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          向1 L 0.3 mol·L－1的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8 g（忽略體積變化），下列說法中不正確的是
          


          A．所得溶液呈堿性
          


          B．取20mL所得溶液，甲基橙做指示劑，用0.2 mol·L－1的HCl 進(jìn)行滴定，消耗HCl的體積為10mL 

          


          C．c(Na＋) + c(H＋) = 2 c(CO32－) + c(HCO3－) + c(OH­－)
          


          D．2c(Na＋) = 3［c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)］
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          B
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?武勝縣一模）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減小；化合物XN為分子晶體．據(jù)此回答：
          （1）M、N的最高價氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是（寫出化學(xué)式）
          HClO4
          HClO4
          ．
          （2）用X的三種同位素與16O、18O構(gòu)成的X2O所有分子，其相對分子質(zhì)量的數(shù)值有
          7
          7
          種．
          （3）已知通常狀況下1g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示X2燃燒熱的熱化學(xué)方程式
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（l）；△H=一2akJ?mol-1
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（l）；△H=一2akJ?mol-1
          ．
          （4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          H2O2+H2S═S↓+2H2O
          H2O2+H2S═S↓+2H2O
          ．
          （5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，A溶液中水的電離程度比在純水中小．則化合物A中的化學(xué)鍵類型為
          離子鍵、極性鍵
          離子鍵、極性鍵
          ；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的電子式是
          ．
          （6）向1.5L 0.1mol?L-1 Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液中通入標(biāo)況下2.24L CO2，充分反應(yīng)．離子方程式是
          2CO2+3OH-﹦HCO3-+CO32-+H2O
          2CO2+3OH-﹦HCO3-+CO32-+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          在T℃時，向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) aZ(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ/mol(Q＞0)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出的熱量為Q1
kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小。
          


          請回答下列問題：
          


          (1)化學(xué)計量數(shù)a的值為________。
          


          (2)下列能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填序號)。
          


          a．容器內(nèi)壓強(qiáng)一定
          


          b．容器內(nèi)氣體的密度一定
          


          c．容器內(nèi)Z的分子數(shù)一定
          


          d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
          


          (3)維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar(稀有氣體不參與反應(yīng))，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量是________kJ。
          


          (4)維持T℃溫度不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生題給反應(yīng)并達(dá)到平衡，則________(填“M”或“N”)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M________N(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          


          (5)已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化情況如表所示：
          


          
 
          
  
  
          溫度/℃
          
            		
  
  
          200
          
            		
  
  
          250
          
            		
  
  
          300
          
            		
  
  
          350
          
            		
 
          
 
          
  
  
          平衡常數(shù)K
          
            		
  
  
          9.94
          
            		
  
  
          5.2
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          0.5
          
            		
 
          

          


           
          


          若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反應(yīng)并達(dá)到平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為________℃。
          


          (6)維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入4 mol X和6 mol Y，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器內(nèi)的分子數(shù)目減少10%，則反應(yīng)中放出的熱量為________kJ。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：武勝縣一模
				題型：問答題
			
          

						
          元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減�。换衔颴N為分子晶體．據(jù)此回答：
          （1）M、N的最高價氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是（寫出化學(xué)式）______．
          （2）用X的三種同位素與16O、18O構(gòu)成的X2O所有分子，其相對分子質(zhì)量的數(shù)值有______種．
          （3）已知通常狀況下1g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示X2燃燒熱的熱化學(xué)方程式______．
          （4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
          （5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，A溶液中水的電離程度比在純水中小．則化合物A中的化學(xué)鍵類型為______；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的電子式是______．
          （6）向1.5L 0.1mol?L-1 Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液中通入標(biāo)況下2.24L CO2，充分反應(yīng)．離子方程式是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年遼寧省沈陽市和平區(qū)東北育才學(xué)校高三（上）月考化學(xué)試卷（10月份）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減��；化合物XN為分子晶體．據(jù)此回答：
          （1）M、N的最高價氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是（寫出化學(xué)式）______．
          （2）用X的三種同位素與16O、18O構(gòu)成的X2O所有分子，其相對分子質(zhì)量的數(shù)值有______種．
          （3）已知通常狀況下1g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示X2燃燒熱的熱化學(xué)方程式______．
          （4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
          （5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，A溶液中水的電離程度比在純水中小．則化合物A中的化學(xué)鍵類型為______；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的電子式是______．
          （6）向1.5L 0.1mol?L-1 Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液中通入標(biāo)況下2.24L CO2，充分反應(yīng)．離子方程式是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011年四川省廣安市武勝縣高考化學(xué)一模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減��；化合物XN為分子晶體．據(jù)此回答：
          （1）M、N的最高價氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是（寫出化學(xué)式）______．
          （2）用X的三種同位素與16O、18O構(gòu)成的X2O所有分子，其相對分子質(zhì)量的數(shù)值有______種．
          （3）已知通常狀況下1g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示X2燃燒熱的熱化學(xué)方程式______．
          （4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
          （5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，A溶液中水的電離程度比在純水中�。畡t化合物A中的化學(xué)鍵類型為______；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的電子式是______．
          （6）向1.5L 0.1mol?L-1 Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液中通入標(biāo)況下2.24L CO2，充分反應(yīng)．離子方程式是______．
          

			
          

			
          
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