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				①常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，比較兩溶液的pH，鹽酸______（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，寫(xiě)出醋酸電離的方程式______．
          ②測(cè)得某溶液的pH=6.5，且氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，此溶液呈______性．測(cè)定溫度______室溫（填高于、低于或等于），其理由是______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：①?gòu)?qiáng)酸溶液中氫離子濃度等于酸濃度，弱酸溶液中氫離子濃度小于酸濃度，根據(jù)氫離子濃度確定溶液PH值的相對(duì)大小，醋酸是弱酸，在水中只有部分電離，注意醋酸的電離方程式要寫(xiě)可逆號(hào)；
          ②溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度時(shí)，溶液呈堿性，注意不能根據(jù)溶液pH值大小確定溶液的酸堿性；水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)水的電離．
          解答：解：①氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，所以鹽酸溶液中氫離子濃度等于鹽酸濃度，醋酸是弱電解質(zhì)，在水中只有部分電離，醋酸溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度，所以相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸溶液中氫離子濃度，導(dǎo)致鹽酸溶液的PH值小于醋酸溶液的pH值；醋酸的電離方程式為：CH3COOH?CH3COO-+H+，
          故答案為：＜；CH3COOH?CH3COO-+H+；
          ②該溶液中氫離子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，溶液的體積相同，所以氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液呈中性；室溫下溶液pH=7時(shí)呈中性，該溫度下pH=6.5時(shí)溶液呈中性，說(shuō)明促進(jìn)了水的電離，水的電離是吸熱的，升高溫度能促進(jìn)水的電離，所以該溫度大于室溫，
          故答案為：高于；升高溫度，能促進(jìn)水的電離，導(dǎo)致中性溶液的pH值小于7．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液酸堿性和PH值的關(guān)系，難度不大，注意不能根據(jù)溶液的pH值的大小確定溶液的酸堿性，要根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小來(lái)判斷溶液的酸堿性．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z、M是由短周期元素組成的化合物；X、Y、Z均含有鈉元素，且Y、Z均含有三種元素；Z的溶液顯堿性．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）X為淡黃色粉末，可作潛水艇的供氧劑，則X為
          過(guò)氧化鈉
          過(guò)氧化鈉
          ．X中除鈉元素外，其它元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ．
          （2）Y、Z、M有關(guān)實(shí)驗(yàn)如下表：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)
主要實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          

          
1
向Y溶液中加入稀H2SO4，產(chǎn)生淡黃色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體，該氣體能使品紅溶液退色．
          

          
2
向M溶液中連續(xù)滴加Z溶液，初有白色沉淀，后沉淀溶解．
          

          
3
向M稀溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
          ①Y中陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，可以看成是SO42-中的一個(gè)O原子被S原子所替代，請(qǐng)寫(xiě)出Y與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：
          S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
          S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
          ．

          ②寫(xiě)出含0.1mol Z的溶液與20mL 2.5mol?L-1M的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          AlCl3+3NaOH=Al（OH）3 ↓+3NaCl
          AlCl3+3NaOH=Al（OH）3 ↓+3NaCl
          ．
          （3）如圖所示，橫坐標(biāo)表示常溫下溶液的pH，縱坐標(biāo)可表示Zn2+、[Zn（OH）4]2-濃度的對(duì)數(shù)值（lgc）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

          ①ZnCl2溶液呈酸性的原因是
          Zn2++2H2O
          水解
          Zn（OH）2+2H+
          Zn2++2H2O
          水解
          Zn（OH）2+2H+
          ．（用離子方程式表示）
          ②往ZnCl2溶液中加入足量Z溶液，反應(yīng)的離子方程式為：
          Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
          Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
          ．從圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算常溫下Zn（OH）2的KSP為
          10-17
          10-17
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：解答題
			
          

