Question

將等物質(zhì)的量濃度的CuSO₄溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖，則下列說法正確的是

A．陽極產(chǎn)物一定是Cl2，陰極產(chǎn)物一定是Cu

B．BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2

C．整個(gè)過程中陽極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2

D．CD段表示陽極上OH一放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了H+

Answer 1

C

解析試題分析：將等物質(zhì)的量濃度的CuSO₄溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，陽極先是氯離子放電，然后是溶液中的OH^－放電，電極反應(yīng)式分別是2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑、4OH^－－4e^－＝2H₂O＋O₂↑。陰極首先是銅離子放電，然后是溶液中的氫離子放電，電極反應(yīng)式為Cu^2＋＋2e^－＝Cu、2H^＋＋2e^－＝H₂↑。由于硫酸銅和氯化鈉的物質(zhì)的量相同，所以根據(jù)圖像可知，電解分為3個(gè)階段，第一階段是電解氯化銅，第二階段是電解硫酸銅溶液，第三階段相當(dāng)于是電解水，A不正確；BC段表示在陰極上是銅離子放電產(chǎn)生了銅，B不正確；整個(gè)過程中陽極先產(chǎn)生Cl₂，后產(chǎn)生O₂，C正確；CD段表示電解水，D不正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查電解原理的有關(guān)判斷和應(yīng)用