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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時間后
          


          A、溶液的pH變大
          


          B、溶液濃度不變，有晶體析出
          


          C、溶液濃度變大，有晶體析出
          


          D、c(Na+)與c
(CO32-)的比值變大
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          B
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          化學在能源開發(fā)與利用中起到十分關鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
          Ⅰ（1）在298K、101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量．則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
          ．
          氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行下圖飽和食鹽水電解實驗（圖中所用電極均為惰性電極）．分析該裝置、回答下列問題：
          （2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是
          負極
          負極
          （填“正極”或“負極”），氣體M的分子式
          H2
          H2
          ，a電極上發(fā)生的電極反應式為：
          H2+OH--2e-=2H2O
          H2+OH--2e-=2H2O
          ．
          （3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL（密度為1.02g/mL）才能使溶液恢復至原來狀態(tài)．則在此電解過程中導線上轉移的電子數(shù)為
          4.14
          4.14
          mol．（保留小數(shù)點后2位）
          Ⅱ氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應是：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ?mol-1
          （4）下列事實中，不能說明上述可逆反應已經(jīng)達到平衡的是
          ③④
          ③④
          ．
          ①N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變；
          ②單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2；
          ③單位時間內生成3n mol N-H鍵的同時生成n mol N≡N；
          ④用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2；
          ⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變；
          ⑥混合氣體的總物質的量不再改變．
          （5）已知合成氨反應在某溫度下2.00L的密閉容器中反應，測得如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
物質的量/（mol）/時間（h）
0
1
2
3
4
          

          
N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00
          

          
H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
          

          
NH3
0.00
0.20
n2
1.00
1.00
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
          ①反應進行到2小時時放出的熱量為
          27.7
          27.7
          kJ．
          ②0～1小時內N2的平均反應速率
          0.05
          0.05
          mol?L-1?h-1．
          ③此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K═
          0.15
          0.15
          （保留兩位小數(shù)）．
          ④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化學平衡向
          正反應
          正反應
          方向移動（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”．）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?泰安三模）鈦（Ti）具有高強度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料．以金紅石（主要成分為TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）為原料可制取Ti．工業(yè)流程如圖1所示：

          （1）粗TiC14中含有少量FeCl3、SiCl4等，它們的部分性質如下：
          

          


          
物質
沸點/℃
在水中
在乙醚中
          

          
TiC14
136
強烈水解
易溶
          

          
SiCl4
58
強烈水解
易溶
          

          
FeCl3
303（升華）
水解
易溶
          從粗TiC14中精制TiC14的方法是
          B
          B
          （填字母）．A．用水溶解后，重結晶    B．蒸餾    C．用乙醚萃取后，分液
          （2）寫出用惰性電極電解熔融NaCl時陽極的電極反應式：
          2Cl--2e-=Cl2↑
          2Cl--2e-=Cl2↑
          ；陰極產(chǎn)物是
          鈉
          鈉
          ．
          （3）Ti可溶解在濃HF溶液中，請完成下列離子方程式：
          1
          1
          Ti+
          6
          6
          HF═
          1
          1
          Ti
          F
          2-
          6
          +
          2
          2
          H+
          H+
          +
          2
          2
          H2↑
          （4）如圖2所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行反應的裝置．
          ①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ．
          ②在實驗室中，某同學欲用如圖3所示裝置凈化氯氣，則M、N中應盛放的試劑分別是
          飽和食鹽水
          飽和食鹽水
          、
          濃硫酸
          濃硫酸
          ．（填試劑名稱）
          ③實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓C12充滿整個裝置，再點燃C處酒精燈．Cl2通過裝置M、N再進入裝置C，與裝置C中的固體粉末發(fā)生氧化還原反應生成CO氣體．試寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式：
          TiO2+2Cl2+2C
            △  
          .
           
          TiCl4+2CO
          TiO2+2Cl2+2C
            △  
          .
           
