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          【題目】下列反應能設計成原電池的是(　　)
          A. Cu與Cl2的燃燒反應 B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應
          C. 灼熱的炭與CO2反應 D. 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A．燃燒反應為放熱反應，且H、Cl元素的化合價變化，為自發(fā)的氧化還原反應，可設計成原電池，故A選；B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應中無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，不能設計成原電池，故B不選；C．灼熱的炭與CO2反應是吸熱反應，為非自發(fā)的氧化還原反應，不能設計成原電池，故C不選；D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應中無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，不能設計成原電池，故D不選；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
          A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
          B．圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
          C．圖3表示等質量的鉀、鈉分別與足量水反應，則甲為鈉
          D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的二倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次
          A. Be、Na、AlB. B、Mg、SiC. O、P、ClD. C、Al、P
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）寫出表示含有8個質子、10個中子、10個電子的離子的符號__________。
          （2）周期表中最活潑的非金屬元素位于第_________縱行_________族。
          （3）所含元素超過18種的周期是第_______、________周期。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于物質分類的說法正確的是（ ）
          A.糖水、豆?jié){都屬于溶液B.血液、墨水都屬于膠體
          C.分解反應都屬于氧化還原反應D.氫氣還原氧化銅屬于離子反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物Y 能用于高性能光學樹脂的合成，可由化合物X與2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應制得：
          下列有關化合物X、Y 的說法不正確的是
          A. X 分子中所有原子一定在同一平面上
          B. Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子
          C. X、Y均能使酸性KMnO4溶液褪色
          D. X→Y的反應為取代反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三室式電滲析法處理含廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的和可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室下列敘述正確的是　　
          A. 通電后中間隔室的離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
          B. 該法在處理含廢水時可以得到NaOH和產(chǎn)品
          C. 負極反應為，負極區(qū)溶液pH降低
          D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有的生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎳配合物在傳感器、磁記錄材料、儲氫材料、電極催化劑和化學鍵研究等方面有著廣泛的應用。以純鎳片為原料制備一種鎳配合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的主要流程如下：
          （1）工業(yè)上鎳氫電池總反應式為：LaNi5H6 + NiOOH LaNi5 + Ni(OH)2，其中KOH作電解質溶液，負極電極反應式為：_______________________
          （2）常溫下，鎳投入60%的濃硝酸無明顯現(xiàn)象，流程中需控制反應溫度50-60oC，控溫原因可能是_______，寫出離子反應方程式：____________________________。
          （3）冷卻結晶后洗滌、過濾、干燥得到[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O，其中洗滌的正確操作是___________________________________________________________________。
          （4）氨化過程中應控制溶液pH范圍8～9，其原因是_____________________________。上述流程中，有關說法正確的是___________
          A．氨化操作為在過量氨水和氯化銨緩沖溶液中，緩慢滴入酸化的NiCl2溶液，并不斷攪拌
          B．此緩沖溶液中微粒濃度大小順序為：c(Cl—)> c(NH3·H2O) >c(NH4+) > c(OH—)> c(H+)
          C．冷卻結晶后的母液加適量氨水調節(jié)pH后可以循環(huán)利用
          D．可以用熱的濃硫酸和濃硝酸混合溶液代替濃硝酸溶解鎳片
          （5）為測定化合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的組成，進行如下實驗：
          實驗一：稱取樣品0.6460 g，加入過量的濃NaOH溶液，煮沸，冷卻，蒸出的氨用40.00 mL 0.5000 mol·L-1的鹽酸完全吸收，并用蒸餾水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，加入指示劑少量，用0.1000 mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。
          實驗二：另取該樣品0.6460 g，溶于水，以0.1000 mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反應完全，消耗AgNO3溶液20.00 mL。相應反應化學方程式為： [Ni(NH3)xCly]Clz+zAgNO3=[Ni (NH3)xCly] (NO3)z+zAgCl↓ 測得該鎳配合物的化學式為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了除去MgO中混有的少量雜質Al2O3，可選用的試劑是 (　　)
          A.KOH溶液B.氨水C.稀鹽酸D.稀醋酸
          

			
          

			
          
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