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        1. “腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀,這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應有關(guān)。下列說法錯誤的是(     )
          A.觀察K2SO4的焰色反應要透過藍色的鈷玻璃
          B.Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同
          C.可以用焰色反應來區(qū)別NaCl和KCl
          D.焰色反應一定發(fā)生化學變化
          D

          試題分析:A、鉀元素的焰色反應呈紫色,觀察時需透過藍色的鈷玻璃,以濾去黃光造成的干擾,正確;B、焰色反應屬于元素的性質(zhì),Na與NaCl都含鈉元素,所以在灼燒時火焰顏色相同,正確;C、鈉與鉀元素的焰色反應的顏色不同,所以可以用焰色反應來區(qū)別NaCl和KCl,正確;D、焰色反應是由電子的躍遷引起的,不屬于化學變化,錯誤,答案選D。
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險粉,可用作定影劑,也可用于紙漿漂白、脫氯劑等。
          Na2S2O3易溶于水,不溶于乙醇,常溫下溶液中析出晶體通常為Na2S2O·5H2O。實驗室制備保險粉的裝置如下圖所示。涉及的總化學方程式如下:

          (1)檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是               。
          (2)反應前儀器a中加入的藥品為        ,儀器c中加入的藥品為             。
          (3)儀器b的名稱是          
          (4)在制備過程中,持續(xù)通人氣體時,觀察到B裝置中先有大量淺黃色沉淀析出,反應一段時間,沉淀逐漸減少;待淺黃色沉淀消失時反應完成,停止加熱。反應的離子方程式為                         。
          (5)反應完成后,為了從混合溶液中獲取產(chǎn)品,操作如下:

          操作②為             。
          (6)為了測產(chǎn)品的純度,稱取8.000 g粗產(chǎn)品,配制成250 mL溶液,用移液管移取25.00 mL于錐形瓶中,再用0.05000 mol·L-l的碘標準溶液進行滴定(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-),
          平行3次實驗,平均消耗碘標準溶液的體積為30.00mL。
          ①測得產(chǎn)品的純度為         
          ②關(guān)于上述實驗的有關(guān)操作,以下表述正確的是             。(填編號)
          A.用堿式滴定管盛裝碘標準溶液
          B.用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中,移液管的尖嘴和錐形瓶內(nèi)壁要接觸
          C.如果滴定終點沒有控制好,碘標準溶液滴加過量,則必須重新進行滴定
          D.滴定過程中若劇烈搖動錐形瓶(溶液不外濺),則所測得的純度將會偏高

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所選用試劑和分離方法能達到實驗目的是(      )
           
          混合物
          試劑
          分離方法
          A
          乙烯(二氧化硫)
          溴水
          洗氣
          B
          溴苯(溴)
          NaOH溶液
          分液
          C
          苯(苯酚)
          加濃溴水
          過濾
          D
          乙烷(乙烯)
          酸性KMnO4溶液
          洗氣
           

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含 Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂,工藝流程如下圖:

          已知:Fe2+氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去,所以常將它氧化為Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì),請根據(jù)表1表2提供的資料,填寫空白:  
          表1  生成氫氧化物沉淀的pH
          物質(zhì)
          開始沉淀
          沉淀完全
          Fe(OH)3
          2.7
          3.7
          Fe(OH)2
          7.6
          9.6
          Mn(OH)2
          8.3
          9.8
          Mg(OH)2
          9.6
          11.1
           
          表2  化學試劑價格表
          試劑
          價格(元/噸)
          漂液(含NaClO,25.2%)
          450
          雙氧水(含H2O2 ,30%)
          2400
          燒堿(含98% NaOH)
          2100
          純堿(含99.5% Na2CO3
          600
           
          (1)在步驟②中加入漂液而不是雙氧水其原因是                                         
          寫出加入NaClO發(fā)生反應的離子方程式                                                        。
          (2)在步驟③中控制pH=9.8,其目的是                                                       。
          (3)沉淀物A的成分為             ,試劑Z應該是              
          (4)在步驟⑤中發(fā)生反應的化學方程式是                                                      。
          (5)若在實驗室中完成步驟⑥,則沉淀物必需在          (填儀器名稱)中灼燒。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          多晶硅(硅單質(zhì)的一種)被稱為“微電子大廈的基石”,制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主,它對環(huán)境污染很大,能遇水強烈水解,放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成分為BaCO3,且含有鈣、鐵、鎂等離子)制備BaCl2·2H2O,工藝流程如圖所示。已知常溫下Fe3、Mg2完全沉淀的pH分別是3.4、12.4。

