Question

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是 ( )

A.元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大

B.元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的沸點：XmY>XmR

D.元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸

Answer 1

【答案】C

【解析】

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y為O，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，R為S，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z為Na，W其Al。

A. 元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，根據(jù)序大徑小規(guī)律可知，其半徑是O2＞Na+＞Al3+，故A錯誤；

B. 元素X能與元素Y形成化合物H2O2，故B錯誤；

C. 由于水分子間存在氫鍵，沸點反常，二硫化氫分子間沒有氫鍵，所以元素Y、R分別與元素X形成的化合物的沸點：XmY(H2O)＞XmR(H2S)，故C正確；

D. 元素W的最高價氧化物的水化物是弱堿，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。