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          （8分）
          


          乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實驗室利用右圖的裝置制備乙酸乙酯。
          


          （1）與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作
          


          用是：                                                             
。
          


          


          （2）為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管II再測有機(jī)層的厚度，實驗記錄如下：
          




          
 
          
  
  
          實驗編號
          
            		
  
  
          試管Ⅰ中試劑
          
            		
  
  
          試管Ⅱ中試劑
          
            		
  
  
          測得有機(jī)層的厚度/cm
          
            		
 
          
 
          
  
  
          A
          
            		
  
  
          3 mL乙醇、2 mL乙酸、1mL18mol·L－1 濃硫酸
          
            		
  
  
           
  飽和Na2CO3溶液[來源:學(xué),科,網(wǎng)Z,X,X,K][來源:學(xué)#科#網(wǎng)]
          
            		
  
  
          5．0[來源:Z§xx§k．Com]
          
            		
 
          
 
          
  
  
          B[來源:學(xué)�？啤＞W(wǎng)]
          
            		
  
  
          3 mL乙醇、2 mL乙酸
          
            		
  
  
          0．1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          C
          
            		
  
  
          3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol·L－1 H2SO4
          
            		
  
  
          1．2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          D
          
            		
  
  
          3 mL乙醇、2 mL乙酸、鹽酸
          
            		
  
  
          1．2
          
            		
 
          

          




           
          


          ① 實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是__________mL和__________mol·L－1 。
          


          ② 分析實驗                
（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。
          


          ③ 加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是                                                         
。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）冷凝、防倒吸
          


          （2）6、6；A；乙酸、乙醇都易揮發(fā)，溫度過高可呢使乙酸。乙醇大量揮發(fā)使產(chǎn)率降低/溫度過高可能發(fā)生副反應(yīng)使產(chǎn)率降低。
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?廣州二模）乙酸乙酯是重要的化工原料，沸點約77℃．其水解反應(yīng)方程式為CH3COOC2H5+H2O?CH3COOH+C2H5OH酸和堿均可用作該反應(yīng)的催化劑．某興趣小組對NaOH溶液催化乙酸乙酯水解進(jìn)行了探究．
          實驗步驟：
          向試管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度．再把試管放入70℃的水浴中，每隔1min將其取出，振蕩，靜置，立即測量并記錄剩余酯層的高度．再迅速放回水浴中繼續(xù)加熱，如此反復(fù)進(jìn)行．改變NaOH溶液濃度，重復(fù)實驗．
          數(shù)據(jù)記錄：
          乙酸乙酯水解后剩余的高度/min
          

          


          
組別
C（NaOH）/mol?L-1
時間/min
          

          
0
1
2
3
4
5
6
7
8
          

          
1
0.5
10.0
9.0
8.0
7.5
7.0
6.5
6.5
6.5
6.5
          

          
2
1.0
10.0
8.5
7.0
6.0
5.0
4.5
4.5
4.5
4.5
          

          
3
2.0
10.0
8.0
6.0
4.5
3.0
2.0
1.5
1.5
1.5
          回答下列問題：
          （1）完成上述對比實驗時，每組實驗都必須控制不變的因素有
          NaOH溶液的體積乙酸乙酯的用量
          NaOH溶液的體積乙酸乙酯的用量
          、
          反應(yīng)溫度
          反應(yīng)溫度
          ．
          （2）分析上述數(shù)據(jù)，得到乙酸乙酯水解速率的結(jié)論是：
          ①NaOH溶液濃度越大，水解速率越
          快
          快
          ②
          乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段時間后停止水解
          乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段時間后停止水解
          ．
          （3）結(jié)論②的理論解釋是
          NaOH能與水解產(chǎn)物醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NaOH濃度逐漸減小直到完全消耗，其催化作用也逐漸減弱直到?jīng)]有催化作用
          NaOH能與水解產(chǎn)物醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NaOH濃度逐漸減小直到完全消耗，其催化作用也逐漸減弱直到?jīng)]有催化作用
          ．
          （4）欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是
          增大NaOH的濃度（或體積）
          增大NaOH的濃度（或體積）
          ．
          （5）有同學(xué)認(rèn)為有必要用蒸餾水代替NaOH溶液重復(fù)試驗，對數(shù)據(jù)進(jìn)行修正，主要原因是
          乙酸乙酯水解過程中部分揮發(fā)
          乙酸乙酯水解過程中部分揮發(fā)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)乙酸乙酯是重要的化工原料．實驗室合成乙酸乙酯的裝置如圖所示．
          有關(guān)數(shù)據(jù)及副反應(yīng)：
          

