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          【題目】下列說(shuō)法不正確的是 ( 　　)
          A.異丙苯()中所有碳原子不全在同一平面上
          B.乙烯與乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色
          C.與互為同分異構(gòu)體，且二氯代物均為6種
          D.苯的硝化和乙酸的酯化反應(yīng)都是取代反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．連接兩個(gè)甲基的C原子采用sp3雜化，具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以該分子中所有C原子不能全部共平面，故A正確；
          B．乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，含有碳碳不飽和鍵的有機(jī)物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，乙烯中含有碳碳不飽和鍵，所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；
          C．分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，這兩種物質(zhì)的分子式都是C5H6，結(jié)構(gòu)不同，所以屬于同分異構(gòu)體，但的二氯代物有6種，二氯代物有5種，故C錯(cuò)誤；
          D．有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所取代的反應(yīng)為取代反應(yīng)，苯的硝化反應(yīng)是苯分子中的H原子被硝基取代，乙酸的酯化反應(yīng)是乙酸中的羥基被其它原子團(tuán)取代，所以二者都是取代反應(yīng)，故D正確；
          故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下的定容容器中，反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g) ＋D(g)。下列不能表明反應(yīng)
          達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）。
          A.氣體的壓強(qiáng)不變B.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
          C.氣體的密度不變D.B物質(zhì)的量濃度不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國(guó)政府承諾到2020年單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。
          （1）3～9min內(nèi)，v(H2)=_________mol·L-1·min-1。
          （2）能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號(hào)）。
          A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為l:1（即圖中交點(diǎn)）
          B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
          C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol CO2
          D. CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
          （3）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為________
          （4）平衡時(shí)混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列溶液中的pH判斷或各微粒濃度關(guān)系，不正確的是( )
          A.將的溶液與溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的
          B.將的某一元酸HA溶液和溶液等體積混合，混合液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液中：
          C.pH相等的溶液中，大小關(guān)系：
          D.常溫下，的和NaClO的混合溶液中：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l)　ΔH<0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
          B.平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快
          C.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖展示了近代化學(xué)發(fā)展的幾個(gè)重要里程碑。下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.1661年波義耳提出了元素的概念并發(fā)現(xiàn)了同位素
          B.1774年拉瓦錫提出燃燒的氧化學(xué)說(shuō)并揭示了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
          C.1803年道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)并揭示了原子構(gòu)成的奧秘
          D.1869年門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并制成了第一張?jiān)刂芷诒?/span>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國(guó)用BeO、KBF4等原料制備KBe2BO3F2晶體，在世界上首次實(shí)現(xiàn)在177.3 nm深紫外激光倍頻輸出，其晶胞如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
          A. 構(gòu)成晶體的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>F>O>B
          B. KBF4中的陰離子的中心原子的雜化方式為sp2
          C. 根據(jù)元素周期表中元素所處的位置可推測(cè)BeO與Al2O3性質(zhì)相似
          D. 晶胞中的K+有2個(gè)位于晶胞內(nèi)部，8個(gè)位于晶胞頂點(diǎn)，則1mo1該晶胞含3molKBe2BO3F2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】空氣中CO2含量偏高會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)，也會(huì)對(duì)人體健康造成影響；CO2的用途廣泛，合理使用則可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。
          （1）一定條件下CO2可制得Na2CO3、NaHCO3等。
          ①等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液，堿性前者____后者（填“>”“<”或“=”）。
          ②有下列五種物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的電解質(zhì)溶液，將其稀釋相同倍數(shù)時(shí)，其中pH變化最大的是__（填字母編號(hào)）。
          A．Na2CO3
          B．NaHCO3
          C．NaAlO2
          D．CH3COONa
          E．NaOH
          （2）已知反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ/mol，測(cè)得在不同溫度下，
          該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：
          溫度(℃)
          300
          500
          700
          K
          3.00
          3.47
          4.40
          上述反應(yīng)中a_______0（填“>”、“<”或“=”)；在2L密閉容器中300℃下進(jìn)行反應(yīng)，若Fe和CO2的起始量均為4 mol，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為________。
          （3）目前工業(yè)上可以用CO2和H2在230℃、催化劑條件下反應(yīng)生成甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖為恒壓容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。
          （4）人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是制備HCOOH的示意圖，根據(jù)要求回答問(wèn)題：
          ①催化劑b表面的電極反應(yīng)式為__________。
          ②經(jīng)測(cè)定，若每分鐘通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+的物質(zhì)的量為40mol，則每小時(shí)可產(chǎn)生O2_____kg。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。請(qǐng)回答：
          （1）醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為：__________________________。
          （2）a、b、c三點(diǎn)c(H＋)由大到小的順序是________________________________________。
          （3）a、b、c三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的點(diǎn)是________點(diǎn)。
          （4）若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO－)提高，可采取的措施是________(填標(biāo)號(hào))。
          A．加熱　B．加很稀的NaOH溶液　C．加固體KOH　D．加水　E．加固體CH3COONa　F．加鋅粉
          

			
          

			
          
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