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        1. 空氣質(zhì)量越來越愛到人們的關(guān)注,下表是部分城市某日的空氣質(zhì)量報(bào)告:

          城市

          污染指數(shù)

          首要污染物

          空氣質(zhì)量級別

          空氣質(zhì)量狀況

          北京

          89

          NOx

          上海

          49

          優(yōu)

          寧波

          55

          SO2

          克拉瑪依

          106

          PM10

          Ⅲ1

          輕微污染

          (1)由上表可知,在上述城市中,容易出現(xiàn)酸雨的城市有:    ;空氣質(zhì)量最差的成都市是:      。

          (2)可吸入顆粒(PM10)又稱為飄塵,它與空氣中的SO2、O2接觸時(shí),使部分的SO2轉(zhuǎn)化為SO3,使空氣酸度增加,形成酸雨。飄塵所起的主要作用是(    )。

          A.氧化劑      B.還原劑    C.吸附劑     D.催化劑

          (3) 汽車排放的尾氣、硝酸和化肥廠等工廠排出的廢氣中都含有氮氧化物,氮氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為               ,這也是造成酸雨的另一個(gè)主要原因。

          (4) 酸雨可導(dǎo)致下列哪種危害(      )

          A.腐蝕建筑物    B.導(dǎo)致樹木枯萎    C.造成洪澇災(zāi)害    D.影響湖泊生態(tài)環(huán)境

          (5) 根據(jù)上表,請你提出改善北京空氣質(zhì)量的一項(xiàng)建議。

          ⑴北京,寧波;⑵D;⑶HNO3 或硝酸;⑷A B D;⑸提高汽車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn),在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)換器;限制汽車行駛時(shí)間,如實(shí)行單雙號汽車限行措施。


          解析:

          酸雨主要是由人為排放的SO2和NOx等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的,在SO2 轉(zhuǎn)化為硫酸型酸雨的過程中,飄塵、臭氧是反應(yīng)的催化劑,NOx最終溶于水形成硝酸型酸雨。酸雨可腐蝕建筑物、危害人體健康、影響動(dòng)植物生長和破壞生態(tài)平衡等。北京空氣的首要污染物是氮的氧化物,其主要來源是汽車尾氣,因此改善北京空氣質(zhì)量的關(guān)鍵是控制汽車尾氣的排放。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2013?德州二模)2012年冬天,我國城市空氣污染狀況受到人們的強(qiáng)烈關(guān)注.在空氣質(zhì)量報(bào)告中,SO2的指數(shù)是衡量空氣質(zhì)量好壞的重要指標(biāo).為了測定空氣中的SO2含量,有三位同學(xué)分別采用了以下測定方法.

          I.氧化還原法:甲同學(xué)擬采用圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
          (1)該實(shí)驗(yàn)需要80mL5×10-4mol/L的碘溶液,甲同學(xué)應(yīng)稱量I2
          0.013g
          0.013g
          g(精確到0.001),選擇
          100
          100
          mL的容量瓶進(jìn)行配制.該實(shí)驗(yàn)所涉及的氧化還原反應(yīng)原理為
          I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HI
          I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HI
          (用化學(xué)方程式表示),該實(shí)驗(yàn)原理是利用了SO2
          還原性
          還原性
          性.
          (2)在甲同學(xué)所配碘溶液濃度準(zhǔn)確,并且量取藥品及實(shí)驗(yàn)過程中各種讀數(shù)均無錯(cuò)誤的情況下,利用上述裝置所測定的SO2含量仍然比實(shí)際含量低,請分析其中可能的原因
          裝置氣密性差、抽氣速度過快、二氧化硫易溶于水而裝置中的棉花團(tuán)不干燥、部分二氧化硫溶于水后與水中溶解的少量氧氣反應(yīng)生成硫酸而損失(其他合理答案即可)
          裝置氣密性差、抽氣速度過快、二氧化硫易溶于水而裝置中的棉花團(tuán)不干燥、部分二氧化硫溶于水后與水中溶解的少量氧氣反應(yīng)生成硫酸而損失(其他合理答案即可)

