【題目】下列反應(yīng)的能量變化與其它三個不相同的是（ ）
A.鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)
B.氯化銨與消石灰的反應(yīng)
C.鋅片與稀硫酸反應(yīng)
D.鈉與冷水反應(yīng)
【答案】B
【解析】解：A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；
B．氯化銨與消石灰的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；
C．鋅片與稀硫酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；
D．鈉與冷水反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)．
顯然B中反應(yīng)的能量變化與其他三項不相同．
故選B．
【考點精析】本題主要考查了吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的相關(guān)知識點，需要掌握化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)；化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)才能正確解答此題．
小學(xué)學(xué)習(xí)好幫手系列答案
小學(xué)同步三練核心密卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJmol﹣1 ． 在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示．請回答下列問題： 
（1）該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K= ． 在t1℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ． 用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率 ．
（2）相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c（CH3OH）=0.4molL﹣1、c（H2O）=0.6molL﹣1、c（CH3OCH3）=1.2molL﹣1 ， 此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐 （正）v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用硫鐵礦焙燒的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O），設(shè)計了如下流程：
已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH 見下表：
沉淀物 | F e（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列問題：
（1）試劑X應(yīng)選用________________。
（2）控制pH 的范用_________________。
（3）從溶液2得到FeSO4·7H2O 產(chǎn)品的過程中，須控制條作防止其氧化和分解，檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì)的方法是______________。
（4） 利用溶液1還可制備一種新型高效凈水劑——聚合硫酸鋁鐵[Al2Feb（OH）m（SO4）n·xH2O]，為了測定某種聚合硫酸鋁鐵的組成，進行如下實驗：
步驟一：準(zhǔn)確稱取8.810g 樣品溶于150mL0.100mol·L-1稀硫酸，恰如完全反應(yīng)后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體10.485g；
步驟二：另取相同質(zhì)量的樣品，溶于過量的氫碘酸，充分攪拌反應(yīng)后，以0.500mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至淺黃色，滴入幾滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 ）
通過計算確定該聚合硫酸鋁鐵的化學(xué)式______________。（寫出計算過程）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 
按要求填空：
（1）寫出D中所含官能團的名稱 ， 指出⑤的反應(yīng)類型 ．
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)條件是
（3）寫出A和F結(jié)構(gòu)簡式：A；F
（4）寫出反應(yīng)③對應(yīng)的化學(xué)方程式：
（5）寫出D與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（6）E符合下列條件的同分異構(gòu)體有多種，任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ．
a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種
b．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】FeCO3與砂糖混用可以作補血劑，實驗室里制備FeCO3的流程如圖所示．下列說法錯誤的是（ ） 
A.可利用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì)
B.沉淀過程中有CO2氣體放出
C.過濾搡作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒
D.產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】1905年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎．氨的合成不僅解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓與死亡問題，在國防、能源、輕工業(yè)方面也有廣泛用途．
Ⅰ．以氨為原料，合成尿素的反應(yīng)原理為：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H=a kJ/mol．
為研究平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比（ 
）及溫度的關(guān)系，研究小組在10L恒容密閉容器中進行模擬反應(yīng)，并繪出如圖（Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系）．
（1）a0 （填“＞”或“＜”），判斷依據(jù)是 ．
（2）①投料比：Ⅱ（填“＞”或“＜”）．
②若n（CO2）起始=10mol，曲線Ⅱ的投料比為0.4，在100℃條件下發(fā)生反應(yīng)，達平衡至A點，則A點與起始壓強比為 ．
③A點平衡常數(shù)與B點平衡常數(shù)間的關(guān)系：KAKB（填“＞”或“＜”或“=”）．B點正反應(yīng)速率與C點正反應(yīng)速率間的關(guān)系為：v（B）v（C）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）若按曲線Ⅰ的投料比投料，在上述實驗中壓縮容器體積至5L，在圖中畫出反應(yīng)達平衡時的二氧化碳的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系曲線．
（4）為提高CO2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是 ．
a．使用催化劑 b．及時從體系中分離出部分CO（NH2）2c．將體系中的水蒸氣液化分離
氨氣可用于工業(yè)上生產(chǎn)硝酸，其尾氣中的NO2可用氨水吸收生成硝酸銨，25℃時，將10molNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液中滴加1L某濃度的氨水，溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將（填“正向”、“逆向”或“不”） 移動，此中性溶液中NH3H2O的物質(zhì)的量為mol．（25℃時，NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10﹣5）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖中能表示將Ba（OH）2溶液逐滴加入到硫酸鋁溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（W）與加入Ba（OH）2溶液的體積（V）關(guān)系的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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