          (1)SiCl4水解控制在40 ℃的原因是___________________________________。
          已知:SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) ΔH1=+47 kJ·mol1
          Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(s)+H2(g) ΔH2=-189 kJ·mol1
          則由SiCl4制備硅的熱化學方程式為__________________________________。
          (2)加鋇礦粉時生成BaCl2的離子反應方程式是_________________________。
          (3)加20% NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=12.5,得到濾渣A的主要成分是________,控制溫度70 ℃的目的是____________________________________________。
          (4)BaCl2濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾,再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2·2H2O。實驗室中蒸發(fā)濃縮,用到的含硅酸鹽的儀器有__________種。
          (5)為體現(xiàn)該工藝的綠色化學思想,該工藝中能循環(huán)利用的物質(zhì)是____________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          某胃藥的主要成分是雙羥基鋁碳酸鈉[NaAl(OH)2CO3],用于抑制胃酸過多。
          ①如何確認該藥物中含有Na元素?
          _________________________________________________________________;
          ②如何確認該藥物中含有Al元素和CO32?
          _________________________________________________________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑(主要成分為NiO,另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等)生產(chǎn)Ni2O3。其工藝流程如下:


          (1)根據(jù)圖甲所示的X射線衍射圖譜,可知浸出渣含有三種主要成分,其中“物質(zhì)X”為________。圖乙表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系,當浸出溫度高于70 ℃時,鎳的浸出率降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因是
          ________________________________________________________________。
          (2)工藝流程中副產(chǎn)品的化學式為______________。
          (3)已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
          氫氧化物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Ni(OH)2
          開始沉淀的pH
          1.5
          6.5
          7.7
          沉淀完全的pH
          3.7
          9.7
          9.2
           
          操作B是為了除去濾液中的鐵元素,某同學設(shè)計了如下實驗方案:向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液pH為3.7~7.7,靜置,過濾。請對該實驗方案進行評價:_____________________________________________
          (若原方案正確,請說明理由;若原方案錯誤,請加以改正)。
          操作C是為了除去溶液中的Ca2,若控制溶液中F濃度為3×10-3molL-1,則Ca2的濃度為________mol·L-1。(常溫時CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10-11)
          (5)電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步:①堿性條件下Cl在陽極被氧化為ClO;②Ni2被ClO氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反應的離子方程式為_______________________________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          軍用光敏材料KxFe(C2O4y·3H2O(Fe為+3價)的實驗室制備和測定其組成的方法如下所示:
          Ⅰ.制備:

          (1)用K2C2O4和FeCl3制備光敏材料的反應屬于________(填序號)。
          ①離子反應 ②非氧化還原反應、垩趸原反應 ④化合反應
          (2)結(jié)晶時應將飽和溶液放在黑暗處等待晶體的析出,這樣操作的原因是_________。
          (3)操作4的實驗操作有____________。
          Ⅱ.組成測定:
          稱取一定質(zhì)量實驗所得的晶體置于錐形瓶中,加足量蒸餾水和稀H2SO4,將C2O42-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4,用0.10 mol·L-1 KMnO4溶液進行滴定,消耗KMnO4溶液24.00 mL時恰好完全反應(酸性條件下MnO4-的還原產(chǎn)物是Mn2);再加入適量的還原劑,將Fe3完全轉(zhuǎn)化為Fe2,用KMnO4溶液繼續(xù)滴定,當Fe2完全氧化時,用去KMnO4溶液4.00 mL。
          (4)高錳酸鉀氧化H2C2O4和Fe2的離子方程式分別是___________; ________。
          (5)配制100 mL 0.10 mol·L-1 KMnO4溶液及在上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外,還有________和________(寫名稱)。
          (6)通過計算,該化合物的化學式是____________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          環(huán)己酮是一種重要的有機化工原料。實驗室合成環(huán)己酮的反應如下:

          環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見下表:
          物質(zhì)
          相對分子質(zhì)量
          沸點(℃)
          密度(g·cm—3、20 ℃)
          溶解性
           
          環(huán)己醇
          100
          161.1
          0.9624
          能溶于水和醚
          環(huán)己酮
          98
          155.6
          0.9478
          微溶于水,能溶于醚
           
           
          現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應,制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品,然后進行分離提純。其主要步驟有(未排序):
          A.蒸餾、除去乙醚后,收集151℃~156℃餾分
          B.水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃,易燃燒)萃取,萃取液并入有機層
          C.過濾
          D.往液體中加入NaCl固體至飽和,靜置,分液
          E.加入無水MgSO4固體,除去有機物中少量水
          回答下列問題:
          (1)上述分提純步驟的正確順序是            。
          (2)b中水層用乙醚萃取的目的是                。
          (3)從下關(guān)于萃取分液操作的敘述中,不正確的是               。
          A.水溶液中加入乙醚,轉(zhuǎn)移至分液漏斗,塞上玻璃塞,如圖用力振蕩

          B.振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
          C.經(jīng)幾次振蕩并放氣后,手持分漏斗靜置液體分層
          D.分液時,需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔,再打開旋塞待下層液體全部流盡時,再從上口倒出上層液體
          (4)在上述操作D中,加入NaCl固體的作用是 。蒸餾除乙醚的操作中采用的加熱方式為          
          (5)蒸餾操作時,一段時間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水,應采取的正確方法是                         。
          (6)恢復至室溫時,分離得到純產(chǎn)品體積為12mL,則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是            。

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