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          下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃HNO3的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)硝酸的化學(xué)性質(zhì)可知，硝酸具有強(qiáng)氧化性．
          解答：解：濃硝酸有強(qiáng)氧化性，能氧化Cu、Ag等不活潑金屬，而較活潑金屬Al、Fe在常溫下（冷的）濃HNO3中會(huì)發(fā)生鈍化，也就是在表面生成的致密氧化物保護(hù)膜，會(huì)阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，但Cu、Ag能與足量稀硝酸徹底反應(yīng)．Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；Ag+2HNO3（濃）═AgNO3+NO2↑+H2O，
          故選AB．
          點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了濃硝酸的強(qiáng)氧化性，需要注意的是鈍化是化學(xué)變化，會(huì)導(dǎo)致金屬的質(zhì)量增加．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）由CO、CO2組成的混合氣體36g，其中含C原子數(shù)為NA個(gè)，則C、O原子個(gè)數(shù)比為
          2：3
          2：3
          ；用過氧化鈉吸收CO2制氧氣的化學(xué)方程式是
          2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
          2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
          ；
          （2）化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
          ①當(dāng)酸足量時(shí)，“三酸”與“兩堿”之間共可發(fā)生六個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用兩個(gè)離子方程式即可表達(dá)這六個(gè)反應(yīng)的本質(zhì)，這兩個(gè)離子方程式是：
          H++OH-=H2O
          H++OH-=H2O
          、
          CO32-+2H+=CO2↑+H2O
          CO32-+2H+=CO2↑+H2O
          ．
          ②“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是
          B
          B
          ．
          A．Fe     B．Cu     C．Al     D．Pt
          （3）第三周期元素中，離子半徑最小的離子是
          Al3+
          Al3+
          （寫符號(hào)），得電子能力最強(qiáng)的原子是
          Cl
          Cl
          （寫符號(hào)）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
          （1）從物質(zhì)的分類角度看，名不符實(shí)的一種物質(zhì)是
          純堿
          純堿
          ．
          （2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)（酸過量時(shí)），若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式（酸過量時(shí)）：
          H++OH-=H2O
          H++OH-=H2O
          ；
          2H++CO32-=CO2+H2O
          2H++CO32-=CO2+H2O
          ．
          （3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是
          AB
          AB
          （填序號(hào)）
          A．Ag    B．Cu    C．Al    D．Fe
          （4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當(dāng)含0.2mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①
          NaOH、Na2CO3
          NaOH、Na2CO3
          ；②Na2CO3；③
          Na2CO3、NaHCO3
          Na2CO3、NaHCO3
          ；④NaHCO3．
          將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加過量的鹽酸，使其充分反應(yīng)后，得到溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量為
          11.7
          11.7
          g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
          （1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是
          純堿
          純堿
          ．
          （2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，酸過量時(shí)若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式
          H++OH-=H2O
          H++OH-=H2O
          ；
          2H++CO32-=CO2↑+H2O
          2H++CO32-=CO2↑+H2O
          ．
          （3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是
          AB
          AB
          ．
          A．Ag   B．Cu   C．Al   D．Fe
          （4）燒堿、純堿均可吸收CO2，當(dāng)含0.2molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①
          NaOH、Na2CO3
          NaOH、Na2CO3
          ；②Na2CO3；③
          Na2CO3、NaHCO3
          Na2CO3、NaHCO3
          ；④NaHCO3
          將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加過量的鹽酸，使其充分反應(yīng)后，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是
          11.7g
          11.7g
          g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃HNO3的是（　�。�
          A、AgB、PtC、A1D、Fe
          

			
          

			
          
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