【題目】一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(SO3)/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
下列說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)在前2s的平均速率v(O2)＝0.2mol·L－1·s－1
B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大
C.相同溫度下，起始時向容器中充入4molSO3，達(dá)到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
D.保持溫度不變向該容器中再充入2molSO2、1molO2，反應(yīng)達(dá)到新平衡時
增大
【答案】D
【解析】
A.反應(yīng)反應(yīng)在前2s的平均速率v(SO3)
，同一反應(yīng)中速率之比等于計量數(shù)之比，所以v(O2)=
×0.2mol·L－1·s－1=0.1mol·L－1·s－1，故A錯誤；
B.平衡常數(shù)只受溫度的影響，保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)不變，故B錯誤；
C. 充入2molSO2和1mol O2，相當(dāng)于充入2molSO3，此時SO3的轉(zhuǎn)化率為
，相同溫度下，起始時向容器中充入4molSO3，假設(shè)達(dá)到的是等效平衡，則轉(zhuǎn)化率不變，實際上相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡會右移，降低三氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；
D. 溫度不變，向該容器中再充入2mol SO2、1mol O2，若保持與原平衡的壓強(qiáng)相同，則可達(dá)到等效平衡，
不變；然后將容器壓縮到原容器的體積，則平衡正向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，氧氣的的轉(zhuǎn)化率也增大，所以該比值增大，故D正確。
故答案為D。
53隨堂測系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳、硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。
（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氫氧化鈉溶液的玻璃瓶應(yīng)用橡膠塞的原因是______________（用化學(xué)方程式表示）；Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得，高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是________。
A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．氧化鋁坩堝 D．鐵坩堝
（2）高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：
①用石英砂和焦炭在電弧爐中制粗硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和_______。
物質(zhì) | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
沸點/℃ | 2 355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | －30.4 | －84.9 | －111.9 |
③SiHCl3極易水解，其完全水解的化學(xué)方程式為_____________。
（3）某同學(xué)為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強(qiáng)弱，用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗），實驗操作步驟：
Ⅰ.打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀時，關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，，關(guān)閉活塞a。
① B中反應(yīng)的離子方程式是________。
②通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質(zhì)是________（填字母）。
A．揮發(fā)性 B. 還原性 C. 氧化性 D. 酸性
③ C裝置中的試劑X是________（寫化學(xué)式）。D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
④碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因：碳和硅______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某
的溶液X，其中可能含有
、
、
、
、
、
、
、
、
中的一種或幾種，取200 mL該溶液進(jìn)行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖．
已知：反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色．
請回答下列問題：
（1）僅由強(qiáng)酸性條件便可判斷溶液X中一定不存在的離子有________．
（2）溶液X中，關(guān)于的判斷一定正確的是________（填字母）．
a．一定有 b．一定沒有 c．可能有
（3）①中產(chǎn)生氣體A的離子方程式為_____________________________________________________．
（4）⑦中生成沉淀K的離子方程式為_____________________________________________________．
（5）溶液X中不能確定的離子是_____________________用實驗證明該離子一定不存在的化學(xué)方法為______________________________________________________________________________________．
（6）若實驗測定A．F．K均為
l，試確定沉淀C及其物質(zhì)的量范圍：_________．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC
CH2—COOH，下列說法正確的是
A. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2
D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以下是與綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)和人類健康息息相關(guān)的三個主題，請根據(jù)已知信息回答下列問題：
(1)下列制備氯乙烷的反應(yīng)中原子經(jīng)濟(jì)性最高的是_____(填字母)。
A.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
B.CH3CH2OH+HCl
CH3CH2Cl+H2O
C.CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl
D.CH2=CHCl+H2CH3CH2Cl
由上述四個反應(yīng)可歸納出，原子經(jīng)濟(jì)性最高的是______(填反應(yīng)類型)。
(2)有毒物質(zhì)的無害化處理也是綠色化學(xué)研究的內(nèi)容之一。ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，它可將廢水中少量的CN-等有毒的酸根離子氧化而除去。請寫出用ClO2將廢水中的CN-氧化成無毒氣體的離子方程式：______，該方法的優(yōu)點是_______。
(3)某飲用水廠由天然水制備純凈水(去離子水)的工藝流程示意圖如圖：
活性炭的作用是_______；O3消毒的優(yōu)點是_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在3個容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)。下列說法正確的是
容器 編號 | 物質(zhì)的起始濃度（mol·L－1） | 物質(zhì)的平衡濃度（mol·L－1） | ||
c(PCl5) | c(PCl3) | c(Cl2) | c(Cl2) | |
Ⅰ | 0.4 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 1.05 | 0.05 | 1.95 | |
Ⅲ | 0.8 | 0 | 0 | |
A.達(dá)平衡時，容器Ⅰ中
比容器Ⅱ中的大
B.達(dá)平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為6∶31
C.達(dá)平衡時，容器Ⅲ中Cl2的體積分?jǐn)?shù)大于
D.達(dá)平衡時，容器Ⅲ中0.4mol·L－1＜c(PCl5)＜0.8mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol·L-1的氨水至0.01mol·L-1，隨著溶液的稀釋，下列各項比值中始終不變的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(shù)K | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
（1）電解質(zhì)由強(qiáng)至弱順序為_________________(用化學(xué)式表示，下同)。
（2）常溫下，0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為 ，體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者 后者(填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序為_____________。
（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因___________________________(離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹?/span>)，其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是_______________.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源電解
溶液，實驗裝置如圖所示．下列關(guān)于此裝置的說法中，正確的是（ ）
A.燃料電池工作時，負(fù)極反應(yīng)為
B.a極是石墨，b極是銅時，b極的電極反應(yīng)為：
C.a極是石墨，b極是純銅時，電解一定時間后兩極產(chǎn)生的氣體體積都為
標(biāo)準(zhǔn)狀況
，則原溶液的濃度是
D.a、b兩極均是石墨時，若a極產(chǎn)生的氣體為
標(biāo)準(zhǔn)狀況，則U形管中溶液的PH為
體積變化忽略不計
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