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          “腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應有關。下列說法錯誤的是（     ）
          A．觀察K2SO4的焰色反應要透過藍色的鈷玻璃
          B．Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同
          C．可以用焰色反應來區(qū)別NaCl和KCl
          D．焰色反應一定發(fā)生化學變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、鉀元素的焰色反應呈紫色，觀察時需透過藍色的鈷玻璃，以濾去黃光造成的干擾，正確；B、焰色反應屬于元素的性質，Na與NaCl都含鈉元素，所以在灼燒時火焰顏色相同，正確；C、鈉與鉀元素的焰色反應的顏色不同，所以可以用焰色反應來區(qū)別NaCl和KCl，正確；D、焰色反應是由電子的躍遷引起的，不屬于化學變化，錯誤，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱保險粉，可用作定影劑，也可用于紙漿漂白、脫氯劑等。
          Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，常溫下溶液中析出晶體通常為Na2S2O·5H2O。實驗室制備保險粉的裝置如下圖所示。涉及的總化學方程式如下：

          （1）檢查虛線框內裝置氣密性的方法是               。
          （2）反應前儀器a中加入的藥品為        ，儀器c中加入的藥品為             。
          （3）儀器b的名稱是          。
          （4）在制備過程中，持續(xù)通人氣體時，觀察到B裝置中先有大量淺黃色沉淀析出，反應一段時間，沉淀逐漸減少；待淺黃色沉淀消失時反應完成，停止加熱。反應的離子方程式為                         。
          （5）反應完成后，為了從混合溶液中獲取產(chǎn)品，操作如下：

          操作②為             。
          （6）為了測產(chǎn)品的純度，稱取8.000 g粗產(chǎn)品，配制成250 mL溶液，用移液管移取25．00 mL于錐形瓶中，再用0.05000 mol·L－l的碘標準溶液進行滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），
          平行3次實驗，平均消耗碘標準溶液的體積為30.00mL。
          ①測得產(chǎn)品的純度為         。
          ②關于上述實驗的有關操作，以下表述正確的是             。（填編號）
          A．用堿式滴定管盛裝碘標準溶液
          B．用移液管移取25．00mL溶液于錐形瓶中，移液管的尖嘴和錐形瓶內壁要接觸
          C．如果滴定終點沒有控制好，碘標準溶液滴加過量，則必須重新進行滴定
          D．滴定過程中若劇烈搖動錐形瓶（溶液不外濺），則所測得的純度將會偏高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用試劑和分離方法能達到實驗目的是（      ） 
           
          		混合物
          		試劑
          		分離方法
          A
          		乙烯（二氧化硫）
          		溴水
          		洗氣
          B
          		溴苯（溴）
          		NaOH溶液
          		分液
          C
          		苯（苯酚）
          		加濃溴水
          		過濾
          D
          		乙烷（乙烯）
          		酸性KMnO4溶液
          		洗氣
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含 Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。以鹵塊為原料可制得輕質氧化鎂，工藝流程如下圖：

          已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化為Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求產(chǎn)品盡量不含雜質，請根據(jù)表1表2提供的資料，填寫空白：  
          表1  生成氫氧化物沉淀的pH
          物質
          		開始沉淀
          		沉淀完全
          Fe（OH）3
          		2.7
          		3.7
          Fe（OH）2
          		7.6
          		9.6
          Mn（OH）2
          		8.3
          		9.8
          Mg（OH）2
          		9.6
          		11.1
           
          表2  化學試劑價格表
          試劑
          		價格（元/噸）
          漂液（含NaClO，25.2%）
          		450
          雙氧水（含H2O2   ,30%）
          		2400
          燒堿（含98% NaOH）
          		2100
          純堿（含99.5% Na2CO3）
          		600
           
          （1）在步驟②中加入漂液而不是雙氧水其原因是                                         。
          寫出加入NaClO發(fā)生反應的離子方程式                                                        。
          （2）在步驟③中控制pH=9.8，其目的是                                                       。
          （3）沉淀物A的成分為             ，試劑Z應該是              。
          （4）在步驟⑤中發(fā)生反應的化學方程式是                                                      。
          （5）若在實驗室中完成步驟⑥，則沉淀物必需在          （填儀器名稱）中灼燒。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          多晶硅(硅單質的一種)被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成分為BaCO3，且含有鈣、鐵、鎂等離子)制備BaCl2·2H2O，工藝流程如圖所示。已知常溫下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分別是3.4、12.4。

