【題目】微型銀-鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是
和
，電解質(zhì)為
溶液，電池總反應(yīng)為
，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.電池工作過(guò)程中，溶液濃度降低
B.電池工作過(guò)程中，電解液中
向正極遷移
C.負(fù)極發(fā)生反應(yīng)
D.正極發(fā)生反應(yīng)
【答案】C
【解析】
根據(jù)電池總反應(yīng)可知，Zn失電子、發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，氧化銀得到電子、發(fā)生還原反應(yīng)作正極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn+2OH－-2e－=Zn（OH）2，正極電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e－═2Ag+2OH－，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。
A．由電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2可知，反應(yīng)中n（KOH）不變，但電池反應(yīng)消耗了H2O，所以電池工作過(guò)程中，KOH溶液濃度升高，故A錯(cuò)誤；
B．電池工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以電解液中OH－向負(fù)極遷移，故B錯(cuò)誤；
C．由電池總反應(yīng)可知，Zn失電子、發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn+2OH－-2e－=Zn（OH）2，故C正確；
D．氧化銀得到電子、發(fā)生還原反應(yīng)作正極，注意反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行，電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e－═2Ag+2OH－，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
備戰(zhàn)中考寒假系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氧氣是一種常見(jiàn)的氧化劑，用途廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）用H2O2制取O2時(shí)，分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g) ΔH=akJ·mol－1
①相同條件下，H2O2分解時(shí)，使用催化劑，不會(huì)改變的是___（填標(biāo)號(hào)）。
A.反應(yīng)熱 B.反應(yīng)速率 C.活化能 D.生成物
②以Fe3+作催化劑時(shí)，H2O2的分解反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)為：H2O2+2Fe3+＝2Fe2++O2+2H+，第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
（2）已知：O2(g)+4HCl(g)
2Cl2(g) + 2H2O(g)。將1molO2和4molHCl充入某恒容密閉容器中，分別在T1和T2的溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)（p）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示。
①該反應(yīng)的速率v=k ca(O2)·cb(HCl)（k為速率常數(shù)），下列說(shuō)法正確的是___（填標(biāo)號(hào)）。
A.溫度升高，k增大
B.使用催化劑，k不變
C.平衡后分離出水蒸氣，k變小
D.平衡后再充入1molO2和4molHCl，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率都增大
②T1___T2（填“＞”或“＜”）。該反應(yīng)的ΔH___0（填“＞”或“＜”）。
③T2時(shí)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率＝___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（ ）
A.反應(yīng)在0~10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158moL/（Ls）
B.反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）
D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列8種化學(xué)符號(hào)：
、
、
、
、
、
、
、
。
(1)表示核素的符號(hào)共______種。
(2)互為同位素的是________________。
(3)質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為________。
根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。試回答下列問(wèn)題：
(4)寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式：___________________________。
(5)Be(OH)2與Mg(OH)2可用____________________試劑鑒別。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向Na2SO4溶液中先加硝酸酸化，再加BaCl2溶液 | 無(wú)明顯現(xiàn)象 | 不能用硝酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO |
B | 向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水 | 溶液澄清 | AlCl3與NH3·H2O能大量共存 |
C | 將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中 | 溶液變藍(lán) | Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng) |
D | 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，震蕩，靜置 | 下層溶液顯紫紅色 | 氧化性：Fe3+>I2 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.1 L1mol/L H2SO4，含有2NA個(gè)H+
B.500mL2mol/L鹽酸比100mL2mol/L硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)
C.1mol Na2S2，含NA個(gè)共價(jià)鍵
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36 LSO2的質(zhì)量約為9．6g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)
2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖，則下列說(shuō)法正確的是( )
A. A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
B. ①②的反應(yīng)類型分別是取代、消去
C. 反應(yīng)②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照
D. 加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色則可證明
已完全轉(zhuǎn)化為
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是
A.合成氨生產(chǎn)中將
液化分離，可增大反應(yīng)速率，提高
、
的轉(zhuǎn)化率
B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用
轉(zhuǎn)化為
時(shí)放出的熱量
C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的
進(jìn)入陽(yáng)極室
D.侯氏制堿法是將氨氣和二氧化碳先后通入飽和氯化鈉溶液中，制得碳酸氫鈉固體，再在高溫下灼燒，轉(zhuǎn)化為碳酸鈉固體
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