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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】鐵有δ、γ、α三種同素異形體，如下圖所示，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉化。下列說法不正確的是(　　)
          A.將鐵加熱到1500°C分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同
          B.α-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個
          C.若δ-Fe晶胞邊長為a cm，α-Fe晶胞邊長為b cm，則兩種晶體密度比為2b3：a3
          D.δ-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．由三種同素異形體的結構及相互轉化的溫度關系可知：將鐵加熱到1500°C分別急速冷卻得到δ-Fe；緩慢冷卻得到γ-Fe，溫度不同，得到的晶體類型不相同，錯誤。
          B．α-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個，分別位于Fe原子的上、下、前、后、左、右六個方向，正確。
          C．若δ-Fe晶胞邊長為a cm，δ-Fe晶胞中含有2個Fe原子，α-Fe晶胞邊長為b cm，α-Fe晶胞中含有1個Fe原子。則兩種晶體密度比為（）：（）=2b3：a3。正確。
          D．有晶胞結構示意圖可知：在δ-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)已知：A.金剛石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.固體碘，用序號填寫空白：既存在離子鍵又存在共價鍵的是______，熔化時不需破壞化學鍵的是______。
          (2)意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1 molN-N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 molN≡N鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則1molN4完全轉化為N2______(填“放出”或“吸收”)熱量______kJ。
          (3)50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖2所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：如圖，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          (4)向50mL0.50 mol/L的NaOH溶液中分別加入稀醋酸、稀鹽酸、濃硫酸，則恰好完全反應時的放出熱量Q1、Q2、Q3從大到小的排序是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，在25mL 0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，下列分析結論正確的是（ ）
          A.若B點的橫坐標a=12.5，則有c(Na+)=c(CH3COO-)
          B.對曲線上A、B間任意一點，溶液中都有c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
          C.D點時，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
          D.C點時，c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種重要的工業(yè)原料，利用甲醇可以制氫氣．
          Ⅰ．甲醇與水蒸氣反應可以直接制得氫氣．
          已知CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）△H＞0，一定條件下，向體積為2L的恒容器密閉容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.8molH2O（g），實驗測得，反應共吸收的能量和甲醇的體積分數(shù)隨時間變化的曲線圖象如圖1．
          （1）從反應開始至平衡，H2的平均反應速率為___________．
          （2）該條件下，CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）的△H=__________，該反應的平衡常數(shù)為__________．
          （3）在D點時，將容器的體積壓縮為原來的一半，同時再充入7.2mol的H2O（g），CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）平衡_________________移動（填“往左”、“往右”或“不”）．
          Ⅱ．將甲醇燃料電池高溫電解等物質的量的H2O﹣CO2混合氣體可以間接制備H2．其基本原理如圖2所示．
          （4）甲醇燃料電池以酸性溶液為電解質，寫出電池負極的電極反應式_________．
          （5）電解池中發(fā)生的總反應方程式為_________________．
          （6）當質子交換膜中通過的H+數(shù)目為4.816×1023時，理論上電解池中產生的H2為_______________L（標準狀況）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用下圖裝置做鋁熱反應實驗。下列說法不正確的是（ ）
           
          A．該反應的方程式是2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
          B．該反應產生高溫，發(fā)出強光
          C．根據(jù)鋁熱反應原理，可以冶煉某些金屬
          D．若反應中轉移3 mol電子，則消耗氧化劑的物質的量是1 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列方程式書寫正確的是
          A.的水解離子方程式：
          B.以銀為電極電解硫酸銅溶液離子方程式：
          C.向溶液中通入一定量的離子方程式可能為：
          D.乙烯的燃燒熱是，表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于各圖的敘述正確的是（ ）
           
           
          A.甲表示與發(fā)生反應過程中的能量變化，則的燃燒熱為
          B.乙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將時A、B的飽和溶液分別升溫至時，溶質的質量分數(shù)
          C.丙表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同濃度的NaA溶液的pH小于同濃度NaB溶液的pH
          D.丁表示溶液滴定醋酸溶液得到的滴定曲線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A.的名稱為2-乙基丁烷
          B.35Cl和37Cl 互為同素異形體
          C.經催化加氫后能生成2-甲基戊烷
          D.CH3CH2COOH和HCOOCH3互為同系物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理合理的是
          A. NaOH和CaCl2都是離子化合物，所以二者化學鍵類型相同
          B. 可逆反應達平衡時，體系中各組分的濃度不再變化，可推知正、逆反應停止了
          C. 原電池加快某些反應的速率，所以用鋅與稀硫酸反應制取氫氣常加入少量硫酸銅
          D. 同條件下反應物濃度越大反應越快，所以鐵在濃硝酸中比在稀硝酸中溶解得快
          

			
          

			
          
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