          (1)SiCl4水解控制在40 ℃的原因是___________________________________。
          已知：SiCl4(s)＋H2(g)=SiHCl3(s)＋HCl(g) ΔH1＝＋47 kJ·mol－1
          Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl3(s)＋H2(g) ΔH2＝－189 kJ·mol－1
          則由SiCl4制備硅的熱化學方程式為__________________________________。
          (2)加鋇礦粉時生成BaCl2的離子反應方程式是_________________________。
          (3)加20% NaOH溶液調節(jié)pH＝12.5，得到濾渣A的主要成分是________，控制溫度70 ℃的目的是____________________________________________。
          (4)BaCl2濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2·2H2O。實驗室中蒸發(fā)濃縮，用到的含硅酸鹽的儀器有__________種。
          (5)為體現(xiàn)該工藝的綠色化學思想，該工藝中能循環(huán)利用的物質是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某胃藥的主要成分是雙羥基鋁碳酸鈉[NaAl(OH)2CO3]，用于抑制胃酸過多。
          ①如何確認該藥物中含有Na元素？
          _________________________________________________________________；
          ②如何確認該藥物中含有Al元素和CO32－？
          _________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑(主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等)生產(chǎn)Ni2O3。其工藝流程如下：


          (1)根據(jù)圖甲所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質X”為________。圖乙表示鎳的浸出率與溫度的關系，當浸出溫度高于70 ℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是
          ________________________________________________________________。
          (2)工藝流程中副產(chǎn)品的化學式為______________。
          (3)已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
          氫氧化物
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Ni(OH)2
          開始沉淀的pH
          		1.5
          		6.5
          		7.7
          沉淀完全的pH
          		3.7
          		9.7
          		9.2
           
          操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學設計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾。請對該實驗方案進行評價：_____________________________________________
          (若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正)。
          操作C是為了除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F－濃度為3×10－3molL－1，則Ca2＋的濃度為________mol·L－1。(常溫時CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10－11)
          (5)電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步：①堿性條件下Cl－在陽極被氧化為ClO－；②Ni2＋被ClO－氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反應的離子方程式為_______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          軍用光敏材料KxFe（C2O4）y·3H2O（Fe為＋3價）的實驗室制備和測定其組成的方法如下所示：
          Ⅰ.制備：

          （1）用K2C2O4和FeCl3制備光敏材料的反應屬于________（填序號）。
          ①離子反應　②非氧化還原反應�、垩趸�原反應　④化合反應
          （2）結晶時應將飽和溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是_________。
          （3）操作4的實驗操作有____________。
          Ⅱ.組成測定：
          稱取一定質量實驗所得的晶體置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H2SO4，將C2O42-完全轉化為H2C2O4，用0.10 mol·L－1 KMnO4溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液24.00 mL時恰好完全反應（酸性條件下MnO4-的還原產(chǎn)物是Mn2＋）；再加入適量的還原劑，將Fe3＋完全轉化為Fe2＋，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當Fe2＋完全氧化時，用去KMnO4溶液4.00 mL。
          （4）高錳酸鉀氧化H2C2O4和Fe2＋的離子方程式分別是___________； ________。
          （5）配制100 mL 0.10 mol·L－1 KMnO4溶液及在上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外，還有________和________（寫名稱）。
          （6）通過計算，該化合物的化學式是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          環(huán)己酮是一種重要的有機化工原料。實驗室合成環(huán)己酮的反應如下：

          環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質見下表：
          物質
          		相對分子質量
          		沸點(℃)
          		密度(g·cm—3、20 ℃)
          		溶解性
          		 
          環(huán)己醇
          		100
          		161.1
          		0.9624
          		能溶于水和醚
          環(huán)己酮
          		98
          		155.6
          		0.9478
          		微溶于水，能溶于醚
          		 
           
          現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進行分離提純。其主要步驟有(未排序)：
          A．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃~156℃餾分
          B．水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層
          C．過濾
          D．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
          E．加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水
          回答下列問題：
          （1）上述分提純步驟的正確順序是            。
          （2）b中水層用乙醚萃取的目的是                。
          （3）從下關于萃取分液操作的敘述中，不正確的是               。
          A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖用力振蕩

          B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
          C．經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層
          D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體
          （4）在上述操作D中，加入NaCl固體的作用是 。蒸餾除乙醚的操作中采用的加熱方式為          。
          （5）蒸餾操作時，一段時間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應采取的正確方法是                         。
          （6）恢復至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為12mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是            。
          

			
          

			
          
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