          Ⅱ.重量法:乙同學(xué)擬用圖2所示簡易裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)操作如下:按圖安裝好儀器,在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液,用規(guī)格為20mL.的針筒抽氣100次,使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收(SO2+H2O2═H2SO4).在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液,生成白色沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、干燥等步驟后進(jìn)行稱量,得白色固體0.182mg.
          (3)取樣處空氣中SO2含量為
          0.025
          0.025
          mg/L(精確到0.001).
          (4)已知,常溫下BaSO3的KSP為5.48×10-7飽和亞硫酸溶液中c(SO2-3)=6.3×10-8mol/L.
          有同學(xué)認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)不必用H2O2吸收SO2,直接用0.1mol/L BaCl2溶液來吸收SO2即可產(chǎn)生沉淀,請用以上數(shù)據(jù)分析這樣做是否可行
          因溶液中c(Ba2+)=0.1mol/L,c(SO42-)≤6.3×10-8mol/L,其離子積c(Ba2+)×c(SO42-)≤6.3×10-9mol/L<KSP(BaSO3)=5.48×10-7,所以直接用直接用0.1mol/L BaCl2溶液來吸收SO2不能產(chǎn)生BaSO3沉淀
          因溶液中c(Ba2+)=0.1mol/L,c(SO42-)≤6.3×10-8mol/L,其離子積c(Ba2+)×c(SO42-)≤6.3×10-9mol/L<KSP(BaSO3)=5.48×10-7,所以直接用直接用0.1mol/L BaCl2溶液來吸收SO2不能產(chǎn)生BaSO3沉淀

          III.儀器法:丙同學(xué)直接使用一種SO2濃度智能監(jiān)測儀測定空氣中的SO2含量,這種監(jiān)測儀是利用電化學(xué)原理,根據(jù)電池產(chǎn)生電流的強(qiáng)度來準(zhǔn)確測量SO2濃度的.該電池總的化學(xué)反應(yīng)原理為:2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
          (5)請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
          SO2+2H2O-2e-═2SO42-+4H+
          SO2+2H2O-2e-═2SO42-+4H+

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面,下列說法正確的是( 。
          A、禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑,可減少環(huán)境中的鉛污染B、為防止富脂食品氧化變質(zhì),常在包裝袋中放入生石灰C、鉻是人體必需的微量元素,但鉻過量會危害人體健康,其中六價(jià)鉻的毒性最大.人體內(nèi)六價(jià)鉻超標(biāo),可以服用維生素C緩解毒性,說明維生素C具有氧化性D、去年冬天的霧霾天氣嚴(yán)重影響了人們的正常出行和生活節(jié)奏.為改善空氣質(zhì)量,可以加高工廠的煙囪,使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年山東省德州市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          2012年冬天,我國城市空氣污染狀況受到人們的強(qiáng)烈關(guān)注。在空氣質(zhì)量報(bào)告中,SO2的指數(shù)是衡量空氣質(zhì)量好壞的重要指標(biāo)。為了測定空氣中的SO2含量,有三位同學(xué)分別采用了以下測定方法。

          I.氧化還原法:甲同學(xué)擬采用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

          (1)該實(shí)驗(yàn)需要80mL5×10-4mol/L的碘溶液,甲同學(xué)應(yīng)稱量I2     g(精確到0.001),選擇_______mL的容量瓶進(jìn)行配制。該實(shí)驗(yàn)所涉及的氧化還原反應(yīng)原理為        (用化學(xué)方程式表示),該實(shí)驗(yàn)原理是利用了SO2      性。

          (2)在甲同學(xué)所配碘溶液濃度準(zhǔn)確,并且量取藥品及實(shí)驗(yàn)過程中各種讀數(shù)均無錯(cuò)誤的情況下,利用上述裝置所測定的SO2含量仍然比實(shí)際含量低,請分析其中可能的原因             .