          


          
 
乙酸
乙醇
乙酸乙酯
乙醚
          

          
沸點/℃
118
78.3
77.1
34.5
          

          
溶解性
易溶于水
極易溶于水
與乙醚混溶
微溶于水
          副反應(yīng)：CH3CH2OH+HOCH2CH3
          濃硫酸
          ℃140
          CH3CH2OCH3+H2O
          請回答下列問題：
          （1）在大試管A中添加的試劑有6mL乙醇、4mL乙酸和4mL濃硫酸，這三種試劑的添加順序依次為
           
          、
           
          、
           

          （2）試管B中導(dǎo)管接近液面未伸入液面下的理由是
           
          ．
          （3）現(xiàn)對試管B中乙酸乙酯粗產(chǎn)品進(jìn)行提純，步驟如下：
          ①將試管B中混合液體充分振蕩后，轉(zhuǎn)入
           
          （填儀器名稱）進(jìn)行分離；
          ②向分離出的上層液體中加入無水硫酸鈉，充分振蕩．加入無水硫酸鈉的目的是：
           
          ．
          ③將經(jīng)過上述處理的液體放入干燥的蒸餾燒瓶中，對其進(jìn)行蒸餾，收集
           
          ℃左右的液體即得純凈的乙酸乙酯．
          （4）從綠色化學(xué)的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有
           
          ．
          （5）炒菜時，加一點白酒和醋能使菜肴昧香可口，試用符合實際情況的化學(xué)方程式解釋：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)乙酸乙酯是重要的工業(yè)原料和溶劑，通�；煊猩僭S乙醇和乙酸．某學(xué)習(xí)小組利用圖1裝置制取乙酸乙酯粗產(chǎn)品，再分析乙酸乙酯的含量．
          

          


          

乙酸乙酯
乙醇
乙酸
          

          
沸點
77.1℃
78.5℃
117.9℃
          操作步驟如下：
          （I）準(zhǔn)確稱量20.0g乙酸乙酯粗品于錐形瓶中，用0.50mol?L-1NaOH滴定（酚酞做指示劑）．終點時消耗NaOH溶液的體積為40.0mL
          （II）另取20.0g乙酸乙酯粗產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加入100mL 2.1mol?L-1NaOH溶液混合均勻后，裝上冷凝箱，在水浴上加熱回流約1小時，裝置如圖2所示．待冷卻后，用0.50mol?L-1HCl滴定過量的NaOH．終點時消耗鹽酸的體積為20.0mL．
          回答下列問題：
          （1）實驗（II）中冷水從冷水凝管的
           
          （填a或b）管口通入．
          （2）利用實驗（I）、（II）測量的數(shù)據(jù)計算粗產(chǎn)物中乙酸乙酯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           
          ．
          （3）實驗結(jié)束后，同學(xué)們對粗產(chǎn)品中乙酸乙酯的含量不高進(jìn)行討論．
          ①有人認(rèn)為是實驗（II）帶來的誤差．建議將圖2中的錐形瓶改為三頸瓶，裝置如圖3，在三頸瓶的c、d口裝配相關(guān)的儀器并進(jìn)行恰當(dāng)?shù)牟僮�，可以提高測定的精確度．你認(rèn)為在三頸瓶的c、d口裝配相關(guān)的儀器或操作是：
           
