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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          鉛蓄電池的總反應式為：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是
          


          


          A．放電時，H2SO4 濃度降低
          


          B．充電時，電源正極與蓄電池的“—”極連接
          


          C．負極的電極反應式為：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4    
          


          D．因PbSO4難溶，鉛蓄電池報廢后無需回收處理 
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          AC
          


          【解析】根據(jù)總反應式可知，放電時消耗硫酸，所以硫酸的濃度降低，A正確；充電時，電源正極與蓄電池的“＋”極連接，B不正確；原電池中負極失去電子，所以C正確；硫酸鉛是重金屬鹽，隨意丟棄鉛蓄電池，容易導致環(huán)境的污染，D不正確，答案選AC。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          鉛蓄電池的總反應方程式為：Pb+PbO2+4H++2SO42- 
          充電
          放電
          2PbSO4+2H2O．下列說法正確的是（　�。�
          
                
          A、放電時，負極的電極反應式是PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
          B、充電時，電解液中H2SO4的濃度將變小
          C、放電時，轉移l mol電子，參加反應的鉛有0.5mol
          D、充電時，蓄電池的負極和外接電源的正極相連
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年河南省六市高三第二次聯(lián)考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          高錳酸鉀和二氧化錳是中學化學常用的化學試劑。根據(jù)下面相關的信息回答下列問題：
          


          （1）已知：
          


          ②
          


          錳有多種化合價，如+7、十6、+4、+2價等，在中性溶液里高錳酸鉀的還原產物為     
（填化學式）。
          


          （2）查閱相關資料：發(fā)生如下反應（反應未配平）：
          


          


          已知在高錳酸鉀固體表面滴加濃鹽酸，發(fā)生的半反應為
          


          如果在盛有氯化錳溶液的試管中加入適量XeO3，振蕩試管，可能觀察到的現(xiàn)象是      。
          


          （3）已知草酸（H2C2O4）為二元弱酸，取少量草酸晶體溶于酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去。
          


          寫出該反應的離子方程式              
。
          


          （4）MnO2是一種重要的無機功能材料，制備MnO2的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽極的電極反應式為        �，F(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO4溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應方程式為        ，當蓄電池中有4mol H+被消耗時，則電路中通過的電子的物質的量為       ，MnO2的理論產量為     
g。
          


          


           
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：廣東省期末題
				題型：不定項選擇題
			
          

						
          鉛蓄電池的總反應式為：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，據(jù)此判斷下列敘述正確的是 
          

          [     ]
          A．放電時，H2SO4濃度增加 
          B．放電時，負極的電極反應式為：Pb+SO42--2e-=PbSO4
          C．在充電時，電池中每轉移1mol電子，理論上生成1mol硫酸
          D．在充電時，陰極發(fā)生的反應是PbSO4－2e-＋2H2O＝PbO2＋SO42-+4H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年江蘇省如皋中學高二10月階段練習化學試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          鉛蓄電池的總反應式為：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是
          A．放電時，H2SO4濃度降低
          B．充電時，電源正極與蓄電池的“—”極連接
          C．負極的電極反應式為：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4
          D．因PbSO4難溶，鉛蓄電池報廢后無需回收處理
          

			
          

			
          
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