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          在一定條件下，將1
molCO和1 mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：CO+H2OCO2+H2,達(dá)到平衡后，測(cè)得為CO20.6 mol，再通入0.3
mol水蒸氣，又達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為
          


          A．0.7mol           B．0.8mol            C．0.6mol            D．0.9mol
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】
          


          試題分析：再次通入水蒸氣，增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以反應(yīng)物CO的轉(zhuǎn)化率增大，因此生成物CO2的物質(zhì)的量將大于0.6mol。再加入0.3mol水后，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率小于60%，因此0.3mol水蒸氣中最多轉(zhuǎn)化:0.3×60%＝0.18mol，所以再次平衡后CO2的物質(zhì)的量小于（0.6mol＋0.18mol）＝0.78mol，所以答案選A。
          


          考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算
          


          點(diǎn)評(píng)：本題是高考只的常見(jiàn)題型，為中等難度的試題。對(duì)學(xué)生的綜合素質(zhì)提出了更高的要求，該題有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力，以及靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列各組變化中，化學(xué)反應(yīng)的熱量變化前者小于后者的一組是
          ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1；
          CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2；
          ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；
          H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H2
          ③t℃時(shí)，在一定條件下，將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1、Q2
          ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；
          CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2（　�。�
          
                
          A、③④B、②④C、①③D、④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在一定條件下，將1 mol CO和1 mol水蒸氣混合后發(fā)生如下反應(yīng)：
            
          CO（氣）+H2O（氣）CO2（氣）+H2（氣）若反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為21.75％，則平衡混合氣體的密度為相同條件下H2密度的   
            
          A．5.75倍
            
          B．11.5倍
            
          C．30.67倍
            
          D．46倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          (8分)德國(guó)人哈伯在1913年實(shí)現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，反應(yīng)原理：
          N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；已知298 K時(shí)，
          ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2J·mol－1·K－1，試回答下列問(wèn)題：
          (1)計(jì)算說(shuō)明298 K下合成氨反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？________(填“能”或“不能”)；在298K時(shí)，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。
          (2)如圖在一定條件下，將1 mol N2和3mol H2混合于一個(gè)10 L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到A平衡時(shí)，混合氣體中氨占25%，試回答下列問(wèn)題：
          ①N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；
          ②在達(dá)到狀態(tài)A時(shí)，平衡常數(shù)KA＝________(代入數(shù)值的表達(dá)式，不要求得具體數(shù)值)，當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。
          ③在達(dá)到狀態(tài)B時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　　)
          a．通入氬氣使壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          b．N2的正反應(yīng)速率是H2的逆反應(yīng)速率的1/3倍
          c．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
          d．增加N2的物質(zhì)的量，H2的轉(zhuǎn)化率降低
          (3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)。
          (4)在1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實(shí)現(xiàn)了高溫高壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
          則陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆浙江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)理科試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在一定條件下，將1 mol
CO和1 mol水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為25％，則平衡混合氣體的密度為相同條件下H2密度的
          


          A．5.75倍           B．11.5倍           C．30.67倍          D．46倍
          


           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案