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          化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解NO3－的原理圖所示。下列說(shuō)法不正確的是：
          


          


          A．A為電源正極
          


          B．陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑
          


          C．若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為10.4克
          


          D．陰極反應(yīng)式為：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】
          


          試題分析：本題考查電解原理的應(yīng)用，利用反應(yīng)類型定極，由題給原理圖知，Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應(yīng)，因此Ag-Pt電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－，則B為負(fù)極，A為電源正極，Pt電極為電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑；A、根據(jù)題給原理圖知，在Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應(yīng)，因此Ag-Pt電極為陰極，則B為負(fù)極，A為電源正極，正確；B、陽(yáng)極為溶液中的氫氧根放電，氫氧根來(lái)自水的電離，電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，正確；C、由陽(yáng)極電極反應(yīng)式知，轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陽(yáng)極區(qū)消耗1mol水，產(chǎn)生2molH+進(jìn)入陰極室，陽(yáng)極室質(zhì)量減少18g；陰極室中放出0.2molN2（5.6g），同時(shí)有2molH+（2g）進(jìn)入陰極室，因此陰極室質(zhì)量減少3.6g，故膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）＝14.4g，錯(cuò)誤；D、陰極反應(yīng)式為：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－，正確。
          


          考點(diǎn)：考查電解原理的應(yīng)用及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2013?重慶）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
          （1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2．25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2．
          ①N2的結(jié)構(gòu)式為
          N≡N
          N≡N
          ．
          ②上述反應(yīng)的離子方程式為，其平均反應(yīng)速率υ（NO3-）為
          0.001
          0.001
          mol?L-1?min-1．
          ③還原過(guò)程中可生成中間產(chǎn)物NO2-，寫(xiě)出3種促進(jìn)NO2-水解的方法
          加水、升高溫度、加酸
          加水、升高溫度、加酸
          ．
          （2）電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示．
          ①電源正極為
          A
          A
          （填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為
          2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O
          2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O
          ．
          ②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為
          14.4
          14.4
          g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)（重慶卷帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
          （1）催化反硝化法中，H2能將NO3－還原為N2。25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。
          ①N2的結(jié)構(gòu)式為                    。
          ②上述反應(yīng)的離子方程式為                                             ，其平均反應(yīng)速率υ(NO3－)為                  mol·L－1min-1。
          ③還原過(guò)程中可生成中間產(chǎn)物NO2－，寫(xiě)出3種促進(jìn)NO2－水解的方法                       。
          （2）電化學(xué)降解NO3－的原理如圖所示。

          ①電源正極為          （填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為                。
          ②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為        g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)（重慶卷解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
          


          （1）催化反硝化法中，H2能將NO3－還原為N2。25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。
          


          ①N2的結(jié)構(gòu)式為                    。
          


          ②上述反應(yīng)的離子方程式為                                             ，其平均反應(yīng)速率υ(NO3－)為
                 mol·L－1min-1。
          


          ③還原過(guò)程中可生成中間產(chǎn)物NO2－，寫(xiě)出3種促進(jìn)NO2－水解的方法                       。
          


          （2）電化學(xué)降解NO3－的原理如圖所示。
          


          


          ①電源正極為          （填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為                。
          


          ②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為        g。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
              
          (1) 催化反硝化法中，H2能將NO3—還原為N2，25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。
              
          ①N2的結(jié)構(gòu)式為            。
              
          ②上述反應(yīng)離子方程式為                                        ，其平均反應(yīng)速率v(NO3—)為                  。
              
              
             
                  
               
                            
                                		     
              
                         		   
            
              ③還原過(guò)程中可生成中間產(chǎn)物NO2—，已知HNO2為弱酸，寫(xiě)出3種促進(jìn)NO2— 水解的方法
                                                         。
              
          ④在NaNO2 溶液中，質(zhì)子守恒表達(dá)式為
              
          ___________________________________________。
              
          (2)電化學(xué)降解NO3—的原理如右圖所示。
              
              
             
                  
               
                                             
              
                         		   
            
              電源正極為         (填“A”或“B”)，
              
          陰極反應(yīng)式為：
              
                                                     。
                  
          

			
          

			
          
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