Question

【題目】用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000molL﹣1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞），滴定結(jié)果如下：

	NaOH起始讀數(shù)	NaOH終點讀數(shù)
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	18.00mL

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．
（2）達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是 ．
（3）以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是 ．
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管．

Answer 1

【答案】
（1）0.1448
（2）無色變粉紅色且30s不變色
（3）ADE
【解析】解：（1）二次消耗的NaOH溶液的體積分別為：18.5mL，17.7mL，兩次消耗鹽酸溶液的平均體積為18.10mL，

HCl	～	NaOH
1		1
c（HCl）×25.00mL		0.20mol/L×18.10mL

解得：c（HCl）=0.1448mol/L，
故答案為：0.1448；
（2.）NaOH溶液滴定鹽酸，以酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由無色變?yōu)闇\紅色且30s不變色，
故答案為：溶液的顏色由無色變?yōu)闇\紅色且30s不變色；
（3.）A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)，導(dǎo)致V（NaOH）偏高，依據(jù)c（待測）= ，c（待測）偏高，故A正確；
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，導(dǎo)致V（NaOH）偏低，依據(jù)c（待測）= ，c（待測）偏低，故B錯誤；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，操作正確，對結(jié)果無影響，故C錯誤；
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，導(dǎo)致V（NaOH）偏高，依據(jù)c（待測）= ，c（待測）偏高，故D正確；
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液V（NaOH）偏高，依據(jù)c（待測）= ，c（待測）偏高，故E正確；
故選：ADE．
（1）計算兩次實驗消耗NaOH溶液的平均體積，然后根據(jù)HCl～NaOH求鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（2）NaOH溶液滴定鹽酸，以酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由無色變?yōu)闇\紅色且30s不變色；（3）根據(jù)操作對c（待測）= 的影響進(jìn)行分析滴定誤差．