          （填字母）；
          A．裝上溫度計，嚴(yán)格控制反應(yīng)溫度
          B．實驗中經(jīng)常打開瓶口，用玻璃進(jìn)行攪拌
          C．在反應(yīng)后期，用事先安裝的分液漏斗添加一定量的NaOH溶液
          ②還有同學(xué)認(rèn)為改進(jìn)乙酸乙酯的制取裝置（圖1）才能提高產(chǎn)率．?dāng)M出你的一條改進(jìn)建議
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          乙酸乙酯是重要的化工原料，沸點約77℃．其水解反應(yīng)方程式為：CH3COOC2H5+H2O?CH3COOH+C2H5OH，酸和堿均可用作該反應(yīng)的催化劑．某興趣小組對NaOH溶液催化乙酸乙酯水解進(jìn)行了探究．
          實驗步驟：
          向試管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度．再把試管放入70℃的水浴中，每隔1min將其取出，振蕩，靜置，立即測量并記錄剩余酯層的高度．再迅速放回水浴中繼續(xù)加熱，如此反復(fù)進(jìn)行．改變NaOH溶液濃度，重復(fù)實驗．?dāng)?shù)據(jù)記錄：
          乙酸乙酯水解后剩余的高度/min
          

          


          
組別
c（NaOH）/mol?L-1
時間/min
          

          
0
1
2
3
4
5
6
7
          

          
1
0.5
10.0
9.0
8.0
7.5
7.0
6.5
6.5
6.5
          

          
2
1.0
10.0
8.5
7.0
6.0
5.0
4.5
4.5
4.5
          

          
3
2.0
10.0
8.0
6.0
4.5
3.0
2.0
1.5
1.5
          回答下列問題：
          （1）完成上述對比實驗時，每組實驗都必須控制不變的因素有
           
          、
           
          、
           
          ．
          （2）分析上述數(shù)據(jù)，得到乙酸乙酯水解速率的結(jié)論是：
          ①
           
          ．
          ②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段時間后達(dá)到平衡狀態(tài)．
          （3）結(jié)論②的理論解釋是
           
          ．
          （4）欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是
           
          ．
          （5）有同學(xué)認(rèn)為有必要用蒸餾水代替NaOH溶液重復(fù)試驗，對數(shù)據(jù)進(jìn)行修正，主要原因是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年湖北省武漢市高三二月調(diào)研測試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          乙酸乙酯是重要的化工原料。實驗室合成乙酸乙酯的裝置如下圖所示。
          


          


          有關(guān)數(shù)據(jù)及副反應(yīng):
          


           
          


          副反應(yīng)：
          


          C2H5OH+C2H5OHC2H5OC2H5+H2O
          


          請回答下列問題：
          


          （1）在大試管A中添加的試劑有6 mL乙醇、4 mL乙酸和4 mL濃硫酸,這三種試劑的添加順序依次為 _______、_______    、_______
          


           （2）試管B中導(dǎo)管接近液面未伸入液面下的理由是   _______
          


           （3）現(xiàn)對試管B中乙酸乙酯粗產(chǎn)品進(jìn)行提純，步驟如下：
          


          ①將試管B中混合液體充分振蕩后,轉(zhuǎn)入         _______(填儀器名稱)進(jìn)行分離;
          


          ②向分離出的上層液體中加入無水硫酸鈉，充分振蕩。加入無水硫酸鈉的目的是：
          


          ③將經(jīng)過上述處理的液體放入干燥的蒸餾燒瓶中，對其進(jìn)行蒸餾，收集_______0C左右的液體即得純凈的乙酸乙酯。
          


           （4）從綠色化學(xué)的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有____________________
          


           （5）炒菜時，加一點白酒和醋能使菜肴昧香可口，試用符合實際情況的化學(xué)方程式解釋: ___ _______________
          


           
          

			
          

			
          
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