          Ⅱ.重量法:乙同學(xué)擬用右圖所示簡易裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作如下:按圖安裝好儀器,在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液,用規(guī)格為20mL的針筒抽氣100次,使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收(SO2+H2O2=H2SO4)。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液,生成白色沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、干燥等步驟后進(jìn)行稱量,得白色固體0.182mg。

             (3)取樣處空氣中SO2含量為       mg/L(精確到0.001)。

             (4)已知,常溫下BaSO3的KSP為5.48×10-7飽和亞硫酸溶液中c(SO2-3)=6.3×10-8mol/L。有同學(xué)認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)不必用H­2O2吸收SO2,直接用0.1mol/L BaCl2溶液來吸收SO2即可產(chǎn)生沉淀,請用以上數(shù)據(jù)分析這樣做是否可行                           .

          III.儀器法:丙同學(xué)直接使用一種SO2濃度智能監(jiān)測儀測定空氣中的SO2含量,這種監(jiān)測儀是利用電化學(xué)原理,根據(jù)電池產(chǎn)生電流的強(qiáng)度來準(zhǔn)確測量SO2濃度的。該電池總的化學(xué)反應(yīng)原理為:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

             (5)請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式                                。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年四川省涼山州高三第二次診斷性測試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          2012年冬天,我國城市空氣污染狀況受到人們的強(qiáng)烈關(guān)注。在空氣質(zhì)量報(bào)告中,SO2的指數(shù)是衡量空氣質(zhì)量好壞的重要指標(biāo)。為了測定空氣中的SO2含量,有三位同學(xué)分別采用了以下三種測定方法。

          I.氧化還原法:甲同學(xué)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

          (1)該實(shí)驗(yàn)需80ml濃度為5×10-4mol/L的碘

          溶液,甲同學(xué)應(yīng)選擇  ml的容量瓶進(jìn)行配制。

          (2)廣口瓶中使用多孔球泡的目的是          。

          (3)在甲同學(xué)所配碘溶液濃度準(zhǔn)確,并且量取藥品及 實(shí)驗(yàn)過程中各種讀數(shù)均無錯(cuò)誤的情況下,利用上述裝置所測定的SO2含量仍然比實(shí)際含量低,請分析其中可能的原因(至少寫兩種原因)

                                                               

          II.重量法:乙同學(xué)擬用實(shí)驗(yàn)室常用儀器組成簡易裝置測定空氣中的SO2含量。實(shí)驗(yàn)操作過下:

          按如下實(shí)驗(yàn)裝置圖安裝好儀器,在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液,用規(guī)格為20ml的針筒抽氣100次,使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收(SO2+H2O2=H2SO4)。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液,生成白色沉淀(H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl),經(jīng)過濾、洗滌、干燥等步驟后進(jìn)行稱量,得白色固體0.18mg。

          (4)取樣處空氣中SO2含量為     mg/L(精確到0.001)。

          (5)現(xiàn)查閱資料知,常溫下BaSO3的Ksp為5.48×10-7,飽和亞硫酸溶液中c(SO32-)=6.3×10-8mol/L。有同學(xué)認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)不必用H2O2吸收SO2,直接用0.lmol/L BaCl2溶液來吸收SO2即可產(chǎn)生沉淀,你認(rèn)為這樣做      (填“正確”或“不正確”),請利用以上數(shù)據(jù)簡述理由      。

          III.儀器法:丙同學(xué)直接使用一種SO2濃度智能監(jiān)測儀測定空氣中的SO2含量,這種監(jiān)測儀是利用電化學(xué)原理,根據(jù)電池產(chǎn)生電流的強(qiáng)度來準(zhǔn)確測量SO2濃度的。該電池總的化學(xué)反應(yīng)原理為:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

          (6)請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:            。

           

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