Question

【題目】生活污水中氮是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量為180mg/L。

（1）寫出NH4Cl電子式：___。

（2）氮原子的電子排布式是：___，寫出與氯同周期，有2個(gè)未成對(duì)電子的原子的元素符號(hào)為___、___。

（3）為除去廢水中的NH4+，向103L該污水中加入0.1mo1/LNaOH溶液，理論上需要NaOH溶液的體積為___L(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

（4）可先在酸性污水中加入鐵屑將NO3-轉(zhuǎn)化為NH4+后再除去，請(qǐng)配平下列離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

___Fe+___NO3-+___H+→___Fe2++___NH4++___H2O

Answer 1

【答案】 Si S 1s22s22p3 33.64 4 1 10 4 1 3

【解析】

(1)NH4Cl是離子化合物；

(2)氮為7號(hào)元素；氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5；

(3)根據(jù)NH4+和NaOH溶液的反應(yīng)計(jì)算需要NaOH溶液的體積為；

(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)，配平離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(1)氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：；

(2)氮原子電子排布式是：1s22s22p3；氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，有一個(gè)未成對(duì)的電子，與其同周期且有2個(gè)未成對(duì)電子的原子的的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4和1s22s22p63s23p2，元素符號(hào)為S、Si；

(3) 某污水中NH4Cl含量為180mg/L，103L污水中含有180mg/L×103L =180000mg=180gNH4Cl，NH4Cl的物質(zhì)的量為≈3.364mol，NH4+的物質(zhì)的量也是3.364mol，為除去廢水中的NH4+，向該污水中加入0.1mo1/LNaOH溶液，理論上需要NaOH的物質(zhì)的量為3.364mol，則所需NaOH溶液的體積為=33.64L；

(4)該反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)由0價(jià)升高至+2價(jià)，氮元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低至-3價(jià)，由化合價(jià)升降守恒和質(zhì)量守恒可以配平該離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：。