【題目】隨著原子序數(shù)的遞增，下列選項中元素的性質(zhì)不呈現(xiàn)周期性的變化的是（ ）
A.化合價
B.原子半徑
C.元素的金屬性和非金屬性
D.相對原子質(zhì)量
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【題目】Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：
MnO2 | 觸摸試管情況 | 觀察結果 | 反應完成所需的時間 |
粉末狀 | 很燙 | 劇烈反應，帶火星的木條復燃 | 3.5min |
塊狀 | 微熱 | 反應較慢，火星紅亮但木條未復燃 | 30min |
（1）寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式： 。
（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與 有關。
（3）某同學在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況）與反應時間的關系如圖所示，則A、B、C三點所表示的反應速率最慢的是 。
Ⅱ．某反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行， 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如右下圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。
（4）該反應的的化學方程式為 。
（5）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為 。
（6）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 。
a．v(A)= 2v(B) b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
c．v逆(A)=v正(C) d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變
（7）由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 。
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【題目】某興趣小組模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理并探究其產(chǎn)品的性質(zhì)。已知文獻記載：
①氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應生成NaClO；氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應可生成NaClO和NaClO3。②在酸性較弱時KI只能被NaClO氧化，在酸性較強時亦能被NaClO3氧化。
（1）該小組利用如圖所示裝置制取家用消毒液（主要成分為NaClO），則a為_______（填“陽極”或“陰極”）。生成NaClO的離子方程式為________。
（2）該小組將0.784L（標準狀況）Cl2通入50.00mL熱的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應后，稀釋到250.0mL。
Ⅰ．取稀釋后的溶液25.00mL用醋酸酸化，加入過量KI溶液。用0.2000mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定：I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－，消耗Na2S2O3溶液10.00mL時恰好到達終點。
Ⅱ．將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到終點，需Na2S2O3溶液30.00mL。
①操作Ⅱ中氯酸鈉與碘化鉀反應的離子方程式為________。
②反應后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比為________。
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【題目】下列實驗現(xiàn)象預測不正確的是
A. 
振蕩后靜置，上層溶液顏色變淺或者褪去
B. 
酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去
C. 
微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)變?yōu)榧t棕色
D. 
滴入FeCl3飽和溶液后，可形成帶電的膠體，該分散系導電能力增強
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
① | ||||||||
② | ③ | |||||||
④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
(1)④在周期表中的位置是______，③的最簡單氫化物的電子式______。
(2)②、⑥、⑧對應的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______(填化學式)。
(3)①、②、③三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為4∶2∶3，M中含有的化學鍵類型有______。
(4)能說明⑦的非金屬性比⑧的非金屬性______(填“強”或“弱”)的事實是______(用一個化學方程式表示)。
(5)⑤、⑧兩元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為______。
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【題目】(1)下列反應中，在理論上可設計成原電池的化學反應是________(填序號)，理由是_____________________________________________________。
A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＞0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l) ΔH＞0
C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g) ΔH＜0
D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＜0
(2)電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用，現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與右圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則電解時，
檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是__________________________________________。
②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程Y電極的電極反應式是___________________________________________________________________。
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【題目】在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOH
CH3COO－+H+ 對于該平衡，下列敘述正確的是
A. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
B. 加水，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
C. 滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)減少
D. 加入少量CH3COONa固體，溶液的pH不變
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【題目】進行下列實驗，相關說法正確的是
A. 圖甲：蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
B. 圖乙：形成美麗的紅色噴泉，證明HC1極易溶于水
C. 圖丙：配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，定容時如圖則所配NaOH溶液濃度偏低
D. 圖�。核狙b置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉
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【題目】純凈干燥的氯氣與熔融金屬錫反應可制備 SnCl4，某化學小組的同學設計了如下實驗裝置進行制備。
已知：①金屬錫熔點為 231℃，化學活潑性與鐵相似；②SnCl4 的沸點為 114℃；③SnCl4 易與水反應。
請根據(jù)上圖裝置回答:
（1）裝置Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。
（2）試管II中的試劑是___________________，裝置 V 的作用是______________。
（3）裝置Ⅵ最好選用下列裝置中的______________________(填標號)。
（4）實驗結束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應完的 MnO2，需要的分離方法___________。
（5）為了順利完成實驗，點燃酒精燈的正確操作是___________________(填字母)。
A．先點燃 I 處酒精燈，后點燃Ⅳ處酒精燈
B．先點燃Ⅳ處酒精燈，后點燃 I 處酒精燈
C．同時點燃 I、Ⅳ兩處酒精燈
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