						
          X、Y、Z、M是由短周期元素組成的化合物；X、Y、Z均含有鈉元素，且Y、Z均含有三種元素；Z的溶液顯堿性．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）X為淡黃色粉末，可作潛水艇的供氧劑，則X為_(kāi)_____．X中除鈉元素外，其它元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____．
          （2）Y、Z、M有關(guān)實(shí)驗(yàn)如下表：
          實(shí)驗(yàn)主要實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          1向Y溶液中加入稀H2SO4，產(chǎn)生淡黃色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體，該氣體能使品紅溶液退色．
          2向M溶液中連續(xù)滴加Z溶液，初有白色沉淀，后沉淀溶解．
          3向M稀溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
          ①Y中陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，可以看成是SO42-中的一個(gè)O原子被S原子所替代，請(qǐng)寫(xiě)出Y與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：______．

          ②寫(xiě)出含0.1mol Z的溶液與20mL 2.5mol?L-1M的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
          （3）如圖所示，橫坐標(biāo)表示常溫下溶液的pH，縱坐標(biāo)可表示Zn2+、[Zn（OH）4]2-濃度的對(duì)數(shù)值（lgc）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

          ①ZnCl2溶液呈酸性的原因是______．（用離子方程式表示）
          ②往ZnCl2溶液中加入足量Z溶液，反應(yīng)的離子方程式為：______．從圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算常溫下Zn（OH）2的KSP為_(kāi)_____．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          X、Y、Z、M是由短周期元素組成的化合物；X、Y、Z均含有鈉元素，且Y、Z均含有三種元素；Z的溶液顯堿性．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）X為淡黃色粉末，可作潛水艇的供氧劑，則X為_(kāi)_____．X中除鈉元素外，其它元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____．
          （2）Y、Z、M有關(guān)實(shí)驗(yàn)如下表：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)
主要實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          

          
1
向Y溶液中加入稀H2SO4，產(chǎn)生淡黃色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體，該氣體能使品紅溶液退色．
          

          
2
向M溶液中連續(xù)滴加Z溶液，初有白色沉淀，后沉淀溶解．
          

          
3
向M稀溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
          ①Y中陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，可以看成是SO42-中的一個(gè)O原子被S原子所替代，請(qǐng)寫(xiě)出Y與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：______．

          精英家教網(wǎng)

          ②寫(xiě)出含0.1mol Z的溶液與20mL 2.5mol?L-1M的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
          （3）如圖所示，橫坐標(biāo)表示常溫下溶液的pH，縱坐標(biāo)可表示Zn2+、[Zn（OH）4]2-濃度的對(duì)數(shù)值（lgc）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

          精英家教網(wǎng)

          ①ZnCl2溶液呈酸性的原因是______．（用離子方程式表示）
          ②往ZnCl2溶液中加入足量Z溶液，反應(yīng)的離子方程式為：______．從圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算常溫下Zn（OH）2的KSP為_(kāi)_____．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011年福建省泉州市晉江市季延中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（一）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          X、Y、Z、M是由短周期元素組成的化合物；X、Y、Z均含有鈉元素，且Y、Z均含有三種元素；Z的溶液顯堿性．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）X為淡黃色粉末，可作潛水艇的供氧劑，則X為_(kāi)_____．X中除鈉元素外，其它元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____．
          （2）Y、Z、M有關(guān)實(shí)驗(yàn)如下表：
          實(shí)驗(yàn)主要實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          1向Y溶液中加入稀H2SO4，產(chǎn)生淡黃色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體，該氣體能使品紅溶液退色．
          2向M溶液中連續(xù)滴加Z溶液，初有白色沉淀，后沉淀溶解．
          3向M稀溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
          ①Y中陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，可以看成是SO42-中的一個(gè)O原子被S原子所替代，請(qǐng)寫(xiě)出Y與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：______．

          ②寫(xiě)出含0.1mol Z的溶液與20mL 2.5mol?L-1M的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
          （3）如圖所示，橫坐標(biāo)表示常溫下溶液的pH，縱坐標(biāo)可表示Zn2+、[Zn（OH）4]2-濃度的對(duì)數(shù)值（lgc）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

          ①ZnCl2溶液呈酸性的原因是______
          

			
          

			
          
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