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          【題目】下列離子方程式中正確的是（ ）
          A.用食醋除除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑
          B.澄清石灰水與少量碳酸氫鈣溶液混合： Ca2+ + OH- ＋HCO3- =CaCO3↓＋H2O
          C.往飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-
          D.過氧化鉀與水反應(yīng) ：2O22- + 2H2O =4OH- + O2↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A選項(xiàng)，食醋不能拆，故A錯誤；
          B選項(xiàng)，澄清石灰水與少量碳酸氫鈣溶液混合，少的先定位1mol，1mol碳酸氫鈣電離出1mol鈣離子和2mol碳酸氫根，2mol碳酸氫根和2mol氫氧根反應(yīng)生成2mol碳酸根，和2mol鈣離子生成2mol碳酸鈣，同時除以2的：Ca2+ + OH－ ＋HCO3－ =CaCO3↓＋H2O，故B正確；
          C選項(xiàng)，往飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++ CO32－ + CO2 + H2O = 2NaHCO3，故C錯誤；
          D選項(xiàng)，過氧化鉀不能拆，故D錯誤。
          綜上所述，答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列判斷中正確的是 ( )
          A.1mol H2含有的原子數(shù)為NA
          B.24 g Mg變?yōu)?/span>Mg2+時失去的電子數(shù)為NA
          C.1 mol·L-1 NaCl溶液中含有的Cl- 數(shù)為NA
          D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L O2中含有的原子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中n(Cl-)與50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的n(Cl-)相等的是（ ）
          A.150mL1mol/LNaClB.75mL2mol/LCaCl2
          C.150mL1mol/LKClO3D.75mL1mol/LFeCl3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】寫出化學(xué)方程式，一步實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變。
          ①Al→NaAlO2___________________________
          ②Al2O3→AlCl3 ____________________________
          ③Fe(OH)2→Fe(OH)3___________________________
          ④Na2O2→Na2CO3_______________________
          ⑤Na2CO3→NaHCO3 ___________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求回答下列問題：
          (1)實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol·L-1的NaOH溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質(zhì)量分別是__________、___________。
          (2)現(xiàn)用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制濃度為0.5mol·L-1的稀硫酸500mL。
          ①所需濃H2SO4的體積為_________mL。
          ②配制過程中正確的操作順序?yàn)?/span>_____________(填選項(xiàng)字母)。
          a.量取濃H2SO4 b.反復(fù)顛倒搖勻 c.加水定容 d.稀釋濃H2SO4，冷卻 e.洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 f.將稀釋溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
          ③分析下列操作對所配硫酸濃度的影響，選填“偏高”、“ 偏低”或“無影響”。在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中的液體未冷卻將使所配溶液濃度________；定容時仰視容量瓶刻度線將使所配溶液濃度________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（ ）
          A.Fe與2.24LCl2恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
          B.0.5molNa2O2和0.5molNa2O組成的混合物中，含陰離子數(shù)目為1NA
          C.17gNH3分子中含有的共用電子對數(shù)為3NA
          D.1.7gOH－所含電子總數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表格中除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選試劑和操作方法均正確的是 ( )
          A
          KCl(BaCl2)
          加過量K2CO3溶液后過濾，再蒸干濾液。
          B
          NaNO3(AgNO3)
          加足量NaCl溶液后過濾，再蒸餾濾液。
          C
          NaCl溶液(I2)
          加足量酒精后萃取分液
          D
          KNO3溶液(CCl4)
          直接進(jìn)行分液操作。
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，請選擇合適的試劑并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:
          (1)NaCl溶液(NaHCO3)，除雜質(zhì)的試劑是_____離子方程式為_____
          (2)FeCl3溶液(FeCl2)，除雜質(zhì)用試劑是_____離子方程式為_____
          (3)NaHCO3溶液(Na2CO3)，除雜質(zhì)的試劑是_____離子方程式為_____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體�，F(xiàn)將該無色氣體通入品紅溶液，品紅褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變成紅棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是
          A.肯定有SO2和NOB.肯定沒有Cl2、O2和NO
          C.可能有O2和Cl2D.肯定有NO2
          

			
          

			
          
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