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          在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH>0，測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是(　　)。
           
          A．10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度
          B．0～10 min內(nèi)，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1
          C．恒溫下，縮小容器體積，一段時(shí)間內(nèi)v(逆)>v(正)
          D．12 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          　D
          【解析】　通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)10～12 min內(nèi)的反應(yīng)速率比0～5 min內(nèi)的反應(yīng)速率快，A正確。B項(xiàng)，雖然5 min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡，但求的是10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，v(H2)＝3v(CH4)＝＝0.15 mol·L－1·min－1，正確。恒溫下縮小容器體積時(shí)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，C項(xiàng)正確。D項(xiàng)中反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率相等。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年江蘇省南通市業(yè)水平測(cè)試（必修）化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          2013年進(jìn)入冬季以來(lái)，我國(guó)許多城市出現(xiàn)霧霾天氣，下列做法能減輕霧霾形成的是
          A．市郊露天焚燒秸稈            B．推廣使用燃煤發(fā)電
          C．大量使用機(jī)動(dòng)車輛            D．多利用太陽(yáng)能發(fā)電
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年化學(xué)高考題型專練十七 化學(xué)工藝流程題練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下。
           
          其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。
          (1)實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L－1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的H2SO4溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需_______________________ _。
          (2)酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有_____________________________ 
          ______________________________________________________(答出兩點(diǎn))。
          (3)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr2O72—，寫出此反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________。
          (4)常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：
          陽(yáng)離子
          Fe3＋
          Mg2＋
          Al3＋
          Cr3＋
          開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
          2.7
          －
          －
          －
          沉淀完全時(shí)的pH
          3.7
          11.1
          8
          9(>9溶解)
           
          加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72—轉(zhuǎn)化為CrO42—。濾液Ⅱ中陽(yáng)離子主要有________；但溶液的pH不能超過(guò)8，其理由是_________________________。
          (5)鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，利用鈉離子交換樹(shù)脂除去的濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子是_______________________________。
          (6)寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年化學(xué)高考題型專練十 電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下，下列有關(guān)溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系的判斷不正確的是(　　)。
          A．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH<7
          B．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH＝7，則反應(yīng)后的混合溶液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)
          C．將0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合溶液中：2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)
          D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，若a>7，則該溶液的pH一定為14－a
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年化學(xué)高考題型專練六 蓋斯定律應(yīng)用與熱化學(xué)方程式的書寫練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列各組變化中，ΔH或Q前者小于后者的一組是(　　)。
          ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1
          CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
          ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH1
          H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH2
          ③t ℃時(shí)，在一定條件下，將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1、Q2
          ④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1
          CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)　ΔH2
          A．①②③  B．②④  C．②③④  D．③④
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年化學(xué)高考題型專練八 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡分析與判斷練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)，ΔH＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：
          t/min
          2
          4
          7
          9
          n(Y)/mol
          0.12
          0.11
          0.10
          0.10
           
          下列說(shuō)法正確的是   (　　)。
          A．反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1
          B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＞v(正)
          C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.44
          D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年化學(xué)高考題型專練五 元素周期表中位-構(gòu)-性關(guān)系的分析練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列判斷正確的是(　　)。
          甲
          乙
           
          丙
          丁
          戊
           
          A．原子半徑：丙<丁<戊         B．金屬性：甲>丙
          C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊     D．最外層電子數(shù)：甲>乙
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年化學(xué)高考題型專練三 特定條件下離子方程式的書寫與判斷練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是   (　　)。
          A．將Al條投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O=AlO2—＋H2↑
          B．銅溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3—=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
          C．碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：HCO3—＋OH－=CO32—＋H2O
          D．向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：CO32—＋CH3COOH=CH3COO－＋HCO3—
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年化學(xué)高考課時(shí)演練 7-3化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列敘述不正確的是(   )
          A.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化
          B.升高溫度會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)
          C.某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的ΔH＞0，ΔS＞0
          D.H3PO4的電離常數(shù): 
           
          

			
          

			
          
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