          TiCl4+2CO
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年寧波市八校高二下學期期末聯(lián)考化學試題
				題型：實驗題
			
          

						
          （18分）化學在能源開發(fā)與利用中起到十分關鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
          Ⅰ （1）在298K、101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：                                          。
          氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進行下圖飽和食鹽水電解實驗（圖中所用電極均為惰性電極）。分析該裝置、回答下列問題：

          （2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是      （填“正極”或“負極”），氣體M的分子式        ，a電極上發(fā)生的電極反應式為：                            。
          （3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL(密度為1.02g/mL)才能使溶液恢復至原來狀態(tài)。則在此電解過程中導線上轉移的電子數(shù)為        mol。（保留小數(shù)點后2位）
          Ⅱ 氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應是：
          N2（g）＋3H2(g)2NH3 (g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1
          (4)下列事實中，不能說明上述可逆反應已經(jīng)達到平衡的是        。
          ① N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變；
          ② 單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2；
          ③ 單位時間內生成3n mol N—H鍵的同時生成n mol N≡N；
          ④ 用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2；
          ⑤ 混合氣體的平均摩爾質量不再改變；
          ⑥ 混合氣體的總物質的量不再改變。
          （5）已知合成氨反應在某溫度下2.00L的密閉容器中反應，測得如下數(shù)據(jù)：

          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
          ①反應進行到2小時時放出的熱量為      kJ。
          ②0~1小時內N2的平均反應速率       mol·L-1·h-1。
          ③此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K==            （保留兩位小數(shù)）。
          ④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1 mol，化學平衡向   方向移動（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”。）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年吉林省延邊州高三上學期質量檢測理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
          


          （1）工業(yè)上一般采用兩種方法制備甲醇：
          


          反應Ⅰ：CO(g) + 2H2
(g) CH3OH (g)  DH1
          


          反應Ⅱ：CO2(g) + 3H2(g)   CH3OH (g)+H2O(g) 
DH2
          


          ① 下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。
          


          
 
          
  
  
          溫度
          
            		
  
  
          250℃
          
            		
  
  
          300℃
          
            		
  
  
          350℃
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K
          
            		
  
  
          2.041
          
            		
  
  
          0.270
          
            		
  
  
          0.012
          
            		
 
          

          


          由表中數(shù)據(jù)判斷DH1_______________0（填“<”、“=”或“>”）。
          


          ② 某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中充分反應，4分鐘后反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.4mol，則CO的反應速率為________________，此時的壓強是反應前壓強的___________倍。
          


          （2）反應Ⅱ的平衡常數(shù)表達式為____________________，為了加快反應Ⅱ的反應速率，并且提高H2的轉化率，采取的措施是_______________（填寫正確選項的字母）。
          


          a．增大CO2的濃度          
b．增大H2的濃度
          


          c．增大壓強                
d．加入催化劑
          


          （3）工業(yè)上利用CO與水蒸氣的反應，將有毒的CO轉化為無毒的CO2，書寫有關熱化學反應方程式__________________________________。該反應在830K下進行時，初始濃度到達平衡的時間有如下的關系：
          


          
 
          
  
  
          CO的初始濃度(mol/L)
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          4
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2的初始濃度(mol/L)
          
            		
  
  
          3
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          3
          
            		
  
  
          3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          時間（min）
          
            		
  
  
          8
          
            		
  
  
          6
          
            		
  
  
          12
          
            		
  
  
          n
          
            		
 
          

          


           
          


          則n 為________min。
          


          （4）近年來，科研人員新開發(fā)出一種甲醇和氧氣以強堿溶液為電解質溶液的新型手機電池。該電池中甲醇發(fā)生反應的一極為______極、其電極反應式為_________________。
          


          （5）用該電池作電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，每消耗0.2mol
CH3OH，陰極產(chǎn)生標況下氣體的體積為        L。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年北京市房山區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          如下圖裝置所示，是用氫氧燃料電池B進行的某電解實驗：
          


          


          （1）若電池B使用了亞氨基鋰（Li2NH）固體作為儲氫材料，其儲氫原理是：
          


          Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH ，則下列說法中正確的是         
。
          


          A．Li2NH中N的化合價是－1
          


          B．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑
          


          C．Li＋和H＋的離子半徑相等
          


          D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同
          


          （2）在電池B工作時：
          


          ① 若用固體Ca(HSO4)2為電解質傳遞H＋，則電子由　     　極流出，H＋向      
極移動。(填“a”或“b ”) 
          


          ② b極上的電極反應式為：          

          


          ③ 外電路中，每轉移0.1 mol電子，在a極消耗         L的H2（標準狀況下）。
          


          （3）若A中X、Y都是惰性電極，電解液W是滴有酚酞的飽和NaCl溶液，則B工作時：
          


          ① 電解池中X極上的電極反應式是       
。在X極這邊觀察到的現(xiàn)象是        
。
          


          ② 檢驗Y電極上反應產(chǎn)物的方法是         
。
          


          ③ 若A中其它均不改變，只將電極Y換成鐵棒，可實現(xiàn)的實驗目的是        
。
          


           
          

			
          

			
          
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