Question

研究NO_2、、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

利用反應(yīng)6NO₂(g)＋8NH₃(g)7N₂(g)＋12 H₂O(g)可處理NO₂。700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO₂和NH₃, 反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表

反應(yīng)時(shí)間/min	n(NO2)/mol	n(NH3)/ mol
0	1．20	1．60
2	0．90
4		0．40

（1）反應(yīng)在2min內(nèi)的平均速率為v(NH₃)＝               ，4min該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為             ，NO₂的轉(zhuǎn)化率為            

（2）700℃ ，將NO₂與NH₃以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是        。

a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．體系密度保持不變

d．每消耗1 mol NO₂的同時(shí)生成2 mol H₂O

 

Answer 1

【答案】

（1）0．10mol/(L·min)       C7(N2) ·C12(H2O)/ C6(NO2) ·C8(NH3)   75%  （2）   ab

【解析】

試題分析：由方程式可知反應(yīng)物和生成物的反應(yīng)計(jì)量數(shù)之和不相等所以壓強(qiáng)不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)；混合氣體的顏色保持不變也表明達(dá)到平衡狀態(tài)；因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物均為氣體，氣體的質(zhì)量不變?nèi)萜鞯捏w積不變所以體系的密度始終不變。

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平衡狀態(tài)的確定。