí)，溶液中存在： c(H+)+c(NH4+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
          B. A、C間任一點(diǎn)，溶液可能存在：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
          C. 在C點(diǎn)，V1＜10mL，且有 c(NH4+)＝c(Cl-)＝c(OH-)＝c(H+)
          D. 在D點(diǎn)，存在：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)>c(Cl-)
          

			
          

			
          
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