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          【題目】下列各對物質(zhì)中，互為同系物的是（ ）
          A.與
          B.HCOOCH3與CH3CH2COOH
          C.與CH3-CH=CH2
          D.C6H5OH與C6H5CH2OH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 與中羥基都直接連接在苯環(huán)上分子結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，都屬于酚，二者互為同系物，A正確；
          B. HCOOCH3是甲酸甲酯，屬于飽和一元酯，而CH3CH2COOH是丙酸，屬于飽和一元羧酸，二者不屬于同系物，B錯(cuò)誤；
          C. 盡管二者分子結(jié)構(gòu)中都含有不飽和碳碳雙鍵，但烴基部分結(jié)構(gòu)不相似，分子組成不是相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，因此二者不能互為同系物，C錯(cuò)誤；
          D. C6H5OH是苯酚，羥基直接連接在苯環(huán)上，屬于酚類；C6H5CH2OH是苯甲醇，羥基連接在苯環(huán)的側(cè)鏈上，屬于芳香醇，二者結(jié)構(gòu)不相似，因此不是同系物，D錯(cuò)誤；
          故合理選項(xiàng)是A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，反應(yīng)過程如圖，下列說法正確的是（ ）
          A.t1 min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等
          B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系
          C.0～8min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝mol·L－1·min－1
          D.10min，改變條件為升溫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為： WO3(s) + 3H2(g)W (s) + 3H2O (g)，請回答下列問題：
          （1）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為0．5 L，2min后達(dá)到平衡，測得固體的質(zhì)量減少了4．80 g，則H2的平均反應(yīng)速率______；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____。
          （2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為______（填“吸熱”或“放熱”） 反應(yīng)。
          （3）一定溫度下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
          A．混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變 B．v正(H20)= v正(H2)
          C．混合氣體的密度保持不變 D．混合氣體的平均式量保持不變
          （4）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I2(g)WI4(g)。下列說法正確的有__________。
          A．溫度升高時(shí)，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢
          B．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
          C．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
          D．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是（ ）
          A.N2O與CO2、CCl3F與CCl2F2互為等電子體
          B.CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化
          C.H2CO3與H3PO4的C、P雜化相同
          D.由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯氣是現(xiàn)代工業(yè)的重要原料，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱車點(diǎn)，回答下列問題：
          （1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。可按下列催化過程進(jìn)行：
          Ⅰ.CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=+83kJ·mol-1
          Ⅱ.CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20kJ·mol-1
          Ⅲ.4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH3
          反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進(jìn)行的條件是___。利用ΔH1和ΔH2計(jì)算ΔH3時(shí)，還需要利用反應(yīng)___的ΔH。
          （2）如圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O2)分別等于1：1、4：1、7：1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：
          可知反應(yīng)平衡常數(shù)K（400℃）__K（500℃）（填“大于”或“小于”）。設(shè)容器內(nèi)初始壓強(qiáng)為p0，根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O2)=4：1的數(shù)據(jù)，計(jì)算400℃時(shí)容器內(nèi)的平衡壓強(qiáng)=___（列出計(jì)算式）。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O2)過低、過高的不利影響分別是___。
          （3）已知：氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaClO3。有研究表明，生成NaClO3的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
          Ⅰ.2ClO-=ClO2-+Cl-
          Ⅱ.ClO2-+ClO-=ClO3-+Cl-
          常溫下，反應(yīng)Ⅱ能快速進(jìn)行，但氯氣與NaOH溶液反應(yīng)很難得到NaClO3，試用碰撞理論解釋其原因：___。
          （4）電解NaClO3水溶液可制備NaClO4，寫出陽極反應(yīng)式：___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是
          A.過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe＋4H+＋NO3-=Fe3+＋NO↑+2H2O
          B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
          C.用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
          D.室溫下，氯化銨溶液pH<7的原因：NH4+＋H2O=NH3·H2O＋H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：
          ①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） △H1
          ②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） △H2
          ③Sn（s，灰）Sn（s，白） △H3=+2.1kJmol-1
          下列說法正確的是（ ）
          A.△H1>△H2
          B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
          C.灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          D.錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】氫疊氮酸（HN3）和莫爾鹽[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]是兩種常用原料。
          （1）氫疊氮酸易溶于水，25℃時(shí)，該酸的電離常數(shù)為Ka=10×10-5。
          ①氫疊氮酸在水溶液中的電離方程式為_______
          ②0.2mol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，恢復(fù)到25℃，此時(shí)，溶液呈酸性，則混合溶液中各離子和HN3分子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______。
          （2）在FeSO4溶液中，加入（NH4）2SO4固體可制備莫爾鹽晶體[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]，為了測定產(chǎn)品純度，稱取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，每次所取待測液體積均為25.00mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：（已知莫爾鹽的分子量為392）
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
          第一次
          第二次
          第三次
          消耗KMnO4溶液體積/mL
          25.52
          25.02
          24.98
          ①配制莫爾鹽溶液，所使用的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外還有_______
          ②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______，通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該產(chǎn)品的純度為_______（用含字母a、c的式子表示）。
          ③上表第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是_______。
          A 第一次滴定時(shí)，錐形瓶用待裝液潤洗
          B 該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長，部分變質(zhì)
          C 滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應(yīng)為：
          ⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
          ⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
          下列說法中正確的是
          A.反應(yīng)⑴和⑵均為氧化還原反應(yīng)
          B.反應(yīng)⑴的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3
          C.高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
          D.生成1mol的Na2Cr2O7時(shí)共轉(zhuǎn)移7mol電子
          

			
          

			
          
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