Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑＋2H2O，現(xiàn)用足量濃鹽酸在加熱條件下跟150g含MnO2的軟錳礦石反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），制得的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為33.6L。求：

（1）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量

（2）這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（3）化合價(jià)改變的氯元素的質(zhì)量

Answer 1

【答案】（1）6mol；（2）87%；（3）106.5 g。

【解析】試題分析：氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為33.6L，其物質(zhì)的量為33.6L÷22.4L/mol=1.5mol；

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑＋2H2O

87g 4mol 1mol

mg nmol 1.5mol

(1)根據(jù)反應(yīng)方程式，n(HCl)=4×33.6/22.4mol=6mol；

(2)n(MnO2)=n(Cl2)=33.6/22.4mol=1.5mol，

消耗MnO2的質(zhì)量為1.5×87g=130.5g，

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為130.5/150×100%=87%；

(3)化合價(jià)改變的氯元素轉(zhuǎn)變成氯氣，

氯氣中氯原子的物質(zhì)的量為2×1.5mol=3mol，

其質(zhì)量為1.5×2×35.5g=106.5g。