【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù)，由這四種元素組成的一種化合物M具有如圖性質(zhì),下列推斷正確的是
A.原子半徑：Z>Y>X>W
B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Y>X
C.W、Y、Z組成的化合物只含共價鍵
D.W分別與X、Y、Z組成的二元化合物都易溶于水
【答案】B
【解析】
由流程圖可以看出，紅色溶液為Fe(SCN)3，加入NaOH溶液，生成的氣體為NH3，則M中含有NH4+；生成的沉淀為Fe(OH)3；所得溶液為NaSCN，由此得出M應(yīng)為NH4SCN。由信息“短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù)”，可推出W、X、Y、Z分別為H、C、N、S元素。
A．C、N為同周期元素，C在N的左邊，原子半徑：C>N，A不正確；
B．非金屬性C<N，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：HNO3>H2CO3，B正確；
C．W、Y、Z組成的化合物可能為(NH4)2S，既含共價鍵又含離子鍵，C不正確；
D．H與C組成的二元化合物，不管是哪種烴，都難溶于水，D不正確；
故選B。
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【題目】向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標準狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是
A. 
B. 
C. n=m+17Vc D. 
m＜p＜
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【題目】在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是( )
A. v(N2)=0.1mol·L-1·s-1 B. v(H2)=0.1mol·L-1·min-1
C. v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1 D. v(H2)=0.3mol·L-1·min-1
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【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：
(1)I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。
(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學式B_________；沉淀D __________；溶液E__________。
(3)寫出①、②、③、④四個反應(yīng)方程式或離子方程式：
①___________________________________；
②___________________________________；
③___________________________________；
④___________________________________。
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【題目】我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進展，其合成過程如圖所示,下列說法不正確的是
A.異戊二烯所有碳原子可能共平面
B.可用溴水鑒別M和對二甲苯
C.對二甲苯的一氯代物有2種
D.M具有芳香族同分異構(gòu)體
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【題目】如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題
(1)寫出儀器的名稱：A._______________，B_______________。
(2)實驗時A中除加入自來水外，還需加入少量_____________，其作用是___________。
(3)改正圖中兩處明顯的錯誤。
①_______________________________；
②_______________________________。
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【題目】將H2S轉(zhuǎn)化為可再利用的資源是能源研究領(lǐng)域的重要課題。
（1）H2S的轉(zhuǎn)化
Ⅰ | 克勞斯法 |
|
Ⅱ | 鐵鹽氧化法 |
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Ⅲ | 光分解法 |
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① 反應(yīng)Ⅰ的化學方程式是________。
② 反應(yīng)Ⅱ：____+ 1 H2S ==____Fe2+ + ____S↓ + ____（將反應(yīng)補充完整）。
③ 反應(yīng)Ⅲ體現(xiàn)了H2S的穩(wěn)定性弱于H2O。結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋二者穩(wěn)定性差異的原因：_______。
（2）反應(yīng)Ⅲ硫的產(chǎn)率低，反應(yīng)Ⅱ的原子利用率低。我國科研人員設(shè)想將兩個反應(yīng)耦合，實現(xiàn)由H2S高效產(chǎn)生S和H2，電子轉(zhuǎn)移過程如圖。
過程甲、乙中，氧化劑分別是______。
（3）按照設(shè)計，科研人員研究如下。
① 首先研究過程乙是否可行，裝置如圖。經(jīng)檢驗，n極區(qū)產(chǎn)生了Fe3+，p極產(chǎn)生了H2。n極區(qū)產(chǎn)生Fe3+的可能原因：
�。�Fe2+ - e- = Fe3+
ⅱ．2H2O -4e-=O2 +4H+，_______（寫離子方程式）。經(jīng)確認，ⅰ是產(chǎn)生Fe3+的原因。過程乙可行。
② 光照產(chǎn)生Fe3+后，向n極區(qū)注入H2S溶液，有S生成，持續(xù)產(chǎn)生電流，p極產(chǎn)生H2。研究S產(chǎn)生的原因，設(shè)計如下實驗方案：______。 經(jīng)確認，S是由Fe3+氧化H2S所得，H2S不能直接放電。過程甲可行。
（4）綜上，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ能耦合，同時能高效產(chǎn)生H2和S，其工作原理如圖。
進一步研究發(fā)現(xiàn)，除了Fe3+/Fe2+ 外，I3-/I- 也能實現(xiàn)如圖所示循環(huán)過程。結(jié)合化學用語，說明I3-/I- 能夠使S源源不斷產(chǎn)生的原因：________。
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【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒后的主要產(chǎn)物。
(1)將體積比為2：1的CO2和CO混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中，同時不斷地用電火花點燃。將殘留固體溶于水，所得溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)____________c(Na+)（填“>”“<”或“=”） 。
(2)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ/mol；鍵能E（o=o）=499.0 kJ/mol
①CO(g)+O2(g)
CO2(g)+O(g) 的△H=____________kJ/mol
②已知2500K時，①中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.40。某時刻該反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度滿足： c(CO)·c(O2)=c(CO2)·c(O)，則此時反應(yīng)____________（填向左”或“向右”）進行。
(3)已知：反應(yīng)CO2(g)CO(g)+O(g)在密閉容器中CO2分解實驗的結(jié)果如下圖1；反應(yīng)2CO2(g)2CO(g)+O2(g)中1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如下圖2， 
①分析圖1，求2min內(nèi)v(CO2)=_______。
②分析圖2，1500℃時反應(yīng)達平衡，此時容器體積為1 L，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。
(4)為探究不同催化劑對CO和H2合成CH3OH的選擇性效果，某實驗室控制CO和H2的初始投料比為1：3進行實驗，得到如下數(shù)據(jù)：
選項 | T/K | 時間/min | 催化劑種類 | 甲醇的含量(%) |
A | 450 | 10 | CuO-ZnO | 78 |
B | 450 | 10 | CuO-ZnO-ZrO2 | 88 |
C | 450 | 10 | ZnO-ZrO2 | 46 |
①由表1可知，該反應(yīng)的最佳催化劑為____________（填編號）；圖3中a、b、c、d四點是該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是____________。
②有利于提高CO轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有____________。
A. 使用催化劑CuO－ZnO－ZrO2 B. 適當降低反應(yīng)溫度
C. 增大CO和H2的初始投料比 D. 恒容下，再充入a mol CO和3a mol H2
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【題目】常溫時，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物種分布分數(shù)
(X)=
與pH的關(guān)系如圖所示：
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)HCO3-
H＋＋CO32-的lgK=-6.4
B. pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-）
C. NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性：c（Na＋）═c（Cl-）
D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要發(fā)生的離子反應(yīng)：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O
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