【題目】(1)1 mol CO2中含有________mol C和________mol O；
(2)1.80 mol CO2中含有________個(gè)CO2分子，________個(gè)C原子，________個(gè)O原子；
(3)3.60 mol CO2中所含CO2分子數(shù)與________個(gè)H2O分子數(shù)目相等，8.40×1026個(gè)O3分子的物質(zhì)的量是________。
【答案】1 2 1.08×1024 1.08×1024 2.17×1024 2.17×1024 1.40×103 mol
【解析】
（1）1molCO2分子中含有1molC和2molO；
（2）由n=
，可知1.80molCO2中含有CO2分子個(gè)數(shù)為：N(CO2)=n(CO2)×NA=1.80mol×6.02×1023mol-1=1.08×1024；
該CO2分子中含有1.80mol×6.02×1023mol-1=1.08×1024個(gè)C原子，含有1.80mol×6.02×1023mol-1×2=2.17×1024個(gè)O原子；
（3）3.60molCO2與3.60molH2O含有相同的分子數(shù)：N(H2O)=n(H2O)×NA=3.60mol×6.02×1023mol-1=2.17×1024；
8.40×1026個(gè)O3分子的物質(zhì)的量為：n(O3)=
=1.40×103mol。
黃岡天天練口算題卡系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置模擬石灰石燃煤煙氣脫硫?qū)嶒?yàn)：
（1）實(shí)驗(yàn)中為提高石灰石漿液脫硫效率采取的措施是____，寫出通入SO2和空氣發(fā)生反應(yīng)生成石膏(CaSO4·2H2O)的化學(xué)方程式____。
（2）將脫硫后的氣體通入KMnO4溶液，可粗略判斷煙氣脫硫效率的方法是____。
（3）研究發(fā)現(xiàn)石灰石漿液的脫硫效率受pH和溫度的影響。煙氣流速一定時(shí)，脫硫效率與石灰石漿液pH的關(guān)系如圖所示，在為5.7時(shí)脫硫效果最佳，石灰石漿液5.7＜pH＜6.0時(shí)，煙氣脫硫效果降低的可能原因是____，煙氣通入石灰石漿液時(shí)的溫度不宜過高，是因?yàn)?/span>____。
（4）石灰石煙氣脫硫得到的物質(zhì)中的主要成分是CaSO4和CaSO3，實(shí)驗(yàn)人員欲測定石灰石漿液脫硫后的物質(zhì)中CaSO3的含量，以決定燃煤煙氣脫硫時(shí)通入空氣的量。請補(bǔ)充完整測定CaSO3含量的實(shí)驗(yàn)方案：取一定量石灰石煙氣脫硫后的物質(zhì)，____。[漿液中CaSO3能充分與硫酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中須使用的藥品：75%的硫酸、標(biāo)準(zhǔn)濃度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液]
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。
已知：①Se＋2H2SO4(濃)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；
②2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO42—＋4H+。
(1) Se與濃H2SO4的反應(yīng)中，氧化劑是________________，還原劑是_______________。當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L SO2氣體生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________ mol。
(2)依據(jù)反應(yīng)①、②判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。
(3)用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________________________。
(4)SeO2、KI和HNO3發(fā)生如下反應(yīng)：SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I(xiàn)2＋KNO3＋H2O配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求完成下列問題
（1）用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)或者依據(jù)有機(jī)物的名稱寫出其結(jié)構(gòu)簡式：
①
_________________________；
②
_____________；
③
_____________________________；
（2）下列各組物質(zhì)中，①屬于同位素的是（填字母，下同）________，②屬于同素異形體的是________ ，③互為同系物的是__________ ，④屬于同分異構(gòu)體的是____________ ，⑤屬于同種物質(zhì)的是____________ 。
A、O2和O3
B、
和
C、CH3CH2C≡CH 和 CH3CH(CH3)2
D、
和
E. 
和
F. 
和CH2=CH-CH3
G.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。
(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→___→____→d。
(2)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_____________________________________________。
(3)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2 產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是____，B的作用是______________________。
(4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已檢查完的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞(如圖)，振蕩，靜置于鐵架臺上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是____(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是____(填“上層液”或“下層液”)。
(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說明需要改進(jìn)的理由______________________________,并在方框中畫出改進(jìn)后的裝置圖。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鎳與VA族元素形成的化合物是重要的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用最廣泛的是砷化鎵(GaAs)，回答下列問題：
（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為_____，基態(tài)As原子核外有_________個(gè)未成對電子。
（2）鎵失去電子的逐級電離能（單位：kJ·mol-1）的數(shù)值依次為577、1984.5、2961.8、6192由此可推知鎵的主要化合價(jià)為____和+3。砷的電負(fù)性比鎳____（填“大”或“小”）。
（3）比較下列鎵的鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因：________________________。
鎵的鹵化物 | GaCl3 | GaBr3 | GaI3 |
熔點(diǎn)/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸點(diǎn)/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
GaF3的熔點(diǎn)超過1000℃，可能的原因是___________________________________________。
（4）二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鎵原子的配位數(shù)為______，草酸根中碳原子的雜化方式為______________。
（5）砷化鎵熔點(diǎn)為1238℃，立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a=565pm。該晶體的類型為_________，晶體的密度為___________（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,列出算式即可）g·cm-3。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A. 78gNa2O2晶體中所含陰陽離子個(gè)數(shù)為2NA
B. 1.5gCH3+中含有的電子數(shù)為NA
C. 3.4g氨氣分子中含有0.6NA個(gè)N—H鍵
D. 常溫下，100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+離子總數(shù)等于0.1NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某興趣小組利用廢舊電池的銅帽（銅鋅總含量約99%）制備了CuSO4·5H2O樣品，制備流程如下：
（1）“溶解Ⅱ”過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
（2）“溶解Ⅱ”過程中應(yīng)控制反應(yīng)溫度，溫度不能過高的原因是___。
（3）為測定所得CuSO4·5H2O樣品的純度，興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取2.540g樣品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入過量KI并充分振蕩后，滴加幾滴淀粉溶液，再滴入0.0400mol·L－1的Na2S2O3溶液至剛好完全反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2S2O3溶液的體積為25.00 mL。實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2、2S2O32-＋I2＝S4O62-＋2I－
①配制250mL溶液所需的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外還有___。
②計(jì)算出樣品中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。___（寫出計(jì)算過程）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用2mol/L的鹽酸配制成250mL0.1mol/L的鹽酸溶液。
（1）計(jì)算所需2mol/L的鹽酸的體積是_____________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是_______________。
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗
C、配制溶液時(shí)，將量筒量取好的鹽酸直接倒入容量中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
（3）配制時(shí)其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液的物質(zhì)的量濃度_________。（填“偏高”；“偏低”“無影響”）
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