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          （13分） 工業(yè)原料甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下： 
          CH3OH(g)＋H2O(g)   CO2(g)＋3H2(g)  △H > 0  
          （1）一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示的反應速率        。 
          （2）右圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度下，向A容器中充入1 mol CH3OH和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應。已知，起始時容器A和B的體積均為a L。試回答： 
           
           
           
           
           
          ① 反應達到平衡時，容器B的體積為1.5 a L，B容器中CH3OH轉化率為     ，A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關系為B     A（填“＞”、“＜”、“＝” ）
          ② 若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為      L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）。
          （3）下面四個選項是四位學生在學習化學反應速率與化學反應限度以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認為不正確的是_______
          A.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產(chǎn)品
          B.有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉化率
          C.勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
          D.正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益
          （4)甲醇等有機物在空氣中燃燒時由于燃燒不充分可能會產(chǎn)生CO等污染物。有人提出，可以設計反應2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1） v(CH3OH)=0.01mol(L－1•s－1)   （2分） 
          （2） ① CH3OH轉化率為75%。（2分） ； ＜  （2分） 
                ② 1.75a L  （2分）
          （3）B （2分）
          （4）不可行（1分）；
          該反應是一個焓增、熵減的反應，任何情況下不能自發(fā)進行 。（2分）				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機化學中通過酯化反應原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成．有關物質的物理性質、實驗裝置如下所示：
          

          


          

苯甲酸
甲醇
苯甲酸甲酯
          

          
熔點/℃
122.4
-97
-12.3
          

          
沸點/℃
249
64.3
199.6
          

          
密度/g．cm-3
1.2659
0.792
1.0888
          

          
水溶性
微溶
互溶
不溶
          實驗一：制取苯甲酸甲酯
          在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實驗．
          （1）苯甲酸與甲醇反應的化學方程式為
          ．
          （2）中學實驗室中制取乙酸乙酯時為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有
          增大乙酸或乙醇的濃度．加入濃硫酸吸收水．將生成的乙酸乙酯蒸發(fā)出來，脫離反應系統(tǒng)
          增大乙酸或乙醇的濃度．加入濃硫酸吸收水．將生成的乙酸乙酯蒸發(fā)出來，脫離反應系統(tǒng)
          ．
          實驗二：提純苯甲酸甲酯
          該實驗要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進行蒸餾提純
          （3）用圖B裝置進行水洗提純時，B裝置中固體Na2CO3作用是
          除去乙酸
          除去乙酸
          ．
          （4）用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示
          199.6℃
          199.6℃
          時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          [化學選修2一化學與技術]
          2013年1月9日以來，全國中東部地區(qū)陷入嚴重的霧霾污染空氣中，中央氣象臺將大霧藍色預警升級至黃色預警．霧霾空氣中含有較多的粒徑2.5微米至10微米的顆粒物．治理霧霾空氣是化學工作者的重要工作．
          （1）下列哪些措施可以有效治理霧霾空氣
           

          A、戴口罩遠離煙霧B、合理開發(fā)水電、太陽能、風能等清潔能源C、種植綠色植物，提高森林覆蓋率D、進行人工降雨，減少顆粒漂浮物．
          （2）設法把煤轉化為中熱值氣是煤的綜合利用途徑之一，中熱值氣的成分是
           
          ，其主要用途有
           
          、
           
          （答兩種）．
          （3）把燃料設計成燃料電池可提高燃料的燃燒效率．以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入CO，電解質是熔融碳酸鈉，工作時負極反應式為
           
          ，若使用該電池電解熔融Al2O3，制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為 （標準狀況下）
           
          L
          （4）甲醇是一種重要的化工原料和燃料，工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：
          CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol
          已知：2H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
          2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0KJ/mol
          CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-37.3KJ/mol
          計算液體CH30H的燃燒熱為
           

          （5）二甲醚（CH3OCH3）可由合成氣（CO和H2）在一定條件下制得．用合成氣制二甲醚時，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫為液態(tài)的氧化物，寫出該反應的化學方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氫氣被譽為21世紀的新型清潔能源，能有效降低二氧化碳的排放．以甲醇為原料經(jīng)過重整可以獲得氫氣．其工業(yè)流程如下：
          精英家教網(wǎng)
          請回答以下問題：
          （1）液態(tài)甲醇霧化后與水蒸氣混合，其目的是
           
          ；該工業(yè)流程中可以循環(huán)利用的物質是
           
          （填名稱）．
          （2）為了測定CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g）的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的甲醇和水蒸氣濃度如下：
          

          


          
時間  s
0
1
2
3
4
5
          

          
C（CH3OH）
          /mol．L-1          		
1.00×10-3
4.50×10-4
2.5 0×10-4
1.50×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
          

          
C（H2O） mol．L-1
3.60×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
2.75×10-3
2.7×10-3
2.7×10-3
          ①前2s內的平均反應速率v（H2）=
           

          ②在該溫度下，反應的平衡常數(shù)表達式K=
           
          ．
          （3）為了研究反應條件對CO含量的影響，在甲醇含量為50%，原料液進料量60mL/h的情況下，在常壓下和在不同催化環(huán)境下得到了反應溫度與CO含量的關系圖．從圖中得到的有關結論是
           
          （寫出其中一個即可）
          （4）為研究反應中壓強對CO含量的影響，請簡述你的實驗方案：
           
          ．精英家教網(wǎng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：江蘇省清江中學2008－2009學年第二學期高二化學第2次月考試卷
				題型：022
			
          

						
          

          工業(yè)原料甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：
          

          CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＞0
          

          (1)一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol　CH3OH(g)和3 mol　H2O(g)，20 s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示的反應速率為________；
           

          (2)判斷(1)中可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號)；
           

          ①v正(CH3OH)＝v正(CO2)
           

          ②混合氣體的密度不變
           

          ③混合氣體的平均相對分子質量不變
           

          ④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
           

          (3)圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度下，向A容器中充入1 mol　CH3OH和2 mol　H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol　CH3OH(g)和2.4 mol　H2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應．已知，起始時容器A和B的體積均為a L．試回答：
           

           

          ①反應達到平衡時，容器B的體積為1.5a L，B容器中CH3OH轉化率為________，A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關系為B________A(填“＞”、“＜”、“＝”)；
           

          ②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響)． 

          

          

			
          

			
          
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