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        1. 一定條件下,在一固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若開始時只充入2a mol NH3,達到平衡時,混合氣體的壓強比起始時增大了40%。若同條件下開始時充入a mo N2和3a mol H2的混合氣體,求:

          (1)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率;

          (2)平衡時NH3在混合氣體中的體積分數(shù)。

          一定條件下,在一固定容積密閉容器中發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若開始時只充入2a mol NH3,達到平衡時,混合氣體的壓強比起始時增大了40%。若開始時充入a mo N2和3a mol H2的混合氣體,求:

          (1)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率;

          (2)平衡時NH3在混合氣體中的體積分數(shù)。

           

          【答案】

          (1)60%;    (2)(或42.9%)

          【解析】

          試題分析:(1)N2 (g)+3H2(g) 2NH3 (g)

          起始量(mol)   0       0          2a

          轉(zhuǎn)化量(mol)    x      3x         2x

          平衡量(mol)    x      3x        (2a-2x)

          所以根據(jù)題意可知=1.4

          解得x=0.4a

          若開始時充入a mol N2和3a mol H2的混合氣體,達到平衡時,與開始充入2a mol NH3平衡等效

          所以反應的H2的物質(zhì)的量為:3a-3x=3a-3×0.4a=1.8a mol

          所以H2的轉(zhuǎn)化率為×100% =60%

          (2)NH3在混合氣體中的體積分數(shù):(或42.9%)

          考點:考查可逆反應的有關(guān)計算以及等效平衡的應用

           

          練習冊系列答案
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          科目:高中化學 來源: 題型:

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          (1)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率
          60%
          60%
          ;
          (2)平衡時NH3在混合氣體中的體積分數(shù)
          42.9%
          42.9%

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          二甲醚(CH3OCH3)是一種新型能源,它清潔、高效.工業(yè)合成氨時可聯(lián)產(chǎn)二甲醚,一定條件下,在容積固定的密閉設(shè)備中發(fā)生反應:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g);△H<0.
          (1)若其它條件不變,升高反應設(shè)備的溫度,H2的轉(zhuǎn)化率
          減少
          減少
          (填“增大”、“減少”、“不變”);若不改變反應設(shè)備的溫度、不增大設(shè)備的壓強,能提高二甲醚產(chǎn)率的措施有(寫一條)
          及時分離出二甲醚或水
          及時分離出二甲醚或水
          ;
          (2)相同溫度下,在兩個設(shè)備中進行上述反應,某時刻設(shè)備中各氣態(tài)物質(zhì)的濃度及正逆反應速率關(guān)系如下表所示.
          ①判斷設(shè)備 I中的反應是否達到平衡狀態(tài)
          (填“是”或“否”),該溫度下的平衡常數(shù)K=
          1
          1
          ;
          ②推測表中空格處v(正)與v(逆)的關(guān)系,并寫出推測過程)
          該反應的平衡常數(shù)K=1.0,而設(shè)備 II中Qc=c(CH3OCH3)?c3(H2O)/c2(CO2)?c6(H2
          =1.0×10-4×(2.0×10-43/(2.0×10-22(1.0×10-26
          =2.0,∴Qc>K,反應正在向逆反應方向進行,v(正)<v(逆)
          該反應的平衡常數(shù)K=1.0,而設(shè)備 II中Qc=c(CH3OCH3)?c3(H2O)/c2(CO2)?c6(H2
          =1.0×10-4×(2.0×10-43/(2.0×10-22(1.0×10-26
          =2.0,∴Qc>K,反應正在向逆反應方向進行,v(正)<v(逆)

          (3)若起始時CO2和H2的物質(zhì)的量比為1:3,某一時刻從上述正在進行的反應設(shè)備中分離走H2和H2O,得到CO2(g)和CH3OCH3(g)的混合物.測算出該混合物中C、O兩原子的物質(zhì)的量比n(C):n(O)=1:x,畫出以x為橫坐標、上述反應中H2(g)的轉(zhuǎn)化率為縱坐標的
          的圖象(直線).

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          科目:高中化學 來源:2014屆四川省資陽市高二上學期期末檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

          一定條件下,在一固定容積密閉容器中發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若開始時只充入2a mol NH3,達到平衡時,混合氣體的壓強比起始時增大了40%。若開始時充入a mo N2和3a mol H2的混合氣體,求:

          (1)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率;

          (2)平衡時NH3在混合氣體中的體積分數(shù)。

           

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          科目:高中化學 來源:2012-2013學年四川省資陽市高二(上)期末化學試卷(解析版) 題型:解答題

          一定條件下,在一固定容積密閉容器中發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),若開始時只充入2a mol NH3,達到平衡時,混合氣體的壓強比起始時增大了40%.若開始時充入a mo N2和3a mol H2的混合氣體,求:
          (1)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率______;
          (2)平衡時NH3在混合氣體中的體積分數(